為了除去MgCl2洛液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下如入一種試劑，這種試劑是

A．NaOH B．氨水 C．Na2CO3 D．MgO

高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大．以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：

從以上表格中判斷以下說明不正確的是

A．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4═2H++SO42-

B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸

C．在冰醋酸中這四種酸沒有完全電離

D．水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱

已知25℃時，電離常數(shù)Ka(HF)=3.6×10-4，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)=1.46×10-10�，F(xiàn)向1L0 mol·L-1HF溶液中加入1L0.2 mol·L-1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是

A．25℃時，0.1 mol·L-1HF溶液中pH=1

B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

C．加入CaCl2溶液后體系中的c(H+)濃度不變

D．該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生

一定條件下，恒容的密閉容器中，加入一定量的A與B發(fā)生反應(yīng)：A(s)+2B(g) C(g)+2D(g) ΔH<0，平衡時C的物質(zhì)的量與加入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．增加A的物質(zhì)的量，正反應(yīng)速率加快

B．平衡時，其他條件不變，當溫度升高時，θ變大

C．圖中曲線的斜率表示反應(yīng)的化學平衡常數(shù)

D．平衡時，其他條件不變，再通人B，則反應(yīng)混合物的溫度升高

下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法中，不正確的是

A．AgCl沉淀生成和溶解不斷進行，但速率相等

B．AgCl難溶于水 ，溶液中沒有Ag+和Cl-

C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度降低

若在1L蒸餾水中加入1滴(約0.05mol)0.1 mol·L-1mol﹒L-1的NaCl溶液，攪拌均勻后再滴入1滴0.1 mol·L-1AgNO3溶液，請估算是否會產(chǎn)生沉淀(己知AgCl的KSP=1.8×10-10)

A．否 B．是 C．可能是 D．以上都不正確

某可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K=達到平衡狀態(tài)時，如果升高溫度(其它條件不變)，則c(NO)減�。�下列說法正確的是

A．反應(yīng)的熱化學方程式為NO2(g)+SO2(g) NO(g)(g)+SO3(g) △H＞0

B．一定條件下達到平衡時，縮小容器體積，增大體系壓強，氣體顏色加深

C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說明反應(yīng)已達平衡

D．使用合適的催化劑可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)增大

下列敘述與圖像對應(yīng)符合的是

A．對于達到平衡狀態(tài)的N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在t0時刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移動

B．p2＞p1，T1＞T2

C．該圖像表示的化學方程式為：2A=B＋3C

D．對于反應(yīng)2X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，y可以表示Y的百分含量

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝-92.4kJ/mol。 實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表

下列敘述正確的是

A．放出熱量關(guān)系：a<b<92.4

B．起始時反應(yīng)速率：③>②>①

C．達平衡時氨氣的體積分數(shù)：①>③

D．N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③

下列敘述正確的是

A．鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨

B．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小6 e; U5 G" b0 F5 ]

C．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液的pH值不變5 I0 d7 L- b% ?5 \3 L/ I8 ]8 U

D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強