紅磷P（s）和Cl₂（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．

根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學(xué)方程式．
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式，上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，溫度T₁時，在密閉容器中加入0.80molPCl₅，反應(yīng)達到平衡時PCl₅還剩0.60mol，其分解率α₁等于；若反應(yīng)溫度由T₁升高到T₂，平衡時PCl₅的分解率為α₂，α₂α₁（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進行，先將P和Cl₂反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應(yīng)生成PCl₅．原因是．
（4）P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1molPCl₅的△H₃=．

某化學(xué)反應(yīng) 2A  B+D 在四個不同條件下進行．B、D起始為0．反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）變化情況如下表：

實驗序號		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.8	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)表中數(shù)據(jù)完成下列填空：
（1）在實驗1，反應(yīng)在10至20min內(nèi)的平均速率為 mol/（L．min）
（2）在實驗2，A的初始濃度C₂=mol/L，反應(yīng)經(jīng)20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是．
（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為υ₃，實驗1的反應(yīng)速率為υ₁，則υ₃υ₁（填“＜“，“=“，“＞“），且C₃ 1.0mol/L （填“＜“，“＞“或“=“）．
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)反應(yīng)（填“吸熱“或”放熱“），理由是：．

在體積恒定的密閉容器中，充入3molA和1molB發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）xC（g），達到平衡后，C在平衡混合氣中的體積分數(shù)為φ．若維持溫度不變，按1.2molA、0.4molB、0.6molC為起始物質(zhì)．
（1）若達到平衡后C的體積分數(shù)仍為φ，則x值是；
（2）若達到平衡后壓強不變，C的體積分數(shù)仍為φ，則x值是．
A．1      B．2      C．3       D．4．

（1）在一定條件下，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是，下列關(guān)系中能說明反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是．
A．3v_正（N₂）=v_正（H₂）                B．v_正（N₂）=v_逆（NH₃）
C．2v_正（H₂）=3v_逆（NH₃）              D．v_正（N₂）=3v_逆（H₂）
（2）在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，一些宏觀物理量恒定不變：a各物質(zhì)的濃度不變，b平衡混合物中各組份的物質(zhì)的量分數(shù)或質(zhì)量分數(shù)不變，c容器內(nèi)氣體壓強不變，d容器內(nèi)氣體密度不變，e容器內(nèi)氣體顏色不變．
①能說明反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）達到平衡狀態(tài)的有；
②能說明反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）2HI（g）達到平衡狀態(tài)的有；
③能說明反應(yīng)2NO₂（g）N₂O₄（g）達到平衡狀態(tài)的有；
④能說明反應(yīng)C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）達到平衡狀態(tài)的有．

已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol  
Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+

1

2

O2(g)；△H=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�

（2008?合肥一模）已知：（1）Zn（s）+

1

2

O₂（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+

1

2

O₂（g）═Ag₂O（s），△H=-31.0kJ/mol
則Zn與Ag₂O反應(yīng)生成ZnO和Ag的熱化學(xué)方程式為（　�。�

已知反應(yīng)：①25℃、101kPa時：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534kJ?mol^-1   ②稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ?mol^-1   下列結(jié)論正確的是（　�。�

在相同條件下，下列三個熱化學(xué)方程式中△H比較正確的是（　�。�
（1）CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₁
（2）CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H₂
（3）

1

2

CH₄（g）+O₂（g）=

1

2

CO₂（g）+H₂O（g）；△H₃．

根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H=-297.23kJ?mol^-1，分析下列說法中正確的是（　�。�

對可逆反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　�。�