向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成不可能是

A．NaCl NaBr NaI B．NaCl NaBr C．NaCl NaI D．NaCl

已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+。往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯氣后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列說(shuō)法不正確的是

A．按I-、Fe2+、Br-的順序還原性逐漸減弱

B．通入氯氣后原溶液中一定有Fe2+被氧化

C．原溶液中Br-一定被氧化

D．不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+

己知還取性：SO32->I-。向含有amolKI和amolK2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反應(yīng)（不考慮Cl2與I2之間的反應(yīng)）。下列說(shuō)法不正確的是

A．當(dāng)a≥b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-

B．當(dāng) 5a=4b 時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為 4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl-

C．當(dāng) a≤b≤時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)為 amol≤n(e-)≤3amol

D．當(dāng)a<b<時(shí)，溶液中SO42-、I-與Cl-的物質(zhì)的量之比為a：(3a-2b):2b

某100ml溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、 CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：（所加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出）

下列說(shuō)法不正確的是

A．原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+

B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+

C．原溶液中c(Cl－) ≥0.1mol·L－1

D．若原溶液中不存在Na+，則c(Cl－)＜0.1mol·L－1

現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2 ②鋁 ③醋酸 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固體

⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3 ⑩NaHSO4

（1）按物質(zhì)的分類(lèi)方法填寫(xiě)表格的空白處：

屬于非電解質(zhì)的是__________；屬于弱電解質(zhì)的是________；

屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是__________；能導(dǎo)電的是____________。

（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H＋＋OH－H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）寫(xiě)出③和⑦反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________________。

（4）過(guò)量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為 。

（5）將⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2+離子恰好完全沉淀時(shí)反應(yīng)的離子方程式為 。

有一固體粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3) 2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）將該粉末溶于水得無(wú)色溶液和白色沉淀．

（2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體．

（3）取濾液做焰色反應(yīng)，可證明濾液中含Na +，不含K +．

由上述現(xiàn)象推斷：

（1）該混合物中一定含有_________；一定不含有_________，可能含有_________．

（2）如要檢驗(yàn)其是否存在，將如何操作_________．

取鈉-鎂合金7.0克進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）寫(xiě)出Mg在CO2中燃燒的化學(xué)方程式__________。

（2）向溶液1中加過(guò)量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

（3）寫(xiě)出合金的化學(xué)組成____________。

從海帶中提取碘，有甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：

已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。請(qǐng)回答：

（1）步驟X使用分液漏斗前須檢漏，檢漏方法為_(kāi)________。

（2）用右圖所示裝置進(jìn)行蒸餾。指出右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中的任意兩處錯(cuò)誤:

①___________；②__________。

（3）進(jìn)行上述操作時(shí),使用水浴加熱更好的原因是___________；最后碘晶體在__________里聚集。

（4）下列有關(guān)步驟Y的說(shuō)法，正確的是________。

A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積

B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層

C．主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)

D．NaOH溶液可以由乙醇代替

（5）方案乙在上層溶液中加入H2SO4溶液得到I2的水溶液發(fā)生的反應(yīng)方程式是：_____________；

（6）操作Z的名稱是____________。

（7）工業(yè)中采用方案乙從海帶中提取碘，方案甲中采用蒸餾不合理，理由是______________。

為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸30.0 mL，充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解)如下表：

(1)樣品中物質(zhì)的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=_________。

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=______________。

下列有關(guān)電化學(xué)的說(shuō)法正確的是

A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)

B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊可減緩船體的腐蝕，是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

C．銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂