重鉻酸鉀（K2Cr2O7)是常用的氧化劑，工業(yè)上以鉻鐵礦（含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等）為原料制備重鉻酸鉀的流程如下。

已知:NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）將礦石粉碎的目的是_________。

（2）高溫灼燒后產(chǎn)物中含有NaFeO2、Na2CrO4等成份，寫(xiě)出生成Na2CrO4的化學(xué)方程式____________。

（3）“濾渣1”中有紅褐色物質(zhì)，寫(xiě)出生成該物質(zhì)的離子方程式______________。

（4）“濾渣2”中主要成分是A1(OH)3和 ___________。

（5）“酸化”反應(yīng)的離子方程式為2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O。在25℃時(shí)，取Na2CrO4溶液進(jìn)行酸化實(shí)驗(yàn)，測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

表格中b=__________；若反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=1，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________；

（6）簡(jiǎn)要說(shuō)明Na2CrO7溶液中加入KCl固體，“結(jié)品”析出K2Cr2O7晶體的原因_________________。

捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。

在海洋碳循環(huán)中,通過(guò)右圖所示的途徑固碳。

①寫(xiě)出鈣化作用的離子方程式:______ ______________。

②同位素示蹤法證實(shí)光合作用釋放出的O2只來(lái)自于H2O。 用18O標(biāo)記光合作用的化學(xué)方程式如下，將其補(bǔ)充完整。

__________+__________ (CH2O)x+x18O2+ xH2O)

（2）工業(yè)上常用高濃度K2CO3溶液吸收CO2得到溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，并將CO2富集，其裝置如下圖。在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括_________和H++HCO3-=H2O+CO2↑。簡(jiǎn)述CO32-在陰極區(qū)再生的原理：______________。

（3）將上述富集的CO2和甲烷重整制合成氣(CO和H2)是CO2資源化利用的有效途徑。合成氣用干制備甲醇的反應(yīng)為:2H2(g) +CO (g) CH3OH(g) △H=-90.l kJ/mol

在T℃時(shí)，容積相同的甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

根據(jù)上表信息填空（填寫(xiě)“>”“< ”或“=”）：

2c1_________c3；②|x|+|y|___________90.1；

③2p2_________p3；④α1+α2_________1

[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]太陽(yáng)能電池板材料除單品硅外，還有含銅、銦、鎵、硒等元素的化學(xué)物質(zhì)。

（1）基態(tài)硅原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式__________。

（2）有一類(lèi)組成最簡(jiǎn)單的有機(jī)硅化合物叫硅烷。硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似。硅烷中硅采取________雜化方式，硅烷的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示現(xiàn)這種變化的原因是_________。

（3）硒和硫同為VIA族元素，與其相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)___________(用元素符號(hào)表示）。

（4）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)________，與SeO3互為等電子體的一種陰離子為_(kāi)______(填化學(xué)式)。

（5）CuCl的鹽酸溶液吸收CO形成氯化羰基亞銅[CuCl(CO)2• H2O，通常形成二聚體，結(jié)構(gòu)示意圖如下。則該化合物中與Cu+形成配位鍵的原子是_________。

（6）—種銅金合金晶體具有面心立方最密堆枳結(jié)構(gòu)，在晶胞中金原子位于頂點(diǎn)，銅原子位于面心，則該合金中銅原子(Cu)與金原子(Au)個(gè)數(shù)比為_(kāi)___________，若該晶體的晶胞棱長(zhǎng)為a nm，則該合金密度為_(kāi)___________(列出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果，阿伏加徳羅常數(shù)的值為NA)

[化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量—個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。用A為原料可以合成一種醚類(lèi)香料和一種縮醛類(lèi)香料。具體合成路線(xiàn)如下圖所示（部分反應(yīng)條件略去）：

回答下列問(wèn)題：

（1）A的名稱(chēng)是_______，圖中縮醛的分子式是_______________。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________，C中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是________________。

（3）D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng)。反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。

（4）反應(yīng)⑥的反應(yīng)類(lèi)型是__________________。

（5）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________。

A．含有苯環(huán)和結(jié)構(gòu)；B．核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3：2：2：1

（6）參照的合成路線(xiàn)，設(shè)計(jì)一條由2-氯丙烷制備的合成路線(xiàn)（注明必要的反應(yīng)條件）________________。

化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是 ( )

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 ( )

A、2L 0.5mol/L的硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為2NA

B、2L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，CO32—的數(shù)目為 NA

C、1L 0.5mol/L的CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)目為 NA

D、2L 0.1mol/L的NH4Cl溶液中 NH4+和NH3• H2O的數(shù)目之和為 0.2NA

某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )

A．改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能

B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于△H

C．反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與

D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2

一定溫度下，下列溶液的粒子關(guān)系式正確的是 ( )

A、PH=5的H2S溶液中，C(H+)=C(HS—)=1×10—5mol/L

B、PH=8的氨水溶液，稀釋后，n(H+)與n(OH—)的乘積變大

C、PH=1的NaHSO4溶液中：C(H+)=2C(SO42—)+C(OH—)

D、PH=8的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(OH－)＞c(H＋)

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是 ( )

A、向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加少量水，溶液中 減小

B、將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C、向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中

D、向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

下列敘述正確的是 ( )

A、25℃時(shí) Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

B、常溫下，NaClO溶液顯堿性的原因：ClO—+ H2O = HClO + OH—

C、2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g)，在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H ＞0

D、25℃時(shí)向水中加入少量NaOH后，由水電離出的c(H+)•c(OH—)不變