12．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素．A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負(fù)性大于C，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子．
（1）基態(tài)的F³⁺核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．
（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是
NH₃與H₂O分子間存在氫鍵．
（3）化合物FD₃是棕色固體、易潮解、100℃左右時(shí)升華，它的晶體類型是分子晶體；化合物ECAB中的陰離子與AC₂互為等電子體，該陰離子的電子式是．
（4）FD₃與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是K₂Fe（SCN）₅．
（5）化合物EF[F（AB）₆]是一種藍(lán)色晶體，如圖表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E⁺未畫出）．該藍(lán)色晶體的一個(gè)晶胞中E⁺的個(gè)數(shù)為4．

11．鎂在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有非常廣泛的應(yīng)用．
（1）工業(yè)上常用電解熔融MgCl₂制備金屬鎂，而MgCl₂的獲得主要有兩種方法：
方法一：從海水或光鹵石中先獲得MgCl₂•6H₂O，然后制得無水MgCl₂．
方法二：MgCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO₂↑；MgO+C+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCl₂+CO．
則在“方法一”中，從MgCl₂•6H₂O制無水MgCl₂操作時(shí)應(yīng)在HCl氣體保護(hù)下進(jìn)行．在“方法二”中，MgO和C否（填“能”或“否”）直接反應(yīng)生成金屬鎂．
（2）鎂電池在性能上優(yōu)于其他電池，具有更安全、環(huán)保、能效高等優(yōu)點(diǎn)．有一種鎂電池的反應(yīng)為Mg+2CuCl═2Cu+MgCl₂，又知CuCl難溶于水，則該電池的正極反應(yīng)式是2CuCl+2e^-═2Cu+2Cl^-．
（3）化合物MgSO₄在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗痙攣等功效．有一種以菱鎂礦（主要成分是MgCO₃）為主要原料制備MgSO₄的方法如下：

步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2NH₄⁺+MgO═Mg²⁺+2NH₃↑+H₂O．
步驟④中調(diào)節(jié)pH=6.0～6.5的目的是抑制Mg²⁺水解，為了得到較純的產(chǎn)品．對(duì)MgSO₄•7H₂O晶體直接加熱能（填“能”或“不能”）得到無水MgSO₄固體？

10．（1）臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作漂白劑．
①試寫出氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
②臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)．如：
6Ag（s）+O₃（g）═3Ag₂O（s）△H=-235.8kJ•mol^-1．
已知2Ag₂O（s）═4Ag（s）+O₂（g）△H=+62.2kJ•mol^-1，則O₃轉(zhuǎn)化為O₂的熱化學(xué)方程式為2O₃（g）═3O₂（g）；△H=-285kJ/mol；
③科學(xué)家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧．臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，陰極電極反應(yīng)式為6H⁺+3O₂+6e^-=3H₂O₂．
（2）ClO₂是國際上通用的飲用水消毒劑．科學(xué)家用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄）還原氯酸鈉來制備ClO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂C₂O₄+2NaClO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O．
（3）硬水的軟化通常有藥劑法、離子交換法等．
①某學(xué)習(xí)小組用生石灰和純堿軟化硬水的工藝流程圖如下：

試劑a是CaO；沉淀M是Mg（OH）₂（寫化學(xué)式）；加入試劑b后生成沉淀的離子方程式為Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．
（4）某同學(xué)欲對(duì)用ClO₂消毒過的水進(jìn)行Cl^-含量的測定，實(shí)驗(yàn)過程如下：向30.00mL水樣中加幾滴K₂CrO₄溶液作指示劑，用0.001 000mol•L^-1 AgNO₃溶液滴定，當(dāng)有磚紅色Ag₂CrO₄沉淀出現(xiàn)時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)，此時(shí)用去AgNO₃溶液12.12mL．則水樣中c（Cl^-）=4.04×10^-4 mol•L^-1．

9．硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)的研究熱點(diǎn)，也是重要的化工原料．三氯化硼（BCl₃）可用于制取乙硼烷（B₂H₆），也可作有機(jī)合成的催化劑．
[查閱資料]①BCl₃的熔點(diǎn)為-107.3℃，沸點(diǎn)為12.5℃；②2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl₃↑+3H₂↑；③硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備三氯化硼：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應(yīng)可替代A裝置中的反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物中錳的價(jià)態(tài)相同．寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5Cl₂↑．
（2）E裝置的作用是冷卻和收集三氯化硼．如果拆去B裝置，可能的后果是硼粉與氯化氫反應(yīng)生成的產(chǎn)物中有氫氣，加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸．
（3）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2B+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl₃；實(shí)驗(yàn)中可以用一個(gè)盛裝堿石灰（填試劑名稱）的干燥管代替F+G裝置，使實(shí)驗(yàn)更簡便．
（4）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸（H₃BO₃）和白霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式BCl₃+3H₂O=H₃BO₃+3HCl↑．
實(shí)驗(yàn)室保存三氯化硼的注意事項(xiàng)是密封冷暗處保存．
（5）為了順利完成實(shí)驗(yàn)，正確的操作是①（填序號(hào)），并解釋原因排盡裝置中的空氣，避免氧氣與硼粉反應(yīng)生成B₂O₃ ．
①先點(diǎn)燃A處酒精燈，后點(diǎn)燃D處酒精燈
②先點(diǎn)燃D處酒精燈，后點(diǎn)燃A處酒精燈
③同時(shí)點(diǎn)燃A、D處酒精燈
（6）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡易實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉：取少量樣品于試管中，滴加濃NaOH溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉，若無氣泡產(chǎn)生，則樣品中無硼粉．

8．鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：
①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是過濾、洗滌．
②寫出在空氣中煅燒FeCO₃的化學(xué)方程式4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂；
③煅燒如果不充分，產(chǎn)品中將有Fe²⁺存在，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)產(chǎn)品中有無Fe²⁺．
（2）有些同學(xué)認(rèn)為KMnO₄溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定．
a．稱取2.850g綠礬（FeSO₄•7H₂O）產(chǎn)品，配成250mL溶液；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.010 00mol•L^-1 KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL．
①寫出酸性KMnO₄溶液與FeSO₄溶液反應(yīng)的離子方程式MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
②計(jì)算上述樣品中FeSO₄•7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.5%[已知M（FeSO₄•7H₂O）=278g•mol^-1]
③滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中溶液顏色變化為溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不立即褪去．
④下列操作會(huì)導(dǎo)致樣品中FeSO₄•7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果偏高的有bc．
a．未干燥錐形瓶
b．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
c．滴定結(jié)束時(shí)仰視刻度線讀數(shù)
d．量取待測液的滴定管沒有潤洗．

7．（1）元素M是短周期元素，其常量存在于海水中，單質(zhì)被譽(yù)為“國防金屬”．
①M(fèi)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
②以M、Al為電極，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al+4OH^--3e^-=[Al（OH）₄]^-．
（2）一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
2CO（g）+SO₂（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂（g）+S（l）△H
①已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁=-566kJ•mol^-1
S（l）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-296kJ•mol^-1
則反應(yīng)熱△H=-270 kJ•mol^-1．
②其他條件相同、催化劑不同時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示．260℃時(shí)Cr₂O₃（填“Fe₂O₃”、“NiO”或“Cr₂O₃”）作催化劑反應(yīng)速率最快．Fe₂O₃和NiO作催化劑均能使SO₂的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮價(jià)格因素，選擇Fe₂O₃的主要優(yōu)點(diǎn)是Fe₂O₃作催化劑時(shí)，在相對(duì)較低溫度可獲得較高SO₂的轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約大量能源．
③工業(yè)上還可用Na₂SO₃溶液吸收煙氣中的SO₂：Na₂SO₃+SO₂+H₂O═2NaHSO₃．某溫度下用1.0mol•L^-1 Na₂SO₃溶液吸收純凈的SO₂，當(dāng)溶液中c（SO${\;}_{3}^{2-}$）降至0.2mol•L^-1時(shí)，吸收能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑．
Ⅰ．此時(shí)溶液中c（HSO${\;}_{3}^{-}$）約為1.6 mol•L^-1．
Ⅱ．此時(shí)溶液pH=6．（已知該溫度下SO${\;}_{3}^{2-}$+H⁺?HSO${\;}_{3}^{-}$的平衡常數(shù)K=8.0×10⁶，計(jì)算時(shí)SO₂、H₂SO₃的濃度忽略不計(jì)）

6．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H₁=+49.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=-192.9kJ•mol^-1
下列說法正確的是（　　）

	A．	上述圖示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
	B．	圖中的能量變化如圖所示，則△H=E1-E3
	C．	H2燃燒能放出大量的熱，故CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程必須吸收熱量
	D．	根據(jù)①②推知：在25℃、101 kPa時(shí)，1 mol CH3OH（g）完全燃燒生成CO2和H2O放出的熱量應(yīng)大于676.7 kJ

5．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾
	B．	用K2FeO4代替Cl2處理飲用水，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用
	C．	大量使用薪柴為燃料，踐行低碳生活
	D．	CO2、NO2或SO2的排放是形成酸雨的主要原因

4．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體6.72 L，質(zhì)量為12g?此混合物中CO和CO₂質(zhì)量之比是7：33．

3．有機(jī)物丙（C₁₃H₁₈O₂）是一種香料，其合成路線如圖所示．

已知：①R-CH═CH₂$→_{H_{2}O_{2}/OH-}^{B_{2}H_{6}}$R-CH₂CH₂OH；
②質(zhì)譜圖表明甲的相對(duì)分子質(zhì)量為88，它的核磁共振氫譜顯示有3組峰；
③乙是的同系物．
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱是2-甲基丙烯．
（2）B的分子式是C₄H₁₀O．
（3）C與新制堿性Cu（OH）₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是（CH₃）₂CHCHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₂CHCOONa+Cu₂O↓+3H₂O．
（4）丙中有兩個(gè)甲基，在一定條件下，1mol D可以和2mol H₂反應(yīng)生成乙，D可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的類型是取代反應(yīng)．
（6）甲的同分異構(gòu)體中符合下列條件的共有2種．
①含有“-COO-”結(jié)構(gòu)；②核磁共振氫譜有3組峰且峰面積比為3：2：3．