下列操作中正確的是 ( )

A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部。

C．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

某元素B 的核電荷數(shù)為Z，已知Bn－和Am+的核外具有相同的電子數(shù)，則A 元素的原子序數(shù)用Z、n、m 來表示，應(yīng)為（ ）

A. Z+m+n B. Z－n+m C. Z－n－m D. Z+n－m

下列敘述正確的是（ ）

A．根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

B．往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀H2SO4時，開始時會出現(xiàn)沉淀，再繼續(xù)滴加時，沉淀又會消失

C．Fe(OH)3膠體粒子在電場影響下將向陰極運動，說明Fe(OH)3膠體帶正電

D．分離膠體和某鹽溶液，可用過濾的方法

在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（ ）

A．同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4 B．同溫度、同體積的O2和N2

C．同體積、同密度的CO和CH4 D．同壓強、同體積的N2和O2

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1000mL某氣體的質(zhì)量為1.25g，則該氣體可能是下列物質(zhì)中的（ ）

A．氨氣 B．氮氣 C．二氧化碳 D．氧氣

用于提純或分離物質(zhì)的方法有：A萃取分液 B加熱分解 C蒸發(fā)結(jié)晶 D分液 E蒸餾 F過濾G滲析等，請將提純或分離的序號填在后面橫線上。

（1）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物______________________

（2）分離水和汽油的混合物______________________

（3）海水淡化______________________

（4）除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉______________________

（5）除去氫氧化鐵膠體中混有的氯離子、鈉離子______________________

現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

（2）該氣體所含原子總數(shù)為________個。

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。

（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

（1）寫出下列儀器的名稱：

①____________；②____________；④ ；

（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有 ；圖I實驗過程中使用冷凝管時應(yīng)從 處進水（均填序號）。

（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有 ；將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為： 。現(xiàn)需配制500 ml 0．2 mol／L NaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是 。

用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L稀硫酸100mL．

（1）實驗中應(yīng)選用的儀器是 （填字母）．

E.10mL量筒

F.50mL燒杯

G.100mL容量瓶

H．膠頭滴管

（2）實驗操作：

a．用100mL量筒量取98%的濃硫酸 mL；

b．選取對應(yīng)規(guī)格的容量瓶，洗滌，檢查是否漏液，將稀釋并冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中；

c．用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2--3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

d．在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸，稀釋時要用玻璃棒不斷攪拌；

e．向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1---2cm處；

f．蓋上容量瓶瓶塞，搖勻；

g．用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線；

h．將配制好的溶液轉(zhuǎn)移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存?zhèn)溆茫?/p>

（3）實驗分析：

①正確的操作步驟是 （填序號）．

②此實驗中玻璃棒的作用是 ．

③實驗操作中有兩處錯誤，這兩處錯誤是：

I． ．

II． ．

④下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

I.轉(zhuǎn)移硫酸后，小燒杯未洗滌 ．

II．量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中 ．

III．定容時俯視容量瓶刻度線 ．

濃硫酸和銅在加熱時反應(yīng),生成二氧化硫氣體的體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。已知：Cu＋2H2SO4(濃） CuSO4＋SO2↑＋2H2O。試計算：

（1）反應(yīng)后生成硫酸銅的物質(zhì)的量；

（2）將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？