在兩份相同的Ba(OH)2溶液中， 分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是（ ）

A．c點，兩溶液中含有相同量的OH－ B．b點，溶液中大量存在的離子是Na＋、OH－

C．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線 D．a、d兩點對應的溶液均顯中性

向10.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示（假設無氣體逸出）。下列有關敘述正確的是（ ）

A．M～N間一定存在：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)

B．M點對應的鹽酸體積為10.0mL

C．pH=7的溶液中：c(NH4+)=c(Cl－)=c(H+)=c(OH－)

D．P點處的溶液中存在：2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl－)

已知：① NaCl晶體 ② 液態(tài)SO2 ③ 純醋酸 ④ 硫酸鋇 ⑤ 銅 ⑥ 酒精（C2H5OH） ⑦ 熔融的KCl ⑧ NaOH溶液，請用以上物質回答下列問題（填序號）。

（1）屬于強電解質且在上述狀態(tài)下能導電的是 ；

（2）屬于弱電解質的是 ；

（3）屬于非電解質，但溶于水后的水溶液能導電的是 。

據(jù)《參考消息》報道，有科學家提出硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”的觀點。

（1）晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式為Si（s）+ O2（g）═ SiO2（s） ΔH = －989.2 kJ•mol－1，有關鍵能數(shù)據(jù)如下表：

已知1 mol Si中含2 mol Si-Si鍵，1 mol SiO2中含4 mol Si-O鍵，則x的值為__________。

（2）假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關于其有利因素的下列說法中，你認為不妥當?shù)氖莀_____________。

A．硅便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料

B．硅的來源豐富，易于開采，且可再生

C．硅燃燒放出的熱量大，且燃燒產物對環(huán)境污染程度低，容易有效控制

D．尋找高效新催化劑，可以使反應SiO2 + 2 CSi + 2 CO ↑在常溫下發(fā)生，是硅能源開發(fā)利用的關鍵技術

（3）工業(yè)制備純硅的反應為2 H2（g）+ SiCl4（g）═ Si（s）+ 4 HCl（g） ΔH = + 240.4 kJ•mol－1，生成的HCl通入100 mL 1 mol•L－1的NaOH溶液恰好完全被吸收，則上述制備純硅的反應過程中__________（填“吸收”或“釋放”）的熱量為__________kJ。

已知碳化鋁（Al4C3）與水反應生成氫氧化鋁和甲烷。為了探究甲烷性質，某同學設計如下兩組實驗方案：甲方案探究甲烷與氧化劑反應（如圖1所示）；乙方案探究甲烷與氯氣反應的條件（如圖2所示）。

甲方案實驗現(xiàn)象：溴水無顏色變化，無水硫酸銅變藍色，澄清石灰水變渾濁。

乙方案實驗操作過程：通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1∶4）的混合氣體，I瓶放在光亮處，II瓶用預先準備好的黑色紙?zhí)滋咨�，按圖2安裝好裝置，并加緊彈簧夾a和b。

（1）碳化鋁與稀硫酸反應的化學方程式為 。

（2）寫出甲方案實驗中硬質試管里可能發(fā)生的化學方程式 （實驗測得消耗甲烷與氧化銅物質的量之比2∶7）。

（3）實驗甲中濃硫酸的作用是 ，集氣瓶中收集到的氣體 （填“能”或“不能”）直接排入空氣中？

（4）下列對甲方案實驗中的有關現(xiàn)象與結論的敘述都正確的是（ ）

A．酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結論是通常條件下，甲烷不能與強氧化劑反應

B．硬質試管里黑色粉末變紅色，說明氧化銅發(fā)生了氧化反應

C．硬質試管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應只生成水和二氧化碳

D．甲烷不能與溴水反應，推知甲烷不能與鹵素單質反應

（5）乙方案中燒杯里放入足量的水，打開彈簧夾a、b，一段時間后，觀察到有水倒吸到I瓶中，但水并不能充滿I瓶，請寫出該實驗現(xiàn)象所涉及的一個化學方程式 。除了上述現(xiàn)象外，該實驗中還可能觀察到的現(xiàn)象有 （填序號）。

A．I瓶中氣體顏色變淺 B．I瓶中出現(xiàn)白霧

C．I瓶瓶內壁出現(xiàn)油狀物質 D．II瓶中與I瓶現(xiàn)象相同

（1）反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1，平衡常數(shù)為K1；

反應Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2，平衡常數(shù)為K2。

在不同溫度時K1、K2的值如下表：

①反應 CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH，平衡常數(shù)K，則ΔH = （用ΔH1和ΔH2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是 反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH > 0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示：

① 該條件下反應的平衡常數(shù)為 ；

② 下列措施中能使平衡時增大的是 （填序號）

A．升高溫度 B．增大壓強

C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉

③ 一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是 （填字母）。

a．容器中壓強不變

b．氣體的密度不再改變

c．v正(CO2)=v逆(CO)

d．c(CO2)=c(CO)

e．容器內氣體總物質的量不變

I．某溫度下，Kw = 10－12。

（1）若保持溫度不變，向少量水中加入_________g的NaOH固體，并加水至1 L，才能使溶液中水電離產生的H+、OH－的濃度乘積即：c(H+)·c(OH－) = 10－22

（2）若保持溫度不變，某溶液中c(H+)為1×10－7 mol/L，則該溶液顯________性（選填“酸”、“堿”或“中”）。

II．（3）實驗室中常用NaOH進行洗氣和提純，當600 mL 1 mol/L NaOH溶液吸收標準狀況下8.96 L CO2氣體時所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是 。

（4）已知常溫下Kw[Fe(OH)3] = 4.0×10－38，在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液，發(fā)生反應的離子方程式為_____________。若所得懸濁液的pH調整為4，則溶液中Fe3+的濃度為__________mol/L。

（5）試利用平衡移動原理解釋下列事實：FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中_________________。

某有機物X能發(fā)生水解反應，水解產物為Y和Z。同溫同壓下，相同質量的Y和Z的蒸氣所占體積相同，化合物X可能是（ ）

A．乙酸丙酯 B．甲酸丙酯

C．乙酸甲酯 D．乙酸乙酯

某有機化合物X，經過下圖變化后可在一定條件下得到乙酸乙酯，則有機物X是（ ）

A．C2H5OH B．C2H4

C．CH3CHO D．CH3COOH

近年來流行喝蘋果醋。蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的其有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸（α?羥基丁二酸）是這種飲料的主要酸性物質，蘋果酸的結構如下所示，下列相關說法不正確的是（ ）

A．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應

B．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應

C．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應

D．1 mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應必須消耗2 mol Na2CO3