對于溶液中的反應：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4===5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O，下列措施能使化學反應速率提高的是（ ）

A．加水 B．增加同濃度FeSO4的用量

C．加壓 D．加入少量KMnO4晶體

對已達到化學平衡的反應2A（g）+3B（s） 2C（g），增大壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是（ ）

A.正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正向移動

B.逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡逆向移動

C.正、逆反應速率都增大，平衡不移動

D.正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

在一定溫度下，對可逆反應A（g）+3B（g） 4C（g）的下列敘述中，能說明反應已經(jīng)達到達到平衡的是 （ ）

A.C的生成速率與C的分解速率相等

B.單位時間內(nèi)amol A生成，同時生成3amol B

C.容器內(nèi)的壓強不再變化

D.混合氣體的平均相對分子質量不變

下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（ ）

A． 工業(yè)合成氨時選擇500℃

B． 配制FeCl3溶液時加入少量的鹽酸

C． 在Na2CO3溶液中，由水電離出的c（OH﹣）＞1×10﹣7mol/L

D． AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度

已知：H2（g）+F2（g）==2HF（g） ΔH＝-546.6 kJ·mol-1，下列說法中不正確的是（ ）

A．44.8 L氟化氫氣體分解成22.4 L的氫氣和22.4 L的氟氣吸收546.6 kJ熱量

B．1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于546.6 kJ

C．相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和高于2 mol氟化氫氣體的能量

D．2 mol H—F鍵的鍵能比1 mol H—H鍵和1 mol F—F 鍵的鍵能之和大546.6 kJ

對于可逆反應，A2（g）+3B2（g） 2AB3（g）（正反應吸熱），下列圖像正確的是（ ）

常溫下，pH值相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其物質的量濃度為NaX>NaY>NaZ。下列說法正確的是：

A.三種酸的酸性為HX<HY<HZ

B.物質的量濃度相同的三種鹽的水溶液中，NaZ的溶液中，水的電離程度最大

C.pH值相同的三種酸的水溶液，恰好中和時所耗NaOH的物質的量為HX<HY<HZ

D.物質的量濃度相同的HX和NaZ能發(fā)生HX+NaZ=HZ+NaX

1molPCl3和2molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3（g）+ Cl2（g）PCl5（g），達平衡時，PCl5為0.4mol，如果此時加入0.5molPCl3和1molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是

A.0.6mol B.0.9mol C.大于0.4mol，小于0.6mol D.大于0.6，小于0.9mol

將BaO2放入密閉的真空容器中，反應2BaO2（s） 2BaO（s）+O2（g）達到平衡。保持溫度不變，體積壓縮為原來的一半，體系重新達到平衡，下列說法正確的是（ ）

A．平衡常數(shù)減小 B．平衡逆向移動，氧氣的物質的量濃度減小

C．體系的壓強不變 D．BaO2的量增加

下列各組溶液一定呈中性的是（ ）

A.等體積、等物質的量濃度的氨水與鹽酸混合

B.常溫下，pH=8的氨水與pH=6的硝酸等體積混合

C.常溫下，pH=12的Ba（OH）2溶液與pH=2的NaHSO4溶液等體積混合

D.c（H+）＝c（OH-）＝10-6 mol·L-1的溶液