下列四組實驗中現(xiàn)象或結論不正確的是

A. A B. B C. C D. D

在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應：x A (g) + y B(g) z C（g）平衡時測得A的濃度為 0.5 mol·L-1，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，再達平衡時測得A的濃度為 0.2mol·L-1，下列判斷正確的是

A. 平衡向正反應方向移動 B. x+y ＞ z

C. C的體積分數(shù)保持不變 D. B的轉化率降低

室溫下，向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，混合溶液的pH隨加入醋酸體積的變化曲線如圖所示，若忽略兩溶液混合時的體積變化，下列有關粒子濃度關系錯誤的是

A. 在A、B間任意一點，溶液中一定都有c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO－) + c(OH－)

B. 在B點：a＞12.5，且有c(Na+) = c(CH3COO－)＞c(H+) = c(OH－)

C. 在C點：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

D. 在D點：c(CH3COO－) + c(CH3COOH) = 0.1 mol·L-1

醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下：

+H2O

可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：

合成反應：

在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．

分離提純：

反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．

回答下列問題：

（1）裝置b的名稱是__________．

（2）加入碎瓷片的作用是_________；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是________（填正確答案標號）．

A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料

（3）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為________________________．

（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并__________；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的______________（填“上口倒出”或“下口放出”）．

（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是_______________．

（6）在環(huán)己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有______（填正確答案標號）．

A．蒸餾燒瓶 B．溫度計 C．吸濾瓶 D．冷凝管 E．接收器

（7）本實驗所得到的環(huán)己烯產率是________（填正確答案標號）．

A．41% B．50% C．61% D．70%

為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果甲乙兩組同學分別設計了如圖一、圖二所示的實驗。

（1） 圖一可通過觀察____________________現(xiàn)象來定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是__________________，你認為還可以作其他何種改進？ _____________________。

（2） 圖二可用于定量比較反應的快慢，檢查圖二裝置氣密性的方法是________________。

利用圖二做實驗時需測量的數(shù)據(jù)是_____________________。

有機物A可以通過不同化學反應分別制得B、C和D三種物質，結構簡式如圖所示．

（1）A的分子式是__________； B中的含氧官能團名稱是______________________．

（2）A→C的反應類型是_______________；A～D中互為同分異構體的是______________（填代號）．

（3）由A生成B的化學方程式是：_____________________________________________．

（4）C在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式是：______________________________．

現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨⑤硫酸鋁 ⑥碳酸氫鈉。請回答下列問題：

（1）①②③④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是___________（填序號）。

（2）已知T℃，Kw = 1×10－13，則T℃_______25℃（填“＞”、“＜”、“＝”）；在T℃時，將pH=11的③溶液a L與pH = 2的①溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得溶液的pH = 10，則a：b = __________________。

（3）將⑤溶液和⑥溶液混合時，可看到的實驗現(xiàn)象是_____________________，產生該現(xiàn)象的原因是____________________（用離子方程式解釋原因）。

科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

（1）目前合成氨的技術原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H 該反應的能量變化如圖所示。

①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是：______________。（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②將一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下發(fā)生如下反應：

5分鐘后達到平衡，測得N2為0.2 mol，H2為0.6 mol，NH3為0.2 mol。氮氣的平均反應速率v(N2)＝_______________，H2的轉化率為_______________，該反應在此溫度下的化學平衡常數(shù)為_______________。（后兩空保留小數(shù)點后一位）

③欲提高②容器中H2的轉化率，下列措施可行的是____________。

A．向容器中按原比例再充入原料氣

B．向容器中再充入惰性氣體

C．改變反應的催化劑

D．液化生成物分離出氨

（2）1998年希臘亞里士多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳導H+），從而實現(xiàn)了高轉化率的電解法合成氨。其實驗裝置如圖所示。陰極的電極反應式為_____________________。

（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：

2N2(g) +6H2O(l) 4NH3(g) +3O2(g) △H = a kJ/mol

進一步研究NH3生成量與溫度關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下：

此合成反應的a_________0。（填“大于”、“小于”或“等于”）

化學與人類生產、生活密切相關，下列說法正確的是

A. 減少SO2的排放，可以從根本上消除霧霾

B. 硅酸多孔、吸水能力強，常用作袋裝食品的干燥

C. 綠色化學的核心是利用化學原理對環(huán)境污染進行治理

D. 醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

下列說法中正確的是

A. 同溫同壓下，據(jù)有相同數(shù)目分子的氣體必具有相同的體積

B. 等質量的O2和H2的物質的量之比為16∶1

C. 不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等

D. 同溫同體積下，兩種氣體的物質的量之比等于壓強之反比