下列物質在水中的電離方程式書寫正確的是

A．NaHSO4 =Na++HSO4- B．NaHCO3 =Na++H++CO32-

C．KClO3 =K++Cl-+3O2- D．Al2(SO4)3 =2Al3++3SO42-

現(xiàn)有四瓶溶液分別是FeCl3溶液、NaCl溶液、(NH4)2SO4溶液、MgSO4溶液，下列試劑中可用于鑒別它們的是

A．氨水 B．NaOH溶液 C．稀鹽酸 D．BaCl2溶液

某元素的一種同位素X的原子質量數(shù)為A，中子數(shù)為N，它與1H+組成XHm+離子，則ag XHm+中所含質子的物質的量是

A. B.

C. D.

已知任何固體或溶液中電荷顯中性。某固體可能含有Ba2+、NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子，取等質量的兩份該固體，進行如下實驗：

（1）一份固體溶于水得到無色透明溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.63 g，在沉淀中加入過量的稀鹽酸，仍有4．66 g沉淀；

（2）另一份固體與過量的NaOH固體混合后充分加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體0．672L(標準狀況)。

下列說法正確的是

A．該固體中只含有NH4+、Cl-、CO32-、SO42-

B．該固體中一定沒有Cu2+、Na+、Ba2+、Cl-

C．該固體中一定含有NH4+、Na+、CO32-、SO42-

D．根據(jù)以上實驗，無法確定該固體中含有Na+

現(xiàn)有下列八種物質：①NaOH溶液 ②鐵絲 ③液態(tài)HC1④熔融氯化鈉 ⑤硫酸鈉固體⑥CO2 ⑦酒精⑧生石灰。

（1）上述物質中，可導電的是________(填序號，下同)。

（2）上述物質中，屬于非電解質的是__________。

（3）上述物質中，屬于電解質但不導電的是________。

a．質子數(shù)；b．中子數(shù)；c．核外電子數(shù)；d．最外層電子數(shù)。用字母填空：

（1）原子種類由_______決定。

（2）元素種類由______決定。

（3）某種核素的相對原子質量由_______決定。

（4）元素的化合價由_______決定。

（5）元素的化學性質由_______決定。

按要求回答下列問題：

（1）同溫同壓下，已知O2的密度為ρg/L，則CO2的密度為__________。

（2）現(xiàn)有下列三種氣體：①32 g CH4；②約含有6.02×1023個HC1分子的氯化氫氣體；③標準狀況下33.6 LO2。請按物理量由小到大的順序排列：

a．質量________(填序號，下同)；

b．分子數(shù)目________

c．相同狀況下氣體的體積________

已知：在常溫下，苯(C6H6)為一種無色、透明的液體，毒性較高，易揮發(fā)，易燃，有腐蝕性，沸點為80.1℃，難溶于水，易溶于有機溶劑，可作為有機溶劑；碘(I2)為紫黑色晶體，易升華，易凝華，熔點113.5℃，沸點184.3℃，加熱時碘升華為紫色蒸氣，冷卻后凝華成紫黑色固體。實驗室常用苯來提取碘水中的碘，具體操作如下：

①向碘的水溶液中加入萃取劑苯，轉移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，充分振蕩放氣后(如圖1)；

②將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上靜置(如圖2)；

③當分液漏斗中的液體分成清晰的兩層后，經“合適的操作”將兩層液體進行分離；

④將分離出的碘和苯的混合液轉移到儀器A中，加入少量沸石進行蒸餾以分離苯和碘(如圖3)。

請回答下列問題：

（1）分液漏斗在使用前必須進行的操作是_______；振蕩靜置后溶有碘的苯溶液在分液漏斗的_____(填“上層”或“下層”)。

（2）步驟③中“合適的操作”的名稱是________。

（3）步驟④中采用水浴加熱而不直接加熱的原因是________________；圖3中儀器A的名稱是______；圖3中有多處明顯的錯誤：a．冷卻水進出方向錯誤．b．____________；C．___________。

（4）錐形瓶置于冰水中的目的是____________________。

某實驗需要80 mL0.500 mol/LNa2CO3溶液。某同學用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制所需溶液，現(xiàn)提供以下儀器：

①帶有刻度的250 mL燒杯 ②100 mL量筒 ③細口試劑瓶 ④膠頭滴管 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平(帶砝碼及兩張質量大小相等的紙)⑦標簽紙 ⑧藥匙

請回答下列問題：

（1）還缺少的儀器是______________。

（2）需要稱取碳酸鈉晶體的質量為________g。

（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是________________。

（4）配制過程中有一個步驟是洗滌，其操作是用少量蒸餾水洗滌____________。

（5）配制0.500 mol/L的Na2CO3溶液時，下列因素會導致所配溶液濃度偏低的是_________(填字母)。

味精(主要成分的化學式為C5H8NO4 Na·H2O)中往往含少量食鹽，某學生想測定某品牌味精的純度，做了如下實驗：

①稱取某品牌的袋裝味精樣品1.000 g，放入燒杯中，加入蒸餾水溶解，恢復至室溫；

②在燒杯中，加入稍過量的用稀硝酸酸化的A溶液，充分反應，使沉淀完全；

③過濾，用蒸餾水反復洗滌沉淀多次；

④將沉淀烘干、稱量，所得固體質量為0.368 g。

根據(jù)上述實驗操作，回答下列問題：

（1）加入的A溶液是________；檢驗加入的A溶液是否過量的方法是_______________________。

（2）沉淀洗滌是必不可少的一步，若沉淀不洗滌，測得的結果將_____________。

（3）烘干沉淀應采用的方法是________(填字母)。

A．低溫烘干 B．高溫烘干 C．利用太陽能曬干

（4）該品牌味精的純度(即味精中C5H8NO4 Na·H2O的質量分數(shù))為__________。

（5）寫出味精和食鹽中都含有的元素的離子結構示意圖：___________。