已知下列反應(yīng)：Co2O3＋6HCl(濃)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O （Ⅰ）

5Cl2＋I2＋6H2O= 10HCl＋2HIO3 （Ⅱ）

下列說法正確的是（ ）

A．還原性：CoCl2＞HCl＞I2 B．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3

C．反應(yīng)Ⅰ中HCl是氧化劑 D．反應(yīng)Ⅱ中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)

同周期的X、Y、Z三種元素，已知其高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱順序是：HXO4 ＞H2YO4＞H3ZO4，則下列各判斷中正確的是（ ）

A. 非金屬性：X＞Y＞Z B. 原子半徑：X＞Y＞Z

C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜Z D. 原子序數(shù)：X＜Y＜Z

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（ ）

常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。若用HA表示酸，下列說法正確的是（ ）

A．滴定鹽酸的曲線是圖2

B．達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)＝c(A－)

C．達到B、E狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)

D．當(dāng)V(NaOH)＝20.00 mL時，兩混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

下列說法不正確的是（ ）

不同溫度（T1和T2）時，硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（已知硫酸鋇在水中溶解時吸收熱量）。下列說法正確的是（ ）

A．T1＞T2

B．加入BaCl2固體，可使a點變成c點

C．c點時，在T1、T2兩個溫度下均有固體析出

D．a(chǎn)點和b點的Ksp相等

按如圖所示裝置進行鐵和水蒸氣反應(yīng)的實驗。

（1）請指出儀器①的名稱： ；

（2）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是： ；

（3）為檢驗生成的氣體產(chǎn)物，請將下列三套裝置進行合理組合，其正確的連接順序為（用接口字母表示）a— ，能證明該氣體產(chǎn)物的實驗現(xiàn)象為 ；

（4）停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過的鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗所得濾液中是否含F(xiàn)e3＋的操作方法： ；

（5）某同學(xué)在實驗室欲制取白色的Fe(OH)2沉淀。

①向上述濾液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式是： ；

②為了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并盡可能使沉淀長時間保持白色，該同學(xué)設(shè)計如下圖所示的裝置。通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中不正確的是________（填序號）。

A．a(chǎn)端必須用鐵作電極

B．a(chǎn)端發(fā)生的反應(yīng)是2Cl－－2e－==Cl2↑

C．b端發(fā)生的反應(yīng)是2H＋＋2e－==H2↑

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑。已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O；②純ClO2易分解爆炸。

下圖是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

（1）NaClO3中Cl的化合價為 。

（2）C1O2發(fā)生器中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 （選填序號）。

A．稀釋C1O2以防止爆炸

B．將SO2氧化成SO3，增強酸性

C．將NaClO3氧化成C1O2

（3）在吸收塔中，可代替H2O2的試劑是 （填序號）。

A．Na2S B．Na2O2 C．FeCl2 D．KMnO4

（4）從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的實驗操作依次是 （填操作名稱）

A蒸發(fā)濃縮 B蒸餾 C過濾 D灼燒 E冷卻結(jié)晶

（5）在該實驗中用質(zhì)量濃度來表示NaOH溶液的組成，若實驗時需要480 mL l60 g／L的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質(zhì)量是 g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須有 。

研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3(s)+3C(s)＝2Fe(s)+3CO(g) ΔH1＝+489.0kJ·mol－1，

C(s)+CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5kJ·mol－1。

則反應(yīng)Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) ΔH ＝ kJ·mol－1。

（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，將CO與O2設(shè)計成燃料電池。則通入CO的一極為該燃料電池的 極，其電極反應(yīng)式為 。

（3）CO2和H2充入一定體積的恒容密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1。

①該反應(yīng)的ΔH 0（填“＞、＝或＜”），曲線I、Ⅱ?qū)��?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ KⅡ （填“＞、＝或＜”）。

②120℃時在固定的密閉容器中加入1 molCO2、3 molH2，一段時間后上述反應(yīng)達到平衡。若平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，則此時CH3OH的體積分數(shù)為 。

（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖2。在0～15小時內(nèi)，CH4的平均生成速率I、II和III從小到大的順序為 （填序號）。

（5）以TiO2／Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖3。

①當(dāng)溫度在 范圍時，溫度是乙酸生成速率的主要影響因素。

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸還原產(chǎn)物為NO，寫出有關(guān)的離子方程式 。

硝酸甘油（三硝酸甘油酯）是臨床上常用的抗心率失常藥。該藥可以1-丙醇為原料合成制得，其合成步驟如下：

已知：CH2＝CHCH3＋Cl2 CH2＝CHCH2Cl＋HCl

回答下列問題：

（1）1-丙醇中官能團的名稱為 ，B的結(jié)構(gòu)簡式為 ，第⑤步的反應(yīng)類型為 。

（2）寫出①和③的化學(xué)反應(yīng)方程式：

① 。

③ 。

（3）與A具有相同官能團的A的同分異構(gòu)體有 種（不含A）。

（4）如果在制取丙烯時所用的1-丙醇中混有2-丙醇，對所制丙烯的純度 （填“有”或“無”）影響，請簡要說明理由： 。

（5）參照上述合成路線的原理，設(shè)計一條由乙醇制備乙二醇的合成路線（無機試劑自選，注明反應(yīng)條件）：