某條件下，已知由C₂H₄和O₂組成的混和氣體的密度為相同條件下H₂密度的14.5倍，則混和氣體中C₂H₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）

水蒸氣中常含有部分（H₂O）₂，需確定（H₂O）₂的存在可采用的方法是（　　）

在下列物質(zhì)中，與6克CO（NH₂）₂的含氮量相同的是（　�。�

X和Y在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)2X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），X和Y的起始濃度均為0.3mol?L^-1，2分鐘達(dá)平衡，W的濃度為0.1mol?L^-1，Z的濃度為0.2mol?L^-1，則：
（1）用X表示的反應(yīng)速率為υ_（X）=；
（2）平衡時(shí)Y的濃度為C_（Y）=；
（3）n值為．

如圖所示裝置
（1）若燒杯中為稀H₂SO₄，兩極反應(yīng)式為：
正極
負(fù)極
總反應(yīng)方程式
（2）若燒杯中為NaOH溶液，總反應(yīng)方程式為：．

下列各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1--10的元素組成．請用化學(xué)式回答：
（1）只有兩個(gè)原子核和兩個(gè)電子組成的分子是①；1個(gè)最外層有4個(gè)電子的原子，和2個(gè)最外層有6個(gè)電子的原子結(jié)合的分子是②；1個(gè)最外層有5個(gè)電子的原子和3個(gè)只有1個(gè)電子的原子結(jié)合的分子是③；由3個(gè)最外層有6個(gè)電子的原子結(jié)合而成的分子是④；有兩個(gè)原子核和10個(gè)電子的分子是⑤；由五個(gè)原子核10個(gè)電子結(jié)合而成的分子是⑥；表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子、10個(gè)電子的離子的符號(hào)⑦．
（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第族
（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第周期．

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、C同主族，C、D同周期，B原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．A、B可形成A₂B和A₂B₂兩種液態(tài)化合物，B、C也可形成C₂B和C₂B₂兩種固態(tài)化合物．C⁺具有與氖原子相同核外電子排布．D原子最外層電子數(shù)比B原子最外層電子數(shù)多一個(gè)電子，根據(jù)以上條件，判斷：
（1）四種元素符號(hào)分別是：
A    B    C    D
（2）①A₂B和C₂B₂反應(yīng)化學(xué)方程式②A₂B₂中加入少量MnO₂反應(yīng)方程式．

下列變化中
①碘升華  ②燒堿熔化  ③氯化鈉溶于水  ④氯化氫溶于水  ⑤過氧化鈉溶于水⑥氯化銨受熱分解  ⑦氧氣溶于水  ⑧氯氣溶于水  其中：（填序號(hào)）
（1）未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是；
（2）僅發(fā)生離子鍵破壞的是；
（3）僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是；
（4）既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是．

以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池，電極反應(yīng)如下：2H₂+4OH^--4e^-=4H₂OO₂+2H₂O+4e^-=4OH^-據(jù)此判斷，下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�