下列分離方法不正確的是 （ ）

A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙

B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用淘洗的方法從沙里淘金

下列說法不正確的是 （ ）

A．丁達爾效應可用于鑒別膠體和溶液

B．膠體粒子的直徑在1~100 nm之間

C．膠體一定是混合物

D．將FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe(OH)3膠體

下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是 （ ）

A．燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰

C．干冰、鐵、氯化氫 D．空氣、氮氣、膽礬

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是 （ ）

A．阿伏加德羅常數(shù)NA是0.012kg12 C中所含的原子數(shù)

B．2g氫氣所含氫原子數(shù)目為NA

C．標況下，22.4LNH3所含的分子數(shù)目為NA

D．1L 1 mo1·L-1 NaCl溶液中所含有的Na+離子數(shù)目為NA

已知2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2;2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－則有關(guān)離子的還原性由強到弱的順序為（ ）

A．Cl－＞Fe2+＞I－ B．I－＞Fe2+＞Cl－

C．Fe2+＞I－＞Cl－ D．Fe2+＞Cl－＞I－

．下列說法錯誤的是 （ ）

A．2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:1

B．4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5:2

C．3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被還原的碘元素物質(zhì)的量之比為1:5

D．2FeS+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2+2S↓+6H2O中，反應中發(fā)生氧化反應和發(fā)生還原反應的硫元素物質(zhì)的量之比為2:3

過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作順序是 （ ）

A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

（1）寫出下列反應的離子方程式：

①氯化銨溶液和氫氧化鈉溶液反應

②少量二氧化碳通入澄清石灰水

③三氧化二鐵和鹽酸反應

（2）寫出符合下列離子反應的化學方程式：

①CO32-+Ba2+=BaCO3↓

②Cu2++Fe=Cu+Fe2+

處于下列狀態(tài)的物質(zhì)中：①氯化鈉固體 ②干冰 ③HCl氣體 ④銅 ⑤硫酸鋇固體 ⑥蔗糖 ⑦乙醇 ⑧熔融的硝酸鉀 ⑨NaCl溶液

（1）能導電的是（填編號，下同） ；

（2）屬于電解質(zhì)的是 ；

（3）屬于非電解質(zhì)的是 。

銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：

Cu +2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________（填“氧化”或“還原”，下同），發(fā)生 反應；濃H2SO4作_________劑，具有 性。在該反應中，若消耗了32 g Cu，則轉(zhuǎn)移了_______mol 電子 ，生成 L SO2（標準狀況）氣體。