有人認為CH₂=CH₂與Br₂的加成反應(yīng)，實質(zhì)是Br₂先斷裂為Br⁺和Br^-，然后Br⁺首先與CH₂=CH一端碳原子結(jié)合，第二步才是Br^-與另一端碳原子結(jié)合．根據(jù)該觀點如果讓CH₂=CH₂與Br₂在盛有NaCl和NaI的水溶液中反應(yīng)，則得到的有機物不可能是（　　）

下列變化中，屬于物理變化的是（　�。�
①石油的分餾　②煤的干餾�、凼�油的裂化　④鋁熱反應(yīng)�、萦梢蚁┳�?yōu)榫垡蚁��、扪鯕廪D(zhuǎn)變?yōu)槌粞酢、咭蚁┐呤旃麑崱、啾接鲣逅��、岷Ｋ�蒸餾法制取淡水．

某課外活動小組，為研究金屬的腐蝕和防護的原理，做了以下實驗：將剪下的一塊鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞試液，按如圖所示的裝置進行實驗，過一段時間后觀察．下列現(xiàn)象不 可能出現(xiàn)的是（　　）

已知PbI₂的K_sp=7.0×10^-9，將7.5×10^-3 mol/L的KI與Pb（NO₃）₂溶液按體積比為2：1混合，則生成PbI₂沉淀所需Pb（NO₃）₂溶液的最小濃度（mol/L）為（　�。�

對于苯乙烯（結(jié)構(gòu)如圖）的下列敘述中：①能使酸性KMnO₄溶液褪色；②可發(fā)生加聚反應(yīng)；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)；⑥所有的原子可能共平面，其中正確的是（　�。�

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A原子形成的陽離子是一個質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C原子的最外層電子數(shù)與B原子的核外電子總數(shù)相等，D在同周期元素中原子半徑最大，E與C是同主族元素．C、D兩種元素可形成化合物甲，甲中既有離子鍵又有共價鍵；A、B、C、D四種元素可形成化合物乙，乙放入水中所得溶液顯堿性．請回答：
（1）化合物甲的電子式為；乙的化學(xué)式有很多種，其中無機物是．
（2）A、C、E可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為．
（3）都由A、C、D、E形成的兩種化合物可以相互反應(yīng)，其離子方程式為．
（4）氣體A₂、C₂和A、C、D形成的離子化合物的水溶液可形成燃料電池，其負極的電極反應(yīng)式為．

根據(jù)已學(xué)知識，請你回答下列問題：
（1）寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：．
（2）寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號：．
（3）該元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s²4p⁴，該元素的名稱是．
（4）第三主族的元素由于最外能層的p能級中有空軌道，故稱為缺電子元素．硼酸的結(jié)構(gòu)式可表示為，但硼酸溶于水后，1個硼酸分子與水作用，只能產(chǎn)生1個H⁺，請寫出硼酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式：．
（5）寫出二氧化硫和水合氫離子中硫原子，氧原子分別采用和雜化形式，其空間構(gòu)型分別為和．
（6）已知N-N，N=N，N≡N鍵能之比為1.00：2.17：4.90，而C-C，C=C，C≡C鍵能之比為1.00：1.77：2.34．用數(shù)據(jù)分析氮分子不容易發(fā)生加成反應(yīng)而乙烯和乙炔容易發(fā)生加成反應(yīng)的原因．
（7）用氫鍵表示法表示鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵．

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素．試回答下列問題：
（1）A在元素周期表中的位置是．
（2）A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（填離子符號）
（3）CA₂與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是：．
（4）C元素常見的化合價有-2、+2、+4、+6等，C與A、B、D均能兩兩形成各原子（或離子）都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物．請你大膽猜想，寫出其中兩種化合物的化學(xué)式、．

氮可以形成多種離子，如N^3-，NH₂^-，N₃^-，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺與N₂H₆²⁺是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似
于NH₄⁺，因此有類似于 NH₄⁺的性質(zhì)．
（1）寫出N₂H₆²⁺在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式．
（2）NH₂^-的電子式為． 
（3）N₃^-有個電子．
（4）寫出二種由多個原子組成的含有與N₃^-電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式．
（5）等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測N₃^-的構(gòu)型．
（6）據(jù)報道，美國科學(xué)家卡爾?克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N₅”的物質(zhì)，由于其具有極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”．迄今為止，人們對它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N₅”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成V形．如果5個N結(jié)合后都達到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個N≡N鍵．則“N₅”分子碎片所帶電荷是．

若AB_n型分子的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子，運用價層電子對互斥模型，下列說法正確的是（　�。�