常溫下，用0.10 mol·L-1KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列說(shuō)法正確的是

A. 點(diǎn)①所示溶液中： c(H+)／c(OH—)=1012

B. 點(diǎn)②所示溶液中： c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42－)+c(OH—)

C. 點(diǎn)③所示溶液中：c(K+)>c(HC2O4—)> c(H2C2O4)>c(C2O42－)

D. 點(diǎn)④所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4—) +c(C2O42－)=0.10mol·L-1

在某溫度下，向三個(gè)初始體積均為1L的密閉容器中按下表所示投料，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H＜0。達(dá)到平衡進(jìn)，下列說(shuō)法正確的是

A. 平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量：a＞1.2、b＞1.2

B. 容器Ⅱ、Ⅲ中平衡常數(shù)相同

C. 容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1

D. 若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入1.0molSO2(g)、0.40molO2(g)和1.40molSO3(g)，則此時(shí)V正＜V逆

電鍍污泥主要含有Cr2O3、NiO和Fe2O3等物質(zhì)，可制備Na2Cr2O7溶液和NiSO4·6H2O晶體，實(shí)現(xiàn)有害物質(zhì)的資源化利用。已知黃鈉鐵礬［NaFe3(SO4)2(OH)6］是一種淺黃色的難溶物，具有沉淀顆粒大、沉降速率快、容易過(guò)濾的特點(diǎn)。  

（1）焙燒時(shí)Cr2O3被氧化為Na2CrO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。

（2）寫(xiě)出酸化時(shí)CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-的離子方程式：_________________。

（3）①加入CaCO3的目的是中和溶液中的酸，調(diào)節(jié)溶液pH，提高鐵的去除率。溶液pH對(duì)除鐵效率影響如下圖所示。

則除鐵時(shí)應(yīng)控制溶液的pH為_(kāi)___________（填序號(hào)）。

A．0.5~1.5 B．1.5~2.5 C．2.5~3.5

②除鐵時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

③若除鐵時(shí)pH稍大會(huì)生成Fe(OH)3膠體，顯著降低除鐵效率，原因是____________。

（4）從濾液中獲取NiSO4·6H2O晶體的操作為_(kāi)_______、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、_________、干燥。

F(4-苯井呋喃乙酸)是合成神經(jīng)保護(hù)劑那朵林的中間體，某種合成路線如下：

（1）化合物F中的含氧官能團(tuán)為_(kāi)_______和___________（填官能團(tuán)的名稱） 

（2）試劑X分子式為C2H3OCl且分子中既無(wú)甲基也無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________；由E→F的反應(yīng)類型為_(kāi)_________。 

（3）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。 

Ⅰ. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) Ⅱ. 分子中含有1個(gè)苯環(huán)且有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫 

（4）請(qǐng)寫(xiě)出以 和BrCH2COOC2H5為原料制備 的合成路線流程圖 （無(wú)機(jī)試劑可任選）。合成路線流程圖示例如下： 

CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3

實(shí)驗(yàn)室用鐵粉制備摩爾鹽的操作流程如下：

（1）流程中“趁熱”過(guò)濾的原因是__________。

（2）檢驗(yàn)反應(yīng)1溶液中是否含F(xiàn)e3+的實(shí)驗(yàn)方法為_(kāi)__________。

（3）為確定摩爾鹽的化學(xué)式,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):現(xiàn)稱取4.704g新制摩爾鹽,溶于水配制成100.0mL溶液,再將該溶液分成兩等份。向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液,并微熱,逸出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,同時(shí)生成白色沉淀,隨即沉淀變?yōu)榛揖G色,最后帶有紅褐色,用足量稀鹽酸處理沉淀物,充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌和干燥,得白色固體2.796g。另一份溶液用0.0500mol·L-1K2Cr2O7酸性溶液滴定,當(dāng)Cr2O72-恰好完全被還原為Cr3+時(shí),消耗K2Cr2O7溶液的體積為20.00mL。 

①25℃時(shí),Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,若要使溶液中SO42-離子沉淀完全(即該離子濃度須小于1×10-5mol·L-1),則此時(shí)c[(Ba(OH)2]≥________mol·L-1。 

②確定該摩爾鹽的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。________

謝弗勒爾鹽(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)是一種深紅色固體，不溶于水和乙醇，100℃時(shí)發(fā)生分解�？捎蒀uSO4·5H2O和SO2等為原料制備，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

（1）裝置A在常溫下制取SO2時(shí)，用較濃的硫酸而不用稀硫酸，其原因是_______________。

（2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。

（3）裝置C的作用是____________________。

（4）從B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌，再真空干燥。

①檢驗(yàn)洗滌已完全的方法是__________________。

②不用烘干的方式得到產(chǎn)品，其原因是________________。

（5）請(qǐng)補(bǔ)充完整由工業(yè)級(jí)氧化銅（含少量FeO）制備實(shí)驗(yàn)原料（純凈CuSO4·5H2O）的實(shí)驗(yàn)方案：向工業(yè)級(jí)氧化銅中邊攪拌邊加入稍過(guò)量的硫酸溶液，微熱使其完全溶解，_______________，過(guò)濾，用95%酒精洗滌晶體2~3次，晾干，得到CuSO4·5H2O。

[已知：①該溶液中氫氧化物開(kāi)始沉淀與沉淀完全時(shí)的pH范圍分別為：Fe(OH)2（5.8，8.8）；Cu(OH)2（4.2，6.7）；Fe(OH)3（1.1，3.2）。②在水溶液中超過(guò)100℃，硫酸銅晶體易失去結(jié)晶水。③硫酸銅晶體溶解度曲線如右圖所示] 

含硫化物是自然界中最為重要的自然資源之一，在生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛。

（1）燃煤煙氣的脫硫(除SO2)技術(shù)和脫硝(除NOx)技術(shù)是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。以下是用硫和氮的氧化物之間的相互轉(zhuǎn)化聯(lián)合進(jìn)行的脫硫和脫硝技術(shù)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

NO2(g)＋SO2(g)＋H2O(l)=H2SO4(l) ＋NO(g) △H=a kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=b kJ·mol－1

① 反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l)=2H2SO4(l) 的△H=_______KJ/mol－1。

② 將SO2通入硫酸鐵溶液也能發(fā)生類似的反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____________ 。

（2）MnSO4是重要的基礎(chǔ)錳鹽。工業(yè)上，生產(chǎn)MnSO4的方法有多種。

①一種較為環(huán)保的方法是：利用纖維素水解產(chǎn)物還原軟錳礦的方法生產(chǎn)MnSO4，其反應(yīng)方程式如下:(C6H10O5)n+nH2SO4→n(C6H11O5)HSO4

n(C6H11O5)HSO4 +nH2O →n C6H12O6+nH2SO4

C6H12O6 +12H2SO4+12MnO2→12MnSO4+6CO2↑+18H2O

從理論上講，每生產(chǎn)1噸MnSO4需要的纖維素的質(zhì)量為_(kāi)___噸。

②軟錳礦中都含有一定量的砷的化合物，如果不除砷很難達(dá)到飼料級(jí)的生產(chǎn)標(biāo)

準(zhǔn)。工業(yè)上常用氧化劑來(lái)除去其中的砷。可以除去砷的氧化劑有:ClO-、KMnO4、(NH4)2S2O8、O3、H2O2等，但在實(shí)際生產(chǎn)中，選用的氧化劑是軟錳礦，可能的原因是_________。

③在生產(chǎn)MnSO4的浸出渣中常會(huì)產(chǎn)生一些硫磺，可以利用四氯乙烯來(lái)回收硫磺，

回收硫磺過(guò)程中受外界影響較大的因素主要有:萃取溫度、液固比等。下圖1是上述3種因素對(duì)萃取硫磺質(zhì)量影響的關(guān)系圖。

請(qǐng)根據(jù)以上圖表信息，選擇最佳的萃取溫度和液固比_____________。

(3)有人設(shè)想用電化學(xué)法將SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4的原理如圖2所示。

① 該電解質(zhì)溶液中質(zhì)子的流向是_____;(填“從正極流向負(fù)極”或“從負(fù)極流向正極”)

② 寫(xiě)出該電池負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式:_________

用二氧化碳生產(chǎn)化工產(chǎn)品，有利于二氧化碳的大量回收，二氧化碳和乙二醇在ZnO或鋅鹽催化下可合成碳酸乙烯酯。

（1）鋅基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)________________。  

（2）鋅鹽水溶液中Zn2+可與H2O之間形成 [Zn(H2O)6]2+，其中提供空軌道的是______________（填微粒符號(hào)）。 

（3）碳酸乙烯酯中碳原子雜化軌道類型為_(kāi)_______；1mol碳酸乙烯酯中含有的σ鍵數(shù)目為_(kāi)_______。 

（4）陰離子X(jué)-與CO2互為等電子體且X-內(nèi)含共價(jià)鍵和氫鍵，則X-的化學(xué)式為_(kāi)_________。

化學(xué)與社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 用硫酸可以洗去鍋爐水垢 B. 用加熱的方法可以殺死流感病毒

C. 食鹽既可做調(diào)味品，也可以做防腐劑 D. 洗滌棉制品可以使用弱堿性洗滌劑或肥皂

下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A. 甲烷不能發(fā)生氧化反應(yīng) B. 乙烯和苯均能發(fā)生加成反應(yīng)

C. 乙醇和乙酸乙酯都易溶于水 D. 甲苯中所有原子可能處于同一平面