X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說法正確的是

A. Y、Z兩元素的簡(jiǎn)單離子半徑Y(jié)>Z

B. X與W可以形成W2X、W2X2兩種化合物

C. X、Y、Z對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性強(qiáng)弱順序一致

D. Y、Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的為H2ZO4

甲醇燃料電池體積小、潔凈環(huán)保、理論能量比高，已在便攜式通訊設(shè)備、汽車等領(lǐng)域應(yīng)用。某甲醇燃料電池的總反應(yīng)式2CH4O + 3O2= 2CO2+ 4H2O，下圖是該燃料電池的示意圖。下列說法正確的是

A. a是甲醇燃料、b是氧氣

B. 當(dāng)轉(zhuǎn)移6mole-時(shí)，消耗33.6LO2

C. 負(fù)極反應(yīng)：CH4O - 6e- + H2O = CO2↑+ 6H+

D. 質(zhì)子從N電極區(qū)穿過交換膜移向M電極區(qū)

25℃時(shí)，0.1molNa2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是

A. W點(diǎn)所示的溶液中：c (Na+)+c (H+)＝2c(CO32- )+c (OH-)+c (Cl-)

B. pH=8的溶液中：c (H+)+c (H2CO3)+c (HCO3-)＝ c (OH-)+c (Cl- )

C. pH= 4的溶液中：c (H2CO3)+c (HCO3-)+c (CO32-)＜0.1mol·L-1

D. pH=11的溶液中：c (Na+)＞c (Cl-)＞c (CO32- )＞c (HCO3- )＞c (H2CO3)

氰化鈉是一種重要的化工原料。泄漏時(shí)會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理。

（1）NaCN的電子式為_______。

（2）NaCN與雙氧水反應(yīng)為：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑，用H2O2處理1molNaCN時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。

（3）NaCN也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，產(chǎn)生對(duì)大氣無(wú)污染的氣體和Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式是____________。

（4）某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），并檢測(cè)用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放。

I.實(shí)驗(yàn)室通過下圖裝置制備Na2S2O3。

①裝置中盛濃硫酸的儀器是_____，b裝置的作用是________________。

②c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有____________。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在e處最好連接盛NaOH溶液的容器，再________________（填具體操作），最防止拆除裝置時(shí)污染空氣。

Ⅱ.測(cè)定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知：①?gòu)U水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50 mg/L。

②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓,AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。

③實(shí)驗(yàn)如下：取15.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000 ×10-4 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50 mL。

④滴定終點(diǎn)的判斷方法是_______________。

（7）經(jīng)計(jì)算處理后的廢水中NaCN的濃度為________mg/L（保留兩位小數(shù)），處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)____________（填“是”或“否”）。

錳元素廣泛分布在自然界中，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

（1）已知相關(guān)熱化學(xué)方程式為：

4Al（s）+3O2（g）=2Al2O2（s） △H1=a kJ•mol﹣1

3MnO2（s）=Mn3O4（s）+O2（g） △H2=bkJ•mol﹣1

3Mn3O4（s）+8Al（s）=9Mn（s）+4Al2O3（s） △H3=ckJ•mol﹣1

則3MnO2（s）+4Al（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s） △H=__ kJ•mol﹣1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．

（2）MnCO3廣泛用作錳鹽原料．通過如圖裝置焙燒MnCO3可以制取MnO2，反應(yīng)方程式為：2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）。

①2MnCO3（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。

②用真空抽氣泵不斷抽氣的目的除保證反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行外，還有______。

③若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填序號(hào)）。（如圖中V正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

（3）MnO2常用作催化劑。MnO2催化降解甲醛的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，圖中X表示的粒子是______，該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為______。

（4）MnSO4是重要微量元素肥料。用惰性電極電解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，電解時(shí)總反應(yīng)的離子方程式為：______，電解過程中陰極附近的pH______（選填“增大”、“減小”或“不變”）

以Al（OH）3、H2SO4、工業(yè)（NH4）2SO4（含F(xiàn)eSO4）為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如右圖所示：

回答下列問題：

（1）氧化步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________。

（2）當(dāng)25℃時(shí)，Kw=1.0×10-14，Kb（NH3·H2O）=1.75×105。（NH4）2SO4溶液呈酸性，其原因是（用力方程式解釋）：__________；該離子方程式的平衡常數(shù)K約為______（填具體數(shù)字）。

（3）如何檢驗(yàn)中和液中的雜質(zhì)離子已完全除盡_________。

（4）NH4Al(SO4)2溶液與過量NaOH溶液混合加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（5）綜上分析，流程圖中M的主要成分的化學(xué)式為________，M可用一種物質(zhì)吸收以實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用，該物質(zhì)的名稱是_________。

（6）固體NH4Al(SO4)2．12H2O在加熱時(shí)，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。633℃時(shí)剩余固體成分的化學(xué)式為_____________。

鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

（1）鉻元素基態(tài)原子的電子排布式為_________；硫酸銅溶于氨水，形成[Cu（NH3）4]SO4溶液，[Cu（NH3）4]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是______，_________接受孤對(duì)電子對(duì)；金屬銅的堆積方式為______。

（2）制備Cr2O2Cl2的反應(yīng)式為K2Cr2O2+3CCl4=2KCl+2Cr2O2Cl2+3COCl2↑。

①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由小到大的順序是_____________（用元素符號(hào)表示）。

②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中中心原子的雜化方式為________，COCl2分子中ɑ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為__________。

③NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同。其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。則熔點(diǎn)：NiO_________FeO（填“>”、“<”或“=”）。

（4）Cu和Ca的合金呈粉末狀，極易被氧化，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①該晶體的化學(xué)式為_________，銅和鈣兩種金屬相比銅的熔點(diǎn)比鈣高，其原因是_______。

②已知該晶胞的密度為dg·cm-3，Ca半徑為r1cm，Cu半徑為r2cm，設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶胞的空間利用率為________（用含d、r1、r2、NA的代數(shù)式表示）。

下列化學(xué)式中，只表示一種純凈物的是

A. C B. C4H8 C. C2H6O2 D. CH2Cl2

下列系統(tǒng)命名法正確的是

A. 2-甲基-4-乙基戊烷 B. 2，3-二乙基-1-戊烯

C. 2-甲基-3-丁炔 D. 對(duì)二甲苯

苯分子中六個(gè)碳-碳鍵是完全等同的，不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，下列事實(shí)不能證明這一結(jié)論的是

A. 苯的一氯代物只有一種 B. 苯的二氯代物只有三種

C. 苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. 苯分子中六個(gè)碳碳鍵鍵長(zhǎng)完全相等