12．絡(luò)氨銅[Cu（NH₃）₄]SO₄是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體．已知：
①以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)的合成路線如圖1：

②絡(luò)氨銅在乙醇-水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖如圖2．
③（NH₄）₂SO₄在水中可溶，在乙醇中難溶．
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）由CuO制出的CuSO₄溶液中常含有 Fe₂（SO₄）₃雜質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)可行方案，檢驗(yàn)CuSO₄溶液中是否含有Fe³⁺：取適量溶液，滴加KSCN溶液，如果溶液變紅，說(shuō)明含有Fe³⁺，反之則無(wú)．
（2）[Cu（NH₃）₄]SO₄ 在水中存在如下解離過(guò)程：[Cu（NH₃）₄]SO₄═[Cu（NH₃）₄]²⁺（深藍(lán)色離子）+SO₄^2-；[Cu（NH₃）₄]²⁺?Cu²⁺+4NH₃．請(qǐng)寫出在CuSO₄溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量的反應(yīng)現(xiàn)象：隨著氨水的滴入，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀；氨水過(guò)量后，藍(lán)色沉淀又溶解，溶液變深藍(lán)色．
（3）①方案1的實(shí)驗(yàn)步驟為：加熱蒸發(fā)→冷卻結(jié)晶→過(guò)濾洗滌→干燥．該方案存在明顯缺陷，因?yàn)榈玫降漠a(chǎn)物晶體往往含有Cu₂（OH）₂SO₄雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是加熱蒸發(fā)過(guò)程中NH₃揮發(fā)，使反應(yīng)[Cu（NH₃）₄]²⁺?Cu²⁺+4NH₃平衡往右移動(dòng)，且Cu²⁺發(fā)生水解．
②方案2是較為理想的結(jié)晶方案，先向溶液C加入適量無(wú)水乙醇（填物質(zhì)名稱），再過(guò)濾、洗滌、干燥即可得到較純凈的晶體．下列選項(xiàng)中，最適合作為濾出晶體洗滌液的是C．
A．乙醇           B． 蒸餾水      C．乙醇和水的混合液      D．飽和硫酸鈉溶液
洗滌沉淀的操作方法是用膠頭滴管吸收少量乙醇溶液滴在固體上至浸沒(méi)固體，待洗液濾出后，重復(fù)2～3次．
（4）氨含量的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取a g絡(luò)氨銅樣品，加入過(guò)量NaOH溶液微熱，使NH₃充分釋放，并被準(zhǔn)確量取的30.00mL 0.5000mol．L^-1HCl溶液充分吸收．吸收液用0.1200mol•L^-1的NaOH溶液滴定，消耗的NaOH溶液的體積為V L，則絡(luò)氨銅樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{17（0.015-0.12V）}{a}$（用含a、V的字母表達(dá)）．

11．下列反應(yīng)中氯氣既作氧化劑又作還原劑的是（　�。�

	A．	用氯氣制備漂白粉		B．	氯氣和銅
	C．	氯氣和氫氣		D．	濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明SO2是電解質(zhì)
	B．	向氨水中加入氫氧化鈉或氯化銨都能使氨水的電離平衡逆向移動(dòng)，一水合氨的電離常數(shù)減小
	C．	向氯水中加入Na2CO3可使溶液中c（HClO）增大
	D．	室溫下，將濃度為0.1 mol•L-1HF溶液加水稀釋，其電離平衡常數(shù)和$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$均不變

9．還原劑被氧化后得到的產(chǎn)物稱為氧化產(chǎn)物，氧化劑被還原后得到的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物．關(guān)于反應(yīng)：3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;強(qiáng)熱\;}}{\;}$3SO₂↑+N₂↑+4NH₃↑+6H₂O的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	SO2為還原產(chǎn)物，NH3為氧化產(chǎn)物
	B．	所得三種氣體形成的混合氣體平均摩爾質(zhì)量可能為16 g/mol
	C．	被氧化的氮元素與未被氧化的氮元素質(zhì)量比為1：2
	D．	相同條件下，產(chǎn)生的三種氣體原子數(shù)之比為3：1：4

8．下列化學(xué)用語(yǔ)書寫中正確的是（　�。�

	A．	熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-
	B．	澄清石灰水中加入碳酸鈉溶液：Ca2++CO32-═CaCO3↓
	C．	碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
	D．	氫氧化鋇跟稀硫酸溶液反應(yīng) Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

7．設(shè)N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中含分子數(shù)為NA
	B．	由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
	C．	常溫常壓下，1mol氦氣含有2NA個(gè)原子
	D．	1molHCl氣體溶于1L水中形成的鹽酸中含有NA個(gè)HCl分子

6．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（　�。�

	A．	氧原子的得失		B．	化合價(jià)的升降
	C．	分子中原子重新組合		D．	電子的轉(zhuǎn)移

5．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　　）

	A．	甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
	B．	500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g） $?_{500℉、30MPa}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
	C．	氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
	D．	CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)△H=+2×283.0 kJ•mol-1

4．下列溶液與30mL 1mol•L^-1 NaNO₃溶液中NO₃^-物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�

	A．	10 mL 1 mol•L-1 NaNO3 溶液		B．	10 mL 1 mol•L-1Al（NO3）3 溶液
	C．	15 mL 2 mol•L-1 AgNO3 溶液		D．	10 mL 1.5 mol•L-1Cu（NO3）2 溶液

3．1升甲氣體和2 升乙氣體恰好完全化合生成2 升丙氣體（同溫同壓），若丙氣體的分子式為YX₂，則甲和乙的分子式依次為（　�。�

A．

X2 與Y2

B．

XY 與X2

C．

X2 與YX

D．

YX 與Y2