常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/LH2A溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.A點溶液中加入少量水：增大

B.B點：c( HA -)>c(H+)>c(A2一)>c(H2A)

C.C點：c(Na+) =c(HA-)+2c( A2-)

D．水電離出來的c(OH -)：B點>D點

氮化鋁（AIN，遇水易水解）廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。某研究小組利用氮氣、氧化鋁和活性炭制取氮化鋁，設(shè)計如圖1所示實驗裝置。

請回答：

（1）圖1中用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液加熱制取氮氣，該化學(xué)方程式為 。

（2）圖1裝置中各儀器導(dǎo)管口連接的順序是(用小寫字母a→g填寫)： ；導(dǎo)管A的作用是 。

（3）按（2）連接好實驗裝置后，接下來的操作是 。

（4）按（2）連接的實驗裝置存在的缺陷是 。

（5）反應(yīng)結(jié)束后，某同學(xué)用圖2裝置進(jìn)行實驗來測定 氮化鋁樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（實驗中導(dǎo)管體積忽略不計）。

①氮化鋁與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成氨氣化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；

② 集氣瓶中的苯的作用是 ；集氣瓶中的液體沒有裝滿，則實驗測得NH3的體積將 （填“偏大”、“偏小”、“不變”）。

③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0 g，測得氨氣的體積3. 36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （保留3位有效數(shù)字）。

為了有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物含量、使用清潔能源顯得尤為重要。

（1）已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ∆H = -905.48 kJ·mol-1

N2(g)＋O2(g)2NO(g) ∆H = +180.50 kJ·mol-1

則4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)的∆H = 。

（2）某化學(xué)小組查閱資料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

第一步：2NO(g)N2O2(g) （快） ∆H1<0 v1正=k1正c2(NO) ；v1逆=k1逆c(N2O2)

第二步：N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g) （慢） ∆H2< 0

v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2)

① 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)速率主要是由_______（填“第一步”或“第二步”）反應(yīng)決定。

② 一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ；升高溫度，K值 （填“增大”、“減 小”或“不變”）

（3）利用活性炭涂層排氣管處理NOx的反應(yīng)為：xC(s)＋2NOx(g)N2(g)＋xCO2(g) △H <0；理論上，適當(dāng)增加汽車排氣管（內(nèi)壁為活性炭涂層）長度______（填“能”或“不能”）使NOx更加有效地轉(zhuǎn)化為無毒尾氣而排放，其原因是 。

（4）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)： C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，則800℃時，反應(yīng)達(dá)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為________（保留一位小數(shù)）。

（5）氫氣是一種重要的清潔能源，Mg2Cu是一種儲氫合金。350℃時，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

砷為VA族元素，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。

（l）冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸（H3 AsO3）形式存在，可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：I ．As2 S3與過量的S2一存在以下反應(yīng)：As2S3(s)+3S2—(aq)2AsS33—(aq)；

II．亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

①亞砷酸中砷元素的化合價為 ；

②砷酸的第一步電離方程式為 ；

③“一級沉砷”中FeSO4的作用是 ；

④“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

⑤沉淀X為 （填化學(xué)式）。

（2）冶煉廢渣中的砷元素主要以As2O3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測（As的最低檢出限為3.0×10 －6g)。

步驟1：取10 g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加人H2 SO4共熱，生成H3As氣體。

步驟2：將H3As氣體通人AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3。

步驟3：取1g廢渣樣品，重復(fù)上述實驗，未見銀鏡生成。

①AsH3的電子式為 ；

②步驟2的離子方程式為 ；

③固體廢棄物的排放標(biāo)準(zhǔn)中，砷元素不得高于4.0×10一5g·kg一1，請通過計算說明該排放的廢渣中砷元素的含量 （填“符合”、“不符合”）排放標(biāo)準(zhǔn)，原因是 。

[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]目前半導(dǎo)體生產(chǎn)正在進(jìn)行一場“銅芯片”革命：在硅芯片上用銅代替鋁布線。古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應(yīng)用上取得了突破。用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)生產(chǎn)粗銅，其反應(yīng)原理如下：

（1）基態(tài)銅原子的價電子排布式為____________，硫、氧元素相比，第一電離能較大的元素是________(填元素符號)。

（2）反應(yīng)①、②中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是_________，其立體結(jié)構(gòu)是________，與該分子互為等電子體的單質(zhì)氣體的化學(xué)式是 。

（3）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗：CuSO4溶液藍(lán)色沉淀沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液。生成藍(lán)色沉淀溶于氨水的離子方程式為 ；

（4）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。銅晶體中銅原子堆積模型為________；銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶體的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為________pm。(用含d和NA的式子表示)

[化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]有機(jī)物F是一種香料，其合成路線如圖所示：

（1）A的名稱為 ，試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為 ，步驟Ⅵ的反應(yīng)類型為 。

（2）步驟Ⅰ的反應(yīng)試劑和條件分別為 、 。

（3）步驟Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）滿足括號中條件（①苯環(huán)上只有兩個取代基，②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)）的E的同分異構(gòu)體有 種，其中核磁共振氫譜峰面積比為6︰2︰2︰1︰1的分子的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（5）依據(jù)題中信息，完成以為原料制取的合成路線圖。

合成路線圖示例如下：

下列說法不正確的是

A. 碘酒可使蛋白質(zhì)變性，故能消毒殺菌

B. 天然氨基酸能溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，是兩性化合物

C. 食鹽、糖、醋可作調(diào)味劑，不可用作食品防腐劑

D. 船舶外殼裝上鋅塊，是犧牲陽極的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐

已知8838Sr位于IIA族，下列有關(guān)Sr的說法不正確的是

A. 8838Sr的中子數(shù)為38 B. 最高化合價為+2

C. 原子半徑：Sr > Ca D. 氫氧化物為強(qiáng)堿

某同學(xué)進(jìn)行SO2的性質(zhì)實驗。在點滴板a、b、c處分別滴有不同的試劑，再向Na2SO3固體上滴加數(shù)滴濃H2SO4后，在整個點滴板上蓋上培養(yǎng)皿，一段時間后觀察到的實驗現(xiàn)象如下表所示。

下列說法正確的是

A. 濃硫酸與Na2SO3固體發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B. a、b均表明SO2具有漂白性

C. c中只可能發(fā)生反應(yīng)：SO2+ 2OH—= SO32—+ H2O

D. c中所得溶液的離子濃度一定存在關(guān)系：c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32—) +c(HSO3?) + c(OH?)