軟錳礦的主要成分為MnO2，含少量Al2O3和SiO2。閃鋅礦主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質�，F(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn，其簡化流程如下（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）。

已知： Ⅰ．礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在。

Ⅱ．各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：

回答下列問題：

（1）步驟①中為了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是_________________（任寫一種）。①中發(fā)生多個反應，其中MnO2、FeS與硫酸共熱時有淡黃色物質析出，溶液變?yōu)樽攸S色，寫出MnO2、FeS與硫酸共熱發(fā)生反應的化學方程式______________________。

（2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成分是_________。

（3）步驟③中MnO2的其作用是__________________，另外一種物質X可以是__________。

A．ZnO B．MgCO3 C．MnCO3 D．Cu(OH)2

（4）MnO2與Li構成LiMnO2，它可作為某鋰離子電池的正極材料，電池反應方程式為： Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，寫出該鋰離子電池的正極電極反應式__________。

（5）已知：HCN的電離常數(shù)K=4.9×10－10，H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10―7，K2=7.0×10―15，向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，反應的離子方程式為__________________。在廢水處理領域中常用H2S將Mn2+轉化為MnS除去，向含有0.020 mol·L―1Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調節(jié)溶液的pH=a，當HS―濃度為1.0×10―4 mol·L―1時，Mn2+開始沉淀，則a=______。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10―15]

Ⅰ．制備水楊酸對正辛基苯基酯（）的過程如下：

步驟一：將水楊酸晶體投入到三頸燒瓶中，再加入適量的氯苯作溶劑并充分攪拌使晶體完全溶解，最后加入少量的無水三氯化鋁。

步驟二：按下圖所示裝置裝配好儀器，水浴加熱控制溫度在20～40℃之間，在攪拌下滴加SOCl2，反應制得水楊酰氯。

該反應方程式為：

（水楊酸）＋SOCl2→（水楊酰氯）＋HCl↑＋SO2↑

步驟三：將三頸燒瓶中混合液升溫至80℃，再加入對正辛苯酚[]，溫度控制在100℃左右，不斷攪拌。

步驟四：過濾、蒸餾、減壓過濾；酒精洗滌、干燥即得產(chǎn)品。

（1）實驗時，冷凝管中的冷卻水進口為 _______（選填“a”或“b”）；

（2）步驟一中加入無水三氯化鋁的作用是 ___________________________。

（3）步驟三中發(fā)生反應的化學方程式為 _____________________________。

Ⅱ．PCl3可用于半導體生產(chǎn)的外延、擴散工序。有關物質的部分性質如下：

已知下圖是實驗室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略），則：

（1）實驗室制備Cl2的離子反應方程式為：________________。

（2）堿石灰的作用除了防止空氣中的O2和水蒸氣進入并與產(chǎn)品發(fā)生反應外還有：_________。

（3）向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應先通入一段時間的干燥CO2，其目的是_____________。

（4）測定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取m g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25．00mL加入過量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液，充分反應后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗V2 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2==H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6；假設測定過程中沒有其他反應，則根據(jù)上述數(shù)據(jù)，求出該產(chǎn)品中PCl3的質量分數(shù)為 ___________________（用含字母的代數(shù)式表示、可不化簡）。

1，6-己二酸（G）是合成尼龍的重要原料之一，可用六個碳原子的化合物氧化制備．如圖為A通過氧化反應制備G的反應過程（可能的反應中間物質為B、C、D、E和F）．回答問題：

（1）化合物A中含碳87.8%，其余為氫，A的化學名稱為__________________；

（2）B到C的反應類型為_______________；

（3）F的結構簡式為___________________；

（4）在上述中間物質中，核磁共振氫譜中峰最多的是______，最少的是__________（填化合物代號,可能有多選）。

（5）由G合成尼龍的化學方程式為______________________；

（6）由A通過兩步制備1，3﹣環(huán)己二烯的合成線路為______________（樣式：A條件和試劑B一定條件 C）。

（7）有機物C的同分異構體屬于酯類的有_________種．

近年來，我國發(fā)生了“三聚氰胺”奶粉事件、天津港化學品爆炸事故等多起公共安全問題，造成公眾對化學學科的誤解，特別是央視最近播出的某國產(chǎn)化妝品的一段廣告，15秒內(nèi)洗腦般重復“我們恨化學”這句話。作為一位高中生，對以上事件你怎么看( )

A. “三聚氰胺”奶粉事件是化學問題，不是商家的道德問題

B. 爆炸一定是化學變化

C. 某國產(chǎn)化妝品的生產(chǎn)不使用任何化學原理和方法

D. 我們學習化學學科，應該做到：準確理解、辯證看待以及正面?zhèn)鞑ニ?/p>

下列說法中，不正確的是( )

A. 膠體與溶液的本質區(qū)別是分散質顆粒的大小不同

B. 氯化鐵溶液可應急止血，利用的是膠體的聚沉

C. 溶液是電中性的，膠體是帶電的

D. 將稀硫酸逐滴加入氫氧化鐵膠體中，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )

A. 1mol·L-l Na2CO3溶液中的Na+數(shù)目為2NA

B. 標準狀況下，11.2 L CCl4所含分子數(shù)為0.5NA

C. 5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應，電子轉移總數(shù)均為0.2NA

D. 1 mol Na與足量O2反應生成Na2O或Na2O2均失去NA電子

如圖是產(chǎn)生和收集氣體的實驗裝置，該裝置適合于( )

A. 用濃硝酸與Cu反應制取NO2 B. 用濃鹽酸和MnO2反應制取Cl2

C. 用H2O2溶液和MnO2反應制取O2 D. 用NH4Cl和Ca (OH)2反應制取NH3

將SO2和X氣體分別通入BaCl2未見沉淀產(chǎn)生，若將兩者同時通入則產(chǎn)生沉淀，則X不可能是( )

A. CO2 B. NH3 C. Cl2 D. H2S

通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是( )

A. HCl B. NO C. NH3 D. Cl2

過氧化氫溶液長期存放會因分解而使溶液質量減輕，實驗室有一瓶質量為l00g的過氧化氫溶液，溶液中不再有氣泡產(chǎn)生時，測得溶液質量共減少8g，則溶液中H2O2的物質的量為( )

A. 8mol B. 17mol C. 0.5mol D. lmol