5．有機物一定含有的元素（　　）

A．

C

B．

O

C．

N

D．

S

4．下列各對物質(zhì)，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�

	A．	丁烷與丁烯		B．	戊烷與2-甲基丁烷
	C．	丁烯與丁炔		D．	氧與臭氧

3．物質(zhì)的量濃度都是0.1mol/L的下列溶液，酸性最強的是（　�。�

A．

HCl

B．

H2SO4

C．

CH3COOH

D．

（ NH4）2SO4

2．濃硫酸具有的性質(zhì)：（　�。�
①脫水性   ②吸水性③強氧化性 ④強酸性　⑤高沸點．

A．

只有①③⑤

B．

只有②③④

C．

只有③④⑤

D．

①②③④⑤均有

1．關于金屬性質(zhì)和原因的描述不正確的是（　�。�

	A．	金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收了某些波長的可見光造成的
	B．	金屬具有良好的導電性，是因為在金屬晶體中共享了金屬原子的價電子，在外電場的作用下自由電子定向移動便形成了電流，所以金屬易導電
	C．	金屬具有良好的導熱性，是因為自由電子在受熱后，加快了運動速率，自由電子通過與金屬離子發(fā)生碰撞，傳遞了能量
	D．	金屬晶體具有良好的延展性，是因為金屬晶體中的原子層可以滑動而不破壞金屬鍵

20．配合物在許多方面有著廣泛的應用．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	以Mg2+為中心的大環(huán)配合物葉綠素能催化光合作用
	B．	Fe2+的卟啉配合物是輸送O2的血紅素
	C．	三價鐵離子和硫氰酸根離子形成的配離子常用于人造血液
	D．	鈷離子的卟啉配合物是人體需要的一種維生素

19．下列實驗可達到實驗目的是（　�。�

	A．	將2-氯丙烷與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH═CH2
	B．	與適量NaOH溶液反應制備
	C．	用分液法分離苯和液溴的混合物
	D．	向鹵代烴水解后的溶液中直接加入硝酸銀溶液，可以確定鹵代烴中的鹵元素

18．HF的電離過程中，升高溫度，電離平衡正向（填“正向”“逆向”“不”下同）移動，加入NaF固體，平衡逆向移動．室溫下，在純水中加入0.1mol/L HCl，水的電離平衡逆向移動，若加入0.1mol/L NH₄Cl，水的電離平衡正向移動．

17．（1）常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液，鹽酸和NaNO₃溶液中的一種．已知A、B的水溶液中水的電離程度相同且大于純水，A、C溶液的pH值相同且小于7．
則：①B是CH₃COONa溶液．
②常溫下若B溶液中c（OH^-）與C溶液中的c（H⁺）相同，B溶液的pH用pH_b表示，C溶液的pH用pH_c表示，則pH_b+pH_c=14（填某個數(shù)）．
（2）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl^-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有以下幾種
①%2c （Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②%2c （Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③%2c（NH₄⁺）＞c （Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④%2c （Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
則：
（I）從電荷守恒的角度，上述關系一定不正確的是②（填序號）．
（II）若溶液中的溶質(zhì)為NH₄Cl．則該溶液中離子濃度的大小關系為①（填序號）．
（3）科學家提出了用酸度（AG）表示溶液酸堿性的概念，規(guī)定：AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，則pH=3的醋酸溶液的AG=8．

16．對于反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）能增大正反應速率的措施是（　�。�

A．

移去部分SO3

B．

增大容器容積

C．

降低體系溫度

D．

通入大量O2