某二元弱酸（簡(jiǎn)寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級(jí)或二級(jí)電離：

H2AH++HA—；

HA—H++A2—；

已知同溫同濃度時(shí)的電離平衡常數(shù)K(H2A)遠(yuǎn)大于K(HA—)，設(shè)有下列四種溶液體系：

A． 0.01 mol/L的H2A溶液

B． 0.01 mol/L的NaHA溶液

C． 0.02 mol/L的鹽酸與0.04 mol/L的NaHA溶液等體積混合液

D． 0.02 mol/L的氫氧化鈉溶液與0.02 mol/L的NaHA溶液等體積混合液

據(jù)此，填寫下列空白（填代號(hào)）

（1）H+濃度最大的是 ，最小的是 。

（2）H2A濃度最大的是 ，最小的是 。

（3）A2— 濃度最大的是 ，最小的是 。

下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是

A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物

B．酸性氧化物都能與水化合生成酸

C．堿性氧化物都能與水化合生成堿

D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物

下列離子能大量共存的是

A．無(wú)色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+ 、K+、SO、CO

B．無(wú)色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO

C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－

D．紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2＋、Cl－、Na＋、HCO

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是

A．2 L濃度為0.5 mol/L 硫酸溶液中含有NA個(gè)氫離子

B．1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成NA個(gè)Fe（OH）3膠粒

C．14g CO中含有的原子數(shù)為NA

D．1.8 g 的NH4+離子中含有的電子數(shù)為 10NA

某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②氨水和NaOH都是電解質(zhì)；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是混合物；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和煙、霧都是膠體。上述說(shuō)法正確的是

A．①②③④ B．①②④⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦

淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征。現(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中，過(guò)一段時(shí)間后，取燒杯中的液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜完好無(wú)損的是

A．加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 B．加入碘水不變藍(lán)

C．加入BaCl2溶液沒(méi)有產(chǎn)生白色沉淀 D．加入碘水變藍(lán)

下列說(shuō)法中不正確的是

①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)。

②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)。

③固態(tài)HCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的HCl可以導(dǎo)電。

④NaHSO4電離時(shí)生成的陽(yáng)離子有氫離子，所以是酸。

⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電。

A. ①④ B. ①④⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

在體積為V L的密閉容器中，通入氣體CO a mol和O2 b mol，點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，容器中碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為

A. B. C. D.

有CuO、Fe、H2、Ba（OH）2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七種物質(zhì)，在常溫下兩種物質(zhì)兩兩間能發(fā)生反應(yīng)最多有

A．4個(gè) B．5個(gè) C．6個(gè) D．7個(gè)

下列離子方程式書寫正確的是

①將金屬Na投入醋酸中：2Na＋2 CH3COOH＝2Na+＋2CH3COO- +H2↑

②向NaOH溶液中滴入少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O

③碳酸氫鈣溶液中滴加鹽酸：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O

④碳酸鈣中滴加鹽酸：CO32-－＋2H+＝CO2↑＋H2O

A．① B．② C．③ D．④