SO₂和O₂是在催化劑表面上接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的，所以這種生產(chǎn)硫酸的方法叫接觸法，接觸法制硫酸的工藝中SO₂的轉(zhuǎn)化率為90%，已知在101kPa 時(shí)每l mol SO₂被氧化成l mol SO₃放出熱量98.3kJ，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

取100mL的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合溶液，加入適量Ba（OH）₂溶液100mL后，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液，再用過(guò)量稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出．計(jì)算：
（1）原混合液中Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．
（3）過(guò)濾出沉淀后，所得濾液的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計(jì)，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置如下：

（1）裝置F的名稱(chēng)是；按圖組裝好裝置后首先要進(jìn)行的操作是：．
（2）裝置B中盛放的試劑是，其作用是．
（3）寫(xiě)出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況：．

根據(jù)反應(yīng)4HCl（濃）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O回答下列問(wèn)題：
（1）還原劑是，還原產(chǎn)物是，氧化劑是，氧化產(chǎn)物是．
（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是．
（3）當(dāng)有4mol HCl被氧化時(shí)，氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為．

現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無(wú)色溶液A、B、C、D，只知道它們是K₂CO₃、K₂SO₄、H₂SO₄和Ba（NO₃）₂，為了鑒別它們，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①A+D-→溶液+氣體　②B+C-→溶液+沉淀
③B+D-→溶液+沉淀�、蹵+B-→溶液+沉淀
⑤將④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣味．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，請(qǐng)回答如下問(wèn)題：
（1）A、B、C、D四種無(wú)色溶液分別為、、、（用化學(xué)式表示）
（2）寫(xiě)出下列各步反應(yīng)的離子方程式
①②⑤．

已知2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃；2NaBr+Cl₂═2NaCl+Br₂；6FeCl₂+3Br₂═2FeBr₃+4FeCl₃．現(xiàn)將少量Cl₂通入到FeBr₂溶液中，請(qǐng)選出下列選項(xiàng)與事實(shí)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式（　�。�

一個(gè)A原子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子給兩個(gè)B原子，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

關(guān)于次氯酸性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是（　　）

設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

下列變化中，需要加入氧化劑的是（　�。�