有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液③NaOH溶液④CH3COONH4溶液各25mL，物質(zhì)的量

濃度均為0.lmol/L，下列說法正確的是

A．四種溶液的pH大小順序是③>②>①>④

B．若分別加入25mL0.1mol/L的鹽酸充分反應(yīng)后，pH最大的是①

C．若將四種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是④

D．升高溫度，③溶液的pH不變

下列有關(guān)溶液中離子存在和轉(zhuǎn)化的表達合理的是

A．向0.lmol/L、pH=l的NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液：HA-+OH-=A2-+H2O

B．標準狀況下，將1.12LCO2氣體通入lL0.lmol/L的NaA1O2溶液中：

CO2+2H2O+A1O2-=A1(OH)3↓+HCO3-

C．由水電離出的c(H+)=1×1012mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-

D．向NH4A1(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液使 SO42-完全沉淀:

NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓

下列說法正確的是

A．100°C時，某溶液pH=6,則該溶液一定顯酸性

B．25℃時，0.lmol/L 的 NaHSO3溶液 pH=4,溶液中 c(SO32-)<c(H2SO3)

C．25℃時，pH=3的硫酸溶液與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液呈酸性

D．室溫下，10mL0.1moI/LCH3COOH溶液與5mL0.1mol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有:

2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

下列溶液中的離子關(guān)系正確的是

A．相同溫度下，0.2mol/L的醋酸溶液與0.lmol/L的醋酸溶液中c(H+)之比大于2 : 1

B．pH=3的醋酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水電離出的c (H+)相等

C．0.lmol﹒L-1NaHSO4溶液中：c(H+)=c (SO42-) +c (OH-)

D．pH=4、濃度均為0.lmol﹒L-1的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液中：

c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=10-4-10-10mol/L

關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是

A．甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6Kj·mol-1

B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B＞A

D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B．將CH3COONa溶液從25℃升溫至40℃，溶液中增大

C．向硝酸中加入氨水至中性，溶液中<1

D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

25℃時純水的電離度為a1，pH=2的醋酸溶液的電離度為a2，pH＝12的氫氧化鈉溶液中水的電離度為a3。若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中水的電離度為a1。下列關(guān)系式中正確的是

A．a(chǎn)2=a3＜a4＜a1 B．a(chǎn)3 = a2＜a1＜a4

C．a(chǎn)2＜a3＜a1＜a4 D．a(chǎn)1＜a2＜a3＜a4

室溫下，用0.100mol﹒L-1NaOH溶液分別滴定20.00ml0.100mol﹒L-1的鹽酸和醋酸，

A．Ⅰ表示的是滴定鹽酸的曲線

B．pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL

C．V(NaOH)=20mL時，兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)

D．V(NaOH)=10mL時，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

下表是五種銀鹽的濃度積常數(shù)(25℃)，下列有關(guān)說法錯誤的是

A．將AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色的Ag2S沉淀，反應(yīng)方程式為Ag+ + S2- = Ag2S↓

B．向AgCl沉淀中繼續(xù)加入一定量的水，溶液中溶解的Ag+濃度不變

C．向含有0.1mol/LCl-，Br-，I-的溶液中加入逐漸加入硝酸銀溶液，先生成的是黃色的AgI

D．常溫下，AgCl、AgBr和Ag2SO4三種物質(zhì)的溶解度逐漸減小

下列說法錯誤的是

①NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/c(HCO3-)的比值保持增大

②濃度均為0.lmol﹒L-1的 Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]

③在0.l mol﹒L-1氨水中滴加0.l mol﹒L-1鹽酸，恰好完全反應(yīng)時溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的 c(OH-)=10-a mol﹒L-1

④向0.lmol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c(Na+)、c(SO32-)均增大

⑤濃度相等的a、NH4HSO4溶液、b、NH4HCO3溶液、c、NH4CI溶液中的c(NH4+)：①>②>③

⑥NaHSO3溶液顯酸性，c(Na+)>c(HSO3- )>c(H+)>c(OH-)>c(SO32-)

⑦常溫下，CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液[pH=7, c(Na+)=0.1 mol﹒L-1]：

c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)

⑧pH=3.6 的0.lmol/LHX 與0.lmol/LNaX 的混合溶液中，c(H+)-c(OH-)=c(X-)-c(HX)

A．②③④⑤ B．②⑤⑦⑧ C．①③⑤⑥ D．②⑤⑥⑧