已知M2O7x-+3S2-+14H＋=2M3＋+3S↓+7H2O，則M2O7x-中的M的化合價(jià)為（ ）

A ＋2 B ＋3 C ＋4 D ＋6

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A．將1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA

B．1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA個(gè)HSO4-

C．常溫常壓下，23 g NO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個(gè)氧原子

D．1 mol鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

單質(zhì)X和Y化合生成化合物XY(X的化合價(jià)為+2),有下列敘述:

①X被氧化

②X是氧化劑

③X具有氧化性

④XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物

⑤XY中的Y2-具有還原性

⑥XY中的X2+具有氧化性

⑦Y的氧化性比XY中的X2+氧化性強(qiáng)。

以上敘述正確的是( )

A．①④⑤⑥⑦ B． ①③④⑤

C． ②④⑤ D． ①②⑤⑥⑦

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（ ）

A．mo1·L－1 B．mol·L－1

C．mol·L－1 D．mol·L－1

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023個(gè)HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)不正確的是（ ）

A．體積②＞③＞①＞④ B．密度②＞③＞④＞①

C．質(zhì)量②＞③＞①＞④ D．氫原子個(gè)數(shù)①＞④＞③＞②

I．某化學(xué)興趣小組對下列三組物質(zhì)進(jìn)行研究：

A．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3

B．溶液、水、懸濁液、膠體

C．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2

請你幫他們完善下列空白：

II．“探險(xiǎn)隊(duì)員”——鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì))，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。

(1)請你幫助它走出迷宮(請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線)：________________。

(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有________個(gè)，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是____________，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

填寫下列空白：

(1)H2SO4的摩爾質(zhì)量為 ；

(2)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為________。

(3)相等質(zhì)量的CO和CO2，相同條件下的體積之比為 。

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75 g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體，該混合氣體是氫氣密度的_________倍。

(5)已知a g A和b g B恰好完全反應(yīng)生成0.2 mol C和d g D，則C的摩爾質(zhì)量為____________。

(1)寫出下列儀器的名稱：a. b. ；

(2)若利用該裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是 。

(3)某粗鹽除含氯化鈉外，還混有可溶性CaCl2、MgCl2、硫酸鹽、泥砂等不溶性雜質(zhì)，為提純粗鹽，可選用以下試劑及操作先后順序可以是（ ）（填選項(xiàng)字母）

①Na2CO3 ②NaOH ③BaCl2 ④HCl ⑤過濾 ⑥蒸發(fā)結(jié)晶，

A．②③①④⑤⑥ B．②③①⑤④⑥ C．②①③⑤④⑥ D．③②①⑤④⑥

II. (4)現(xiàn)需配制0.1mol·L－1NaOH溶液480mL，根據(jù)此，回答下列問題：

①配制氫氧化鈉溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、和 。

②實(shí)驗(yàn)時(shí)需要托盤天平稱量氫氧化鈉 g；

③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次） 。

A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶

B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解

C．將溶解的氫氧化鈉溶液冷卻室溫后，沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，上下顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處

④配制0.1 mol· L－1NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作，會導(dǎo)致配制溶液的濃度偏大的有___________ (填寫字母)。

A．稱量時(shí)用了生銹的砝碼

B．未洗滌溶解NaOH的燒杯

C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D．容量瓶未干燥即用來配制溶液

E．定容時(shí)仰視刻度線

F．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO、SO、Cl－、CO中的一種。

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；

②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。

根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：

(1)A________，B________，C________，D________。

(2)寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

(3)C溶液中陰離子的檢驗(yàn)方法：_________________________________________

Ⅰ.某反應(yīng)為：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu(反應(yīng)前后的I均為-1價(jià)),試回答：

(1)上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Hg元素顯 價(jià)；

(2)CuI發(fā)生 反應(yīng)(填氧化或還原)。

Ⅱ.某反應(yīng)為：3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，用單線橋表示出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(在答題卡上完成)。

Ⅲ.有下列三個(gè)反應(yīng)：

a.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

b.2FeCl2+Cl2=2FeCl3

c.2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）上述三個(gè)反應(yīng)中氧化劑氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為 ；

（2）在反應(yīng)c中,若被氧化的HCl為1.5mol,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 個(gè)。