某同學(xué)用8.00 mol/L的濃鹽酸配制248mL 1.00 mol/L的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：

（1）需要量筒量取濃鹽酸 mL。

（2）配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有 、 等。

（3）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為 g ；設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100 mL ，則反應(yīng)后溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為 。

下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）

請回答下列問題：

（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為__________。組成單質(zhì)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__________。

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證一包純凈物是H_______________。

某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。已知：①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯氣，同時(shí)生成MnCl2。 ②氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度較高時(shí)，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O

該興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請回答下列問題：

（1）①儀器a的名稱____________。

②飽和食鹽水的作用是____________。

③該興趣小組用100mL 12mol/L鹽酸與8.7g MnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca(ClO)2______________g。（寫計(jì)算過程）

（2）小組成員向含Ca(OH)20.25 mol的石灰乳中以較大的速率通入足量氯氣，反應(yīng)后測得產(chǎn)物中Cl－的物質(zhì)的量為0.37mol，則產(chǎn)物中=______________。

2016年里約奧運(yùn)會已經(jīng)圓滿結(jié)束，其中各種各樣的材料為奧運(yùn)會成功舉辦起到了舉足輕重的作用。下列有關(guān)奧運(yùn)材料的說法不正確的是( )

A．火炬燃料丙烷充分燃燒后只生成二氧化碳和水

B．泳池中加入的適量硫酸銅可起到殺菌消毐作用

C．舉重和體操運(yùn)動員手上涂抹的碳酸鎂白色粉末可吸水防滑

D．撐桿跳高運(yùn)動員使用的碳纖維撐桿屈于有機(jī)高分子材料

已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

B．—定條件下在密閉容器中2molSO2與2molO2充分反應(yīng)，最終的氣體分子數(shù)為3NA

C．將1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA

D．已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=-137.0kJ/mol,乙烯與H2加成時(shí)放出68.5kJ熱量，則反應(yīng)過程中被破壞的碳碳雙鍵的數(shù)目為NA

下列冇關(guān)實(shí)驗(yàn)操作說法中，正確的是

A. 配制1L0.1mol/LNaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中，用托盤天平稱取5.85gNaCl

B. 用廣泛pH試紙測得橙汁pH為3.50

C. 用酸式滴定管蛩取25.00ml髙錳酸鉀溶液

D. 可用過濾的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl雜質(zhì)

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率與限度的說法，正確的是

A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，且限度是可以改變的

B．對任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，則現(xiàn)象越明顯

C．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是溫度、濃度、壓強(qiáng)

D．鐵與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，改用98.3%的濃疏酸，對增大化學(xué)反應(yīng)速率明顯有效

科學(xué)家開發(fā)出一種新型鋰-氧電池，其能世密度極高，效率達(dá)到90%以上，電池中添加碘化鋰(LiI)和微量水。工作原理如圖所示，總反應(yīng)為：O2+4LiI+2H2Og2I2+4LiOH。對于該電池的下列說法不正確的是

A．充電時(shí)陰極反應(yīng)為LiOH+e-=Li+OH-

B．充電時(shí)Li+從陽極區(qū)移向陰極區(qū)

C．放電時(shí)正極反應(yīng)為O2+2H2O+4Li++4e-=4LiOH

D．放電時(shí)負(fù)極上I-被氧化

已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H，有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

下列說法不正確的是( )

A．根據(jù)平衡常數(shù)隨溫度的變化關(guān)系，判斷出△H<0

B．保持其他條件不變，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率a(727℃)<a(927℃)

C．增大壓強(qiáng)、降低溫度能提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D．SO3的穩(wěn)定性隨溫度的升高而降低

下列說法正確的是( )

A．常溫下.NH4Cl溶液加水稀釋，增大

B．0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小

C室溫下稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力減弱，因此溶液中所有離子濃度均減小

D．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進(jìn)Fe3+水解