氯、鐵的某些化合物在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的作用。

（1）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑。主要有兩種制備方法：

方法一：

工業(yè)上常常用 KClO3和草酸（H2C2O4）、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應的化學方程式 ，生成5molClO2轉移電子 mol。

方法二：

實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：

NCl3溶液和NaClO2溶液發(fā)生反應的離子方程式 。

X中大量存在的陰離子有_____ 。

（2）鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀(其中鐵的化合價為+6)是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設計如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：

①檢驗固體鐵的氧化物中鐵的化合價，應使用的試劑是 （填標號）。

A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．KSCN溶液 D．酸性高錳酸鉀溶液

②在溶液Ⅰ中加入NaClO3寫出其氧化Fe2+的離子方程式： 。

③Fe2O3與KNO3和KOH的混合物加熱共融可制得高鐵酸鉀。完成并配平化學方程式：

□Fe2O3+□KNO3+□KOH——□ +□KNO2+□ 。

化學興趣小組的同學為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)進行了以下實驗，請你參與并完成對有關問題的解答。

(1)甲同學用上圖所示裝置測定CO2的質(zhì)量。實驗時稀硫酸是與樣品中的_________(填“Na2CO3”或

"NaCl”)發(fā)生反應。儀器b的名稱是_____________。洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是____________。

(2)乙同學用下圖所示方法和步驟實驗：

①操作I涉及的實驗名稱有__________、洗滌；操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、___________。

②乙測得的樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的計算式為___________________。

(3)標準狀況下，將672 mL CO2氣通入50 mL1mol/LKOH溶液中，完全反應后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物質(zhì)的量之比為(設反應前后溶液體積變化忽略不計)____________。

實驗室用銅制備CuSO4溶液有多種方案，某實驗小組給出了以下三種方案：

請回答有關問題：

（1）甲方案：為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為，n(H 2SO 4 )：n(HNO 3 )= 。

（2）乙方案：將6.4g銅絲放到90mL 1.5mol·L -1的稀硫酸中，控溫在50℃。加入40mL 10%的H2O2，反應0.5小時，升溫到60℃，持續(xù)反應1小時后，經(jīng)一系列操作，得CuSO 4·5H 2O 20.0g【已知有關摩爾質(zhì)量：M(CuSO4·5H 2O) =250g/mol】。

①反應時溫度控制在50℃~60℃，不宜過高的原因是 ；

②本實驗CuSO4·5H 2O的產(chǎn)率為 。

（3）丙方案：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加物質(zhì)A調(diào)節(jié)pH至4 ，然后過濾、濃縮、結晶。

反應中加入少量FeSO4 可加速銅的氧化，F(xiàn)eSO4 的作用是 ；

反應過程中的的離子方程式為： 、 。

（4）對比甲、乙、丙三種實驗方案，丙方案的優(yōu)點有（寫兩條）： 、 。

化學與人類生活、能源開發(fā)、資源利用等密切相關。下列說法正確的是 （ ）

A．家中做衛(wèi)生保潔時，可將漂白粉與潔廁精（含濃鹽酸）混合使用

B．Na2O2可作漂白劑和供氧劑，碳酸鈉可用于治療胃酸過多

C．可以用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2（g）和NO2（g）

D．施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用

分析生產(chǎn)生活中的下列過程，不涉及氧化還原反應的是（ ）

A．煤液化制得清潔能源 B．人工固氮

C．將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉 D．從海水中提取氯化鎂

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A．6 g SiO2晶體中含有的硅氧共價鍵數(shù)目為0.2NA

B．標準狀況下，2.24 LSO3含有的分子數(shù)目為0.1NA

C．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

D．高溫、高壓、催化劑條件下，足量N2與3 mol H2充分反應，共斷裂H-H鍵3NA

某化合物由兩種單質(zhì)直接反應生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是（ ）

A．A1Cl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2

新型陶瓷AlN可通過反應： Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。下列正確的是（ ）

A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B．AlN中氮元素的化合價為+3

C．上述反應中，每生成1 mol AlN需轉移3 mol電子

D．AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

已知反應：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O

③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4

下列結論正確的是 （ ）

A．①②③均是氧化還原反應

B．反應②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6

C．氧化性強弱順序是：K2Cr2O7＞I2＞Fe2（SO4）3

D．反應③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為0.5NA

如圖是一套實驗室制取氣體裝置，用于發(fā)生、干燥、收集和吸收有毒氣體，下列各組物質(zhì)能利用這套裝置進行實驗的是 （ ）

A．MnO2和濃鹽酸

B． 濃氨水和生石灰

C．Cu片和稀HNO3

D．Na2SO3（s）和濃H2SO4