實驗室從含溴化氫的廢液中提取溴單質，下列說法中能達到實驗目的的是（ ）

A．用裝置甲氧化廢液中的溴化氫 B．用裝置乙分離CCl4層和水層

C．用裝置丙分離CCl4和液溴 D．用儀器丁長期貯存液溴

下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和結論都正確的是（ ）

一定條件下，A、B、C存在如圖所示的轉化關系，其中△H=△H1+△H2。則A、C可能是（ ）

①Fe、FeCl3 ②C、CO2 ③N2、NO2 ④Na、Na2O2 ⑤S、SO3

A．②④ B．②⑤ C．①④ D．③⑤

已知反應：C（s）+2H2（g）CH4（g）。在VL的容器中投入amol碳（足量），同時通入2amol H2，控制條件使其發(fā)生上述反應，測得碳的平衡轉化率隨壓強及溫度的變化關系如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A．上述正反應為吸熱反應

B．在4MPa、1200K時，圖中X點v（H2）正>v（H2）逆

C．Y點H2的轉化率為50％

D．工業(yè)上維持6MPa、1000K而不采用10MPa、1000K，主要是因為前者碳的轉化率高

《自然》雜志在線發(fā)表了由中美兩國華人科學家共同完成的一項突破“快速充放電鋁離子電池”，其原理如下圖所示。下列有關說法正確的是（ ）

A．電池放電時，負極反應式：Al-3e-=Al3+

B．電池充電時，電池正極（石墨）上發(fā)生還原反應

C．電池充電時，電路中每轉移0.3 mol電子，理論上生成2.7g Al

D．離子液體是一種能導電的物質，電池充電時，離子液體中EMI+向石墨電極移動

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊、庚是由其中的兩種、三種或四種元素組成的化合物，己是由Y元素形成的單質，常溫下丙和己均為氣體，丁為強堿。已知反應：①甲+乙→丁+己，②庚→乙+丙+戊。

完成下列問題：

（1）元素X在周期表中的位置為______________。

（2）元素Y、Z的簡單離子的半徑大小順序為r（___________）>r（__________）。（填化學符號）

（3）化合物甲中的陰陽離子的個數(shù)比為______________。

（4）質量為a g的甲與足量的乙完全反應轉移的電子數(shù)為__________。（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

（5）寫出反應“丁+庚→乙+戊”的離子方程式：__________________________。

下圖表示幾種無機物之間的轉換關系。其中A為磁性黑色晶體，B為非金屬單質，C為無色無毒氣體，D為金屬單質，E是紅棕色氣體。

請回答下列問題：

（1）A的化學式為____________，C的電子式為_______________。

（2）反應②的化學方程式為___________________________。

（3）A與鹽酸反應的離子方程式為________________________。

（4）反應③在X溶液溫度、濃度不同時，產(chǎn)物也不同，則過量的D分別與一定量不同溫度、濃度的X稀溶液反應時，若4mol X參加反應轉移了3mol電子，此時反應的離子方程式為____________________；若5mol X參加反應轉移了4mol電子，此時X的還原產(chǎn)物可能是下列選項中的______________。

a．NO b．N2O c．N2 d．NH4NO3

用氟硼酸（HBF4，屬于強酸）代替硫酸作鉛蓄電池的電解質溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良，反應方程式為Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O，其中Pb（BF4）2為可溶于水的強電解質，用該鉛蓄電池分別電解AgNO3溶液和Na2SO3溶液，裝置如下圖，a、b、c、d電極材料均為石墨，通電時a電極質量增加。

回答下列問題：

（1）d電極為該裝置的___________極，工作時，該池內d電極上無氣體產(chǎn)生，寫出該池內電解反應的離子方程式：_____________________。

（2）該鉛蓄電池放電時X極附近pH_____________ （填“增大”、“減小”或“不變”），正極的電極反應式為______________________。

（3）鉛蓄電池充電時，Y電極與電源的_________（填“正極”或“負極”）相連。

（4）另取一常規(guī)鉛蓄電池（濃硫酸作電解質溶液）與該鉛蓄電池同時放電，當電路中均通過1 mol電子時，分別取下Y電極稱重，兩電極質量相差__________g。

工業(yè)合成氨：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H＜0，氨又可以進一步制各硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列問題：

若有68g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成NO（g）和H2O（g）所放出的熱量為___________KJ。

（2）合成氨反應達到平衡后，某時刻改變下列選項中的__________條件，在達到新平衡的過程中逆反應速率始終增大。

a．升溫 b.縮小容積 c．增大c（N2） d．使用催化劑

（3）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對合成氨反應的影響。實驗結果如下圖所示：（圖中T表示溫度，橫軸表示起始時H2的物質的量，縱軸表示平衡時NH3的體積分數(shù)）

圖像中T1和T2的關系是：T1____________T2 （填“>”“<”或“=”）。

比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最大的是_______________（填字母）。

③若容器容積為1L，b點對應的起始時n（H2）=0.30mol，測得平衡時H2的轉化率為60％，則平衡時c（N2）為_________________mo1·L-1。（已知反應物的物質的量按n（H2）：n（N2）=3：1投料時，平衡時NH3的體積分數(shù)最大）

（4）一定溫度下，將2mol N2和4mol H2置于1L的恒容密閉容器中反應，測得不同溫度（T）、不同時間段內工業(yè)合成氨反應中N2的轉化率，得到數(shù)據(jù)如下表所示：

上表中x、y的大小關系為x_____________y。（填“>”“=”“<”“≥”或“≤”）

氯化鐵在現(xiàn)代生產(chǎn)和生活中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水氯化鐵并對產(chǎn)物做了如下探究實驗。

經(jīng)查閱資料得知：①無水氯化鐵在空氣中易潮解，加熱易升華；②工業(yè)上，向500—600℃的鐵屑中通入氯氣可生產(chǎn)無水氯化鐵；③向熾熱鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵和氫氣。

請回答下列問題：

（1）裝置的連接順序為_______________（用a、b、c…h(huán)表示）。

（2）若缺少裝置E對本實驗造成的影響是________________________。

（3）工業(yè)生產(chǎn)中，會將D中干燥劑換成無水氯化鈣，通過D后產(chǎn)生的過量氯氣再用氯化亞鐵溶液吸收，得到氯化鐵溶液作為副產(chǎn)品。氯化亞鐵溶液因吸收C12失去作用而失效，下列試劑中能夠檢驗氯化亞鐵溶液是否完全失效的是_______________。

a．硫氰酸鉀溶液 b．鐵氰化鉀溶液 c．高錳酸鉀溶液 d．燒堿溶液

（4）實驗結束并冷卻后，將硬質玻璃管及收集器中的物質一并快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應過程中不振蕩），充分反應后，進行如下實驗：

淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因是___________________（用離子方程式表示）。

已知紅色褪去的同時有氣體生成，經(jīng)檢驗為O2。該小組對紅色褪去的原因進行探究。

根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷，以下說法正確的是_________________________。（填標號）

a．實驗I說明是SCN發(fā)生了反應而不是Fe3+發(fā)生反應

b．實驗I說明是Fe3+發(fā)生了反應而不是SCN-發(fā)生反應

c．實驗I中第3份溶液中生成的白色沉淀為BaSO3

d．實驗Ⅱ排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN-的可能

由實驗I和Ⅱ得出結論為_______________________________________。