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科目: 來源: 題型:選擇題

12.按裝置如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn),若圖的X軸表示流入陰極的電子的量,則Y軸不可能表示的( 。
A.Ag+物質(zhì)的量濃度B.NO3-物質(zhì)的量濃度
C.溶液的pHD.銀棒的質(zhì)量

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11.為了測定苛性鉀(KOH)的純度,取樣品0.56g,溶于水制成1L溶液,取此溶液25.00ml,用0.005mol•Lˉ1硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定消耗24.00ml時恰好完全反應(yīng)(已知雜質(zhì)都不和硫酸反應(yīng)),則苛性鉀的純度為( 。
A.96%B.48%C.9.6%D.56%

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10.下列離子方程式正確的是( 。
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3↓+3H+
B.以石墨作電極電解氯化鋁溶液:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2
C.AlCl3溶液中加入過量的濃氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D.等體積、等濃度的稀溶液Ba(OH)2與NH4HCO3稀溶液混合:Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O

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9.對于溶液的pH,下列說法正確的是(  )
A.pH=0的溶液呈中性
B.溶液pH相差3,則c(H+)相差30倍
C.pH=5的HCl加水稀釋1000倍后,溶液pH=8
D.pH=5的CH3COOH溶液酸性比pH=6的HCl溶液的酸性強(qiáng)

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8.下列狀態(tài)時,不能導(dǎo)電的電解質(zhì)是(  )
A.液態(tài)氯化氫B.熔融態(tài)的食鹽C.硫酸銅溶液D.稀硫酸

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7.汽油不完全燃燒會產(chǎn)生CO氣體,人吸進(jìn)含有CO的空氣后,CO、CO2與人體血紅蛋白(Hb)建立如下平衡:CO+HbO2?02+HbCO;當(dāng)HbCO濃度為HbO2濃度的2%時,人的智力將受到嚴(yán)重?fù)p傷.根據(jù)平衡移動原理分析,應(yīng)采用什么辦法搶救CO中毒患者?

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6.一定條件下反應(yīng),現(xiàn)有三個容積可變恒壓密閉隔熱(與外界沒有能量變換)容器I、Ⅱ、Ⅲ在Ⅰ中充入1molN2和3molH2.在Ⅱ中充入1molNH3,在Ⅲ中充入2molNH3.500℃條件下開始反應(yīng),達(dá)到平衡時,下列說法正確的是( 。
A.容器I、Ⅱ中N2物質(zhì)的量關(guān)系為n(I•N2)=2n(Ⅱ•N2).
B.容器I、Ⅱ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C.容器I中的N2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中NH3的轉(zhuǎn)化率之和小于1
D.容器I、Ⅲ中正反應(yīng)速率相同

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5.(1)下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是③④;屬于非電解質(zhì)的是②⑤;屬于混合物的是①;能導(dǎo)電的物質(zhì)是①⑥.
①氨水  ②蔗糖  ③燒堿  ④NH3•H2O  ⑤CO2  ⑥銅
(2)請把符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式的編號填入括號內(nèi).
①是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是A    ②是分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是C
③是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是B    ④是化合反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是D
⑤不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是E
A、2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑   B.2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3
C、NH4HCO3﹦NH3↑+H2O+CO2↑   D.CaO+CO2﹦CaCO3
E、Cl2+H2O﹦HCl+HClO.

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4.用NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A.常溫常壓下,1mol Mg與足量鹽酸反應(yīng)失去電子數(shù)為2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L H2O所含的分子數(shù)為0.5NA
C.0.1molCH4所含的電子數(shù)為NA
D.通常狀況下,NA 個CO2分子占有的體積為22.4L

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3.如圖所示實(shí)驗(yàn)操作中,不正確的是( 。
A.
    加熱液體
B.
  讀取液體體積
C.
   稀釋濃硫酸
D.
  點(diǎn)燃酒精燈

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