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相關(guān)習(xí)題

0 17495 17503 17509 17513 17519 17521 17525 17531 17533 17539 17545 17549 17551 17555 17561 17563 17569 17573 17575 17579 17581 17585 17587 17589 17590 17591 17593 17594 17595 17597 17599 17603 17605 17609 17611 17615 17621 17623 17629 17633 17635 17639 17645 17651 17653 17659 17663 17665 17671 17675 17681 17689 203614

科目： 來(lái)源： 題型：

NaBH₄（硼氫化鈉）是典型的離子化合物，在有機(jī)反應(yīng)中可將醛、酮變?yōu)榇迹?BR>（1）硼氫化鈉與水反應(yīng)的離子方程式是BH₄^-+2H₂O=BO₂^-+4H₂↑，該反應(yīng)中氧化劑是

H₂O

，生成1mol H₂時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是

6.02×10²³

．
（2）已知HBO₂是弱酸，溶液的酸性對(duì)硼氫化鈉與水的反應(yīng)速率有影響，酸性越強(qiáng)，其反應(yīng)速率越

快

，這是因?yàn)?!--BA-->

H⁺與BO₂^-結(jié)合生成弱電解質(zhì)HBO₂，減小了BO₂^-濃度，使反應(yīng)速率加快．或BO₂^-水解使溶液呈堿性，加酸能促進(jìn)BO₂^-的水解，減小BO₂^-濃度，故反應(yīng)速率加快

．
（3）硼氫化鈉能把許多金屬離子還原為金屬單質(zhì)，為抑制它與水的反應(yīng)，反應(yīng)在

堿性

（填“酸性”“中性”或“堿性”）條件下進(jìn)行，試完成并配平金離子（Au³⁺）被硼氫化鈉還原的離子方程式：

Au³⁺+

BH₄^-+

24OH^-

Au↓+

BO₂^-+

18H₂O

．

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科目： 來(lái)源： 題型：

常溫時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

A．某溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液pH一定為14-a

B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃溶液與NaHCO₃溶液混合：3c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

C．pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（R^2-）+c（HR^-）＞c（Na⁺）

D．將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）

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科目： 來(lái)源： 題型：

（2012?松江區(qū)一模）已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）

B．上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．如果在一定體積的密閉容器中加入CO和H₂O各1 mol，再把溫度升高到830℃，此時(shí)測(cè)得CO₂為0.4 mol時(shí)，這時(shí)可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

D．若平衡濃度關(guān)系符合

c(CO2)

3c(CO)

c(H2O)

5c(H2)

，可判斷此時(shí)溫度是1000℃

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列各溶液中，物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A．在0.1 mol?L^-1CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）

B．常溫下，10 mL 0.01 mol?L^-1HCl溶液與10 mL 0.01 mol?L^-1Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12

C．0.1 mol?L^-1的KAl（SO₄）₂溶液中：c（SO₄^2-）＞c（Al³⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，則有c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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科目： 來(lái)源： 題型：

如圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖．下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化

B．裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生

C．裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平）．溫度為T(mén)₀時(shí)，在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示．其他條件相同，溫度分別為T(mén)₁、T₂時(shí)發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示．下列敘述正確的是（　�。�

A．發(fā)生反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為：v（X）=v（Y）=2v（Z）

B．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%

C．T₀℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33.3

D．該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＜0

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科目： 來(lái)源： 題型：