離子方程式BaCO3+2H＋＝CO2↑+H2O+Ba2＋中的H＋不能代表的物質(zhì)是

①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH

A．①③ B．①④⑤

C．②④⑤ D．①⑤

R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價(jià)均為＋2價(jià)，且X2＋與單質(zhì)R不反應(yīng)；

X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。這四種離子的氧化性強(qiáng)弱順序正確的是

A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋ B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋

C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋ D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋

下列離子方程式正確的是

A．向鹽酸中滴加氨水：H++OH－=H2O

B．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓

C．氫氧化鋁中和胃酸：Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

D．Ca（HCO3）2溶液中加入過量KOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O

下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是

A．NaOH與CO2 B．Ba（OH）2與H2SO4

C．HC1與Na2CO3 D．NaHCO3與Ca（OH）2

在KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2+3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是

A．1∶5 B．5∶1 C．6∶1 D．1∶6

甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)， 分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：

①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；

③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列結(jié)論不正確的是

A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO42－

C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一充滿HCl氣體的燒瓶倒扣在盛有水的水槽中，HCl氣體被完全吸收，假設(shè)溶液沒有損失，則燒瓶內(nèi)所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．0.045 mol/L B．1 mol/L C．0.5 mol/L D．2.24mol/L

在P+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO4（未配平）反應(yīng)中，下列說法正確的是

A．CuSO4只做還原劑

B．10mol CuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為2mol

C．Cu3P既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

D．生成1mol Cu3P時，被氧化的P的物質(zhì)的量為2.2mol

硫酸銨在加熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退�。反�?yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是

A．1:3 B．2:3 C．1:1 D．4:3

已知A2On2－可將B2－氧化為B單質(zhì)，A2On2－則被還原為A3+，又知100mL的0.3mol/L的A2On2－與150mL的0.6mol/L B2－恰好完全反應(yīng)，則A2On2－中的n值為

A．4 B．5 C．6 D．7