（2012?長寧區(qū)二模）有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是 （　�。�

在短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY₃，說法正確的是（　�。�

已知高氯酸銨是火箭的一種燃料，加熱時發(fā)生反應(yīng)：NH₄ClO₄→N₂↑+H₂O↑+Cl₂↑+O₂↑（方程式未配平），該反應(yīng)放出大量的熱．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法正確的是（　�。�

在氧化還原反應(yīng)中，氧化過程和還原過程是同時發(fā)生的兩個半反應(yīng)．Cu₂O-2e^-+2H⁺═2Cu²⁺+H₂O是一個半反應(yīng)式．下列五種物質(zhì)FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄、Na₂CO₃、KI中的一種能使上述半反應(yīng)順利發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：．
（2）向（1）中反應(yīng)后的溶液里加入酸性高錳酸鉀溶液，得還原產(chǎn)物Mn²⁺（無色），反應(yīng)的離子方程式為；判斷Cu²⁺、MnO^-、Fe³⁺的氧化性由強到弱的順序是（用離子符號表示）．
（3）某同學用上述原理測定一種含Cu₂O的礦石中Cu₂O的質(zhì)量分數(shù)：稱量5.0g礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合溶液中，充分反應(yīng)后，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗0.100 0mol?L^-1的高錳酸鉀溶液的體積為100.00mL．
①滴定時，滴定終點的顏色為．
②該同學測得礦石樣品中Cu₂O的質(zhì)量分數(shù)為．
③下列情況使測定結(jié)果一定偏高的是．
A．開始和終點都是仰視讀數(shù)
B．沒有用待裝液潤洗滴定管
C．稱量時，砝碼與樣品放反了
D．樣品中含有較強還原性雜質(zhì)
E．高錳酸鉀溶液中含有N

O

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F．用酸性高錳酸鉀溶液潤洗錐形瓶．

下列三個化學反應(yīng)的平衡常數(shù)（K₁、K₂、K₃）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：

化學反應(yīng)	平衡常數(shù)	溫度
		973K	1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）	K1	1.47	2.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）	K2	2.38	1.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）	K3	？	？

請回答：
（1）反應(yīng)①是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)K₃的表達式．
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系，則K₃=（用K₁、K₂表示）．③中的△H0（填寫“＞”或“＜”或“=”）
（4）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動，可采取的措施有（填寫字母序號）．
A．縮小反應(yīng)容器的容積          B．擴大反應(yīng)容器的容積
C．升高溫度                    D．使用合適的催化劑
E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度  F．恒壓的條件下通入He氣
（5）若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：

①可見反應(yīng)在t₁、t₃、t₇時都達到了平衡，而t₂、t₈時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：
t₂時或；t₈時 或．
②若t₄時降壓，t₆時增大反應(yīng)物的濃度，請在圖中畫出t₄～t₆時逆反應(yīng)速率時間的關(guān)系線．

A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：

陽離子	Na+、K+、Cu2+
陰離子	SO   2- 4 、OH-

如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了16g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系如圖．據(jù)此回答下列問題：

（1）M為電源的極（填寫“正”或“負”）；電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．
（2）計算電極e上生成的氣體在標準狀況下的體積．
（3）寫出乙燒杯中發(fā)生電解的總反應(yīng)化學方程式．
（4）如果電解過程中B溶液中的金屬離子全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行（填寫“能”或“否”）原因為．
（5）此時要使丙中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，操作是．

常溫下，濃度均為0.1mol/L的四種溶液：①Na₂CO₃溶液     ②NaHCO₃溶液   ③鹽酸    ④氨水
試回答下列問題：
（1）上述溶液中有水解反應(yīng)發(fā)生的是（填編號，下同），溶液中溶質(zhì)存在電離平衡的是；
（2）比較①、②溶液，pH值較大的是；
（3）在溶液④中加入少量NH₄Cl固體，此時C（NH₄⁺）/C（OH^-）的值將（填“變小”、“變大”或“不變”）；
（4）用溶液③滴定V mL溶液④其滴定曲線如圖所示：
①試分析在滴定過程中，滴定曲線上a、b、c、d四點，水的電離程度最大的是點，理由是；
②a點溶液中離子濃度大小關(guān)系是；
③取少量c點溶液于試管，再滴加0.1mol/L NaOH溶液至中性．此時溶液中除H⁺、OH^-外，離子濃度大小關(guān)系是．

反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）；△H=+57kJ?mol^-1，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

已知鎳氫電池的某極是儲氫合金X（合金X結(jié)合氫氣的形式可表示為XH₆），另一電極為NiOOH/Ni（OH）₂，其總反應(yīng)式為：
XH₆+6NiOOH

放電

X+6Ni（OH）₂．下列說法正確的是（　�。�