填寫適當(dāng)?shù)姆蛛x或提純方法。

（1）除去NaCl溶液中的Br2(性質(zhì)與碘相似)，方法是 。

（2）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3，用 。

（3）除去自來水中難揮發(fā)的成分得到純凈水，方法是 。

（4）汽油和氯化鈉溶液，采用 。

（5）從海水中獲取食鹽，采用 。

根據(jù)物質(zhì)的量的有關(guān)公式計算（注：（2）（3）（4）計算結(jié)果保留小數(shù)點后兩位）

（1）3.01×1023個NH4+，其質(zhì)量為 g。

（2）欲配制1L 0.2 mol.L-1的鹽酸溶液，需標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為 L。

（3）現(xiàn)將50 mL密度為1.84 g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.0 %的濃硫酸，稀釋至250 mL，則稀釋后，溶液的物質(zhì)的量濃度為 。

（4）19克MgCl2中含有離子數(shù)目 。

（5）所含原子數(shù)相等的甲烷和氨氣（NH3）的質(zhì)量比為 。

現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為 。

（2）該氣體所含原子總數(shù)為________________個。

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。

（4）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為_______________ g/L。

（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為________________mol/L。

有一包白色固體物質(zhì)，可能含有CuSO4、K2SO4、Na2CO3、Ca (NO3)2 、KCl 中的一種或幾種。將該白色固體少量溶于水中，得到無色透明溶液，取100 mL該溶液先滴加足量硝酸鋇溶液，再滴加足量稀硝酸，實驗過程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示：

（1）由此可知，該白色固體中一定含有 ，一定沒有 。

（2）實驗過程中發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（3）請設(shè)計實驗證明可能有的物質(zhì)是否存在 。

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸（密度為1.16g•cm﹣3）配制1mol•L﹣1的稀鹽酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：

（1）配制稀鹽酸時，除了用到量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需使用的玻璃儀器有 。

（2）計算已知鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。

（3）經(jīng)計算需要 mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的 。

（4）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是（填序號） 。

（5）在上述配制過程中，若定容時水加多后用滴管吸出多余的部分，則配制的稀鹽酸濃度是 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；若定容時俯視刻度線，則配制的稀鹽酸濃度是 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

下列有關(guān)放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的說法不正確的是

A．吸熱反應(yīng)的發(fā)生都需要加熱，放熱反應(yīng)在常溫下一定容易發(fā)生

B．若某反應(yīng)正向進(jìn)行時為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)逆向進(jìn)行時必為吸熱反應(yīng)

C．由“c（石墨）=c（金剛石）”是吸熱反應(yīng)，可知石墨比金剛石穩(wěn)定

D．不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率均增大

下列說法正確的是（ ）

A．化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)的途徑無關(guān)

B．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成

C．白酒的蒸餾、石油的分餾、煤的干餾都是化學(xué)變化

D．研發(fā)新型催化劑，提高石油和煤中各組分的燃燒熱

在下列各說法中，正確的是（ ）

A．△H>0表示放然反應(yīng)，△H<0表示吸熱反應(yīng)

B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

C．1 mol H2SO4與1 mol Ba（OH）2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱

D．1molH2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

下列說法或表示方法中正確的是

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B．氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g） +O2（g）=2H2O（l） △H =-285.8 kJ·mol-1

C． Ba（OH）2·8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l） △H <0

D． 己知中和熱為57.3 kJ mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ

有如下三個熱化學(xué)方程式:

H2（g）+1/2O2 （g）=H2O（g） △H=akJ/mol

H2（g）+1/2O2 （g）=H2O（l） △H=bkJ/mol

2H2（g）+ O2 （g）=2H2O（l） △H=ckJ/mol

關(guān)于它們的下列表述正碗的是

A．它們都是吸熱反應(yīng) B．a(chǎn)、b和c均為正值 C．a(chǎn)=b D．2b=c