設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．則下列有關(guān)敘述正確的是( )

A．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2 NA

B．在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NA

C．7.8g過氧化鈉用于呼吸面具中完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1 NA

D．將1L 2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應(yīng)，所得氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為2NA

下列實驗設(shè)計中能達到預(yù)期目的的是

A．將氯化鈉和硝酸鉀的混合物用溶解、過濾的方法分離[

B．將氫氣和氧氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅除去氫氣

C．用碳酸鈉溶液鑒別氯化鈉溶液、氯化鋇溶液及硝酸鈣溶液

D．將氯化鉀和二氧化錳的混合物用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離

下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇

B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是（ ）

A．FeBr2與Cl2 B．Ba(OH)2與H2SO4

C．HCl與Na2CO3 D．NaHCO3與Ca(OH)2

下列離子方程式中正確的是（ ）

A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO3-===Cu2＋＋NO2↑＋H2O

B．工業(yè)冶煉金屬鈉：2NaCl2Na＋Cl2↑

C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

D．向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是（ ）

A．Mg和Al的總質(zhì)量為8g

B．硫酸的物質(zhì)的量濃度為5mol/L

C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L

D．生成的H2在標準狀況下的體積為11.2L

下列是鋁的兩種重要化合物的生產(chǎn)制備：

I．KAl(SO4)2·12H2O（明礬）是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬的過程如下圖所示。

回答下列問題：

（1）為了少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用___________（填標號）。

a．HCl溶液 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液

（2）沉淀B的化學(xué)式為____________；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是______________。

II．以鋁土礦（主要成分是Al2O3，雜質(zhì)有SiO2、Fe2O3等）為原料，采用拜耳法生產(chǎn)Al2O3的流程如下圖所示：

（1）Al2O3可用于電解制Al，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

（2）調(diào)控反應(yīng)池中鈉鋁元素之比一定時，Al2O3溶于NaOH，SiO2轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。Al2O3溶于NaOH的離子方程式是_________________。

（3）該生產(chǎn)過程中，需向沉淀池中加入X。

① X 可為過量的CO2，則濾液II中主要的溶質(zhì)是____________，為了使濾液II循環(huán)利用，應(yīng)補充的物質(zhì)是____________（選填字母）；

a．CaO b．HCl c．Na2CO3

② X 也可為少量Al(OH)3晶種（晶種可加速沉淀的生成），其優(yōu)點是_______________。

某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體和膽礬晶體。

請回答：

（1）寫出綠礬的化學(xué)式：__________________。試劑X是 。

（2）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是____________。

（3）溶液E得到綠礬晶體的實驗操作 。

（4）進行步驟Ⅱ時，該小組用如圖所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少。為了避免固體C減少，可采取的改進措施是__________。

（5）用固體F制備CuSO4溶液，可設(shè)計以下三種途徑：

寫出途徑①中反應(yīng)的離子方程式：__________________________，

請選出你認為的最佳途徑并說明選擇的理由：______________________________。

Ⅰ．請回答：

（1）Na2O2的電子式 。

（2）除去FeCl3中少量FeCl2，除雜過程涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（3）往飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，溶液中出現(xiàn)白色渾濁，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

（4）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，請完成以下相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

（ ）MnO4－＋（ ）H2O2＋ ＝（ ）Mn2+＋（ ）H2O＋ 。

Ⅱ．無機化合物A 和NaH都是重要的還原劑，遇水都強烈反應(yīng)。一定條件下，2.40g NaH與氣體B反應(yīng)生成3.90g化合物A和 2.24L（已折算成標準狀況）的H2。已知氣體B可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。已知：NH3+ NH3＝NH4++NH2-

請回答下列問題：

（1）A的化學(xué)式是 。

（2）A與足量鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）在高溫下氫化鈉（NaH）可將四氯化鈦（TiC14）還原成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

【化學(xué)選考——有機化學(xué)】富馬酸（反式丁烯二酸）與Fe2+形成的配合物——富馬酸鐵又稱“富血鐵”，可用于治療缺鐵性貧血。以下是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為___________由A生成B的反應(yīng)類型為___________。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

（3）富馬酸的分子式為___________。

（4）檢驗富血鐵中是否含有Fe3+的實驗操作步驟是________。

（5）富馬酸為二元羧酸，1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)可放出__________L CO2（標況）；富馬酸的同分異構(gòu)體中，同為二元羧酸的還有____________（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。