向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol/L Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba(OH)2溶液體積間的關系圖正確的是( )

A B C D

（1）質(zhì)量之比為16：7：6的三種氣體SO2、CO、NO，分子個數(shù)之比為_____________；氧原子個數(shù)之比為____________；相同條件下的體積之比為_____________。

（2）①標準狀況下22.4 L CH4 ②1.5 mol NH3 ③1.806 x1024個H2O④標準狀況下73g HCl所含H原子個數(shù)由多到少的順序為 。

Ⅰ．為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某學生設計如下實驗方案：

（1）操作①為_____________________。

（2）操作②～④加入的試劑依次可以為：__________________________

（3）如何判斷SO42－已除盡？

（4）實驗過程中產(chǎn)生的多次沉淀________（填“需要”或“不需要”）多次過濾，其理由是______________

（5）該同學的實驗設計方案是否嚴密？請說明理由：_________________。

Ⅱ．實驗室需要 0.1mol/L的 H2SO4溶液980mL，欲用 98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制。

（1）需要的玻璃儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外還需要________________

（2）應用量取的濃硫酸體積為 mL。

（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響（填： 偏高、偏低、或無影響，下同）

①量取濃硫酸時眼睛俯視量筒刻度線，會導致所配溶液濃度會 ；

②未冷卻到室溫就移液、定容 。

③移液前容量瓶中有水 。

④定容時，眼睛仰視刻度線，所配溶液濃度會 。

Ⅰ、高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原為Fe3+離子，制取高鐵酸鈉的化學方程式如下：

2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2＝2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O

（1）在上述反應中 （元素名稱）元素被氧化，氧化劑是 （化學式）。

（2）當有2.408×1024 個電子發(fā)生轉移時，參加反應的氯氣在標準狀況下的體積為 。

（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑。在水處理過程中，Na2FeO4中的鐵元素轉化為Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物聚沉。向Fe(OH)3膠體中逐滴加入HCl稀溶液至過量，會出現(xiàn)的現(xiàn)象是： 。

Ⅱ、某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2

（4）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是 。

甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的不同陽、陰離子各一種組成，已知：

①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mol/L乙溶液中c(H+)＞0.1mol/L；

③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

（1）甲是 ，乙是 ，丙是 ，丁是 。

（2）寫出①③相關反應的離子方程式 。

下列說法正確的是：

A．石蕊試紙和pH試紙使用前都必須用蒸餾水潤濕

B．電離和水解反應都是吸熱反應

C．沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變

D．酸式鹽的pH均小于7

分析下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是：

A．2N2(g) + O2(g)2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1

B．Ag(s) +Cl2(g)AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1

C．HgO(s)Hg(l) +O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1

D．H2O2(l) O2(g) + H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1

表示下列用途或變化的離子方程式不正確的是：

A．泡沫滅火器滅火原理：Al3++3HCO3－===3CO2↑+Al(OH)3↓

B．純堿代替洗滌劑洗滌餐具：CO32－+H2OHCO3－+OH－

C．明礬凈水原理：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+

D．NaHCO3的水【解析】
HCO3－+H2OH3O＋+ CO32－

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系表述正確的是：

A．0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) >c(NH4+) > c(H+) > c(OH－)

B．在25 ℃ 100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl-) = c(NH4+) + c(NH3·H2O)

C．將0.2 mol·L-1NaA溶液和0.1 mol·L-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(Cl-)

D．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+) = c(HCO3-) + c(H2CO3) + 2c(CO32-)

有A、B、D、E四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向A →B ；當A、D組成原電池時，A為正極；B與E構成原電池時，電極反應式為：E2-+ 2e-=E，B-2e-=B2+ ，則A、B、D、E金屬性由強到弱的順序為：

A．A＞B＞E＞D B．A＞B＞D＞E C．D＞E＞A＞B D．D＞A＞B＞E