3．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，A是地殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氫化物和最高價氧化物的水化物均為強酸，且B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水．據(jù)此回答下列問題：
（1）A和D的氫化物中，沸點較高的是H₂O（寫出化學式）．
（2）寫出A單質的結構式O=O．B的最高價氧化物的水化物的電子式．
（3）寫出E離子的離子結構示意圖．元素D在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
（4）A、D、E可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個數(shù)比為2：2：1，該鹽的名稱為次氯酸鈣．它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應可生成D的單質，該離子方程式為ClO^-+2H⁺+Cl^-=Cl₂↑+H₂O．

2．下列推斷正確的是（　�。�

	A．	N2、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
	B．	向AlCl3溶液中滴加過量的氨水能看到先產生白色沉淀，后沉淀溶解
	C．	可用濃硫酸或者濃硝酸除去鍍在鋁表面的銅鍍層
	D．	在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉就會溶解

1．氯酸鎂[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg（ClO₃）₂•6H₂O的流程如圖1：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl₂•6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等雜質．
②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2所示．回答下列問題：
（1）過濾時主要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯
（2）加入BaCl₂的目的是除去雜質離子，檢驗已沉淀完全的方法是靜置，取上層清液適量于試管中，加入BaCl₂溶液，若無白色沉淀生成，則SO₄^2-沉淀完全
（3）加速鹵塊在H₂O₂溶液中溶解的措施有：將鹵塊粉碎或加熱等 （寫出一條即可）
（4）加入MgO的作用是調節(jié)溶液的pH，使Fe³⁺沉淀完全；濾渣的主要成分為BaSO₄和Fe（OH）₃
（5）向濾液中加入NaClO₃飽和溶液后，發(fā)生反應的化學方程式為：MgCl₂+2NaClO₃=Mg（ClO₃）₂+2NaCl↓，再進一步制取Mg（ClO₃）₂•6H₂O的實驗步驟依次為①蒸發(fā)濃縮；②趁熱過濾；③冷卻結晶；④過濾、洗滌、干燥．

20．短周期元素A、B、C、D、E、F、G原子序數(shù)依次遞增，已知A和D，C和G為同一主族元素，D形成的陽離子和C形成的陰離子具有相同的核外電子排布，B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，G形成的化合物甲是造成酸雨的主要原因，F(xiàn)和A可形成化合物FA₄很不穩(wěn)定，F(xiàn)與C形成的化合物是制造光導纖維的主要原料，E的最高價氧化物的水化物能溶解于D的最高價氧化物的水化物中．請回答下列問題：
（1）寫出 E的最高價氧化物水化物的電離方程式AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-
（2）畫出G離子的結構示意圖
（3）寫出E的最高價氧化物的水化物溶解于D的最高價氧化物的水化物的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）化合物甲的治理方法之一是用軟錳礦漿（主要成分為MnO₂）吸收法，該方法能做到“綜合治理、變廢為寶”，請寫出其反應的化學方程式SO₂+MnO₂=MnSO₄
（5）已知一包白色晶體為某種正鹽，經元素分析儀分析，包含以上七種元素中的若干種，為測定其組成，進行如下實驗：
①稱取固體2.37g溶于水，得到無色澄清溶液，再滴加過量的氯化鋇溶液和稀鹽酸，得到的白色沉淀經過濾、洗滌、干燥后，稱得質量為4.66g
②再取等質量的該固體溶于水，逐滴滴加1mol/L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀和滴加的氫氧化鈉溶液體積的關系如圖：，
鹽的化學式為NH₄Al（SO₄）₂；往該鹽的水溶液中滴加氫氧化鋇溶液時可得到沉淀，請寫出生成沉淀質量達到最大值的離子方程式Al³⁺+NH₄⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓+NH₃．H₂O．

19．學習化學要準確掌握化學基本概念和研究方法．按要求回答下列問題：
（1）下列是某同學對有關物質進行分類的列表：

	堿	酸	鹽	堿性氧化物	酸性氧化物
第一組	Na2CO3	H2SO4	NaHCO3	CaO	CO2
第二組	NaOH	HCl	NaCl	Na2O	SO2
第三組	NaOH	CH3COOH	CaF2	Al2O3	SO2

找出上述三組分類中的錯誤，錯誤物質的化學式為Na₂CO₃、Al₂O₃．
（2）下列2個反應，按要求填寫相關量．
①2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂反應中，每消耗lmol Na₂O₂生成16g O₂；
②除去NaCl溶液中少量的Na₂SO₄．雜質，要判斷所加BaCl₂溶液是否過量，可向濾液中加入X溶液．X可以是D填代號）
A．NaOH    B．AgNO₃    C．HCI    D．Na₂SO₄
（3）配平下面化學方程式，回答下列問題：
3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=2K₂SO₄+CO₂↑+Cr₂（SO₄）₃+8H₂O
①H₂SO₄在上述反應中表現(xiàn)出來的性質是（填選項編號）C．
A．氧化性．  B．氧化性和酸性  C．酸性    D．還原性和酸性
②若反應中電子轉移了0.8mol，則產生的氣體在標準狀況下的體積為4.48L．

18．一定溫度下，某1L體積固定的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，請回答下列問題：
（1）該反應的生成物是Z．
（2）0～10s時，平均反應速率v（Z）=0.158mol/（L•s）．
（3）0～10s時，平均反應速率v（X）=（填“＞”“＜”或“=”）v（Y）．
（4）該反應的化學方程式為X+Y?2Z
（5）10s后，可以作為達到平衡狀態(tài)的標志是②（單選，填序號）
①單位時間內生成1molX的同時生成1molY
②單位時間內消耗1molX的同時消耗2molZ
③混合氣體的密度不再改變
④容器中的壓強不隨時間的變化而改變．

17．在某溫度下，將H₂和I₂各1mol的氣態(tài)混合物充入1L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（H₂）=0.5mol•L^-1，則：
（1）該反應的平衡常數(shù)K=4（填寫數(shù)值）
（2）在上述溫度下，該容器中若通入H₂和I₂各0.20mol的氣態(tài)混合物，求達到化學平衡狀態(tài)時，下列各物質的濃度：[H₂]=0.1mol•L^-1，[HI]=0.2mol•L^-1，此時該平衡混合氣體中，H₂的體積分數(shù)為25%，平衡時H₂的轉化率為50%．
（3）該反應是放熱反應，若升溫，則平衡常數(shù)K將變小（填“變大”“變小”“不變”）．

16．用石墨作電極，電解1mol/L下列物質的溶液，則電解前后溶液的pH保持不變的是（　�。�

A．

HCl

B．

NaOH

C．

CuSO4

D．

KNO3

15．下列說法正確的是（　�。�

	A．	電鍍銅時，電解質溶液中銅離子濃度不斷減小
	B．	電解精煉銅時，電解質溶液中銅離子濃度不變
	C．	純鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO4溶液，會使反應速率減慢
	D．	要使電解后的CuSO4溶液復原，可向其中加人CuO固體

14．25℃時，下列說法正確的是（　�。�

	A．	pH=2的醋酸溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液pH=7
	B．	將0.1mol•L-1氫氧化鈉溶液與pH=1稀硫酸等體積混合，混合后的溶液pH＜7
	C．	硫酸銨溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	pH相同的醋酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液、碳酸鈉溶液，其物質的量濃度： c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）