20．將13.7g固體Na₂CO₃和NaHCO₃ 的混合物加熱分解一段時(shí)間后，充分反應(yīng)后混合物的質(zhì)量變?yōu)?0.6g．試求：
（1）NaHCO₃ 的物質(zhì)的量；
（2）原來(lái)混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

19．下列各組離子在溶液中能大量共存的有（　　）

	A．	K+、Na+、HCO3-、OH-		B．	Fe3+、Cu2+、H+、NO3-
	C．	Na+、H+、Cl-、AlO2-		D．	H+、Cu2+、Cl-、SO42-

18．標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L的HCl氣體溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），溶液的密度為ρg/mL，計(jì)算：
（1）所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為$\frac{V}{22.4}$mol；
（2）所得溶液的質(zhì)量為1000g+$\frac{36.5V}{22.4}$g；
（3）所得溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000ρV}{36.5V+22400}$mol/L．

17．下列實(shí)驗(yàn)符合安全要求且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
從食鹽水中提取NaClB．
收集氧氣C．
制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性D．
從a口進(jìn)氣可收集H₂

16．高中課本中介紹了如下實(shí)驗(yàn)：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次．寫出以上操作生成乙醛的化學(xué)方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃CHO+H₂O，
請(qǐng)你評(píng)價(jià)若用上述方法制取乙醛存在哪些不足操作麻煩、乙醇轉(zhuǎn)化率低（寫出兩點(diǎn)）．

15．難溶電解質(zhì)的溶解平衡屬于動(dòng)態(tài)平衡．已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積（25℃時(shí)，忽略溶液混合時(shí)的體積變化）如下表．

化學(xué)式	AgCl	Ag2CO3	AgI	Li2CO3
溶度積（K甲  ）	2×10-10	1×10-11	8.5×10-17	8.64×10-4

（1）常溫下，將適量Li₂CO₃固體溶于水配成Li₂CO₃懸濁液，該懸濁液中c（Li⁺）=0.12mol•L^-1，則c（CO₃^2-）=
0.06mol/L
（2）一定溫度下，將0.1molAgCl加入1L0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中，充分?jǐn)嚢瑁瑢懗鲈摲磻?yīng)的離子方程式：2AgCl（s）+CO₃^2-（aq）?Ag₂CO₃（s）+2Cl^-（aq）溶液中$\frac{c（C{{O}^{2-}}_{3}）}{{c}^{2}（C{l}^{-}）}$為2.5×10^-8
（3）常溫下，向5ml含有KCl和KI濃度均為0.01mol•L^-1的溶液中加入8mL0.01mol•L^-1AgNO₃溶液，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（Ag⁺）＞c（I^-）．

14．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	失去電子的是還原劑，表現(xiàn)氧化性
	B．	氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降
	C．	陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性
	D．	氧化還原反應(yīng)中，某元素由化合物變?yōu)閱钨|(zhì)，此元素可能被還原，也可能被氧化

13．某溫度（t℃）時(shí)，水的Kw=10^-13，則該溫度（填“大于”或“小于”）大于25℃，將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的硫酸溶液b L混合，若所得混合液的 pH═2，則a：b=9：2．

12．下列各組物質(zhì)既不屬于同系物，又不屬于同分異構(gòu)體的是（　　）

	A．	一氯甲烷和二氯乙烷		B．	鄰氯甲苯和對(duì)氯甲苯
	C．	乙酸和硬脂酸		D．	硝基乙烷和氨基乙酸

11．有一種信息素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃（CH₂）₅CH=CH（CH₂）₉CHO．下列關(guān)于檢驗(yàn)該信息素中官能團(tuán)的試劑和順序正確的是（　�。�

	A．	先加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱；過(guò)濾后，調(diào)節(jié)濾液pH至中性后，在濾液中再加入溴水
	B．	先加入溴水；后加酸性高錳酸鉀溶液
	C．	先加入酸性高錳酸鉀溶液；后加銀氨溶液，微熱
	D．	先加入銀氨溶液；再另取該物質(zhì)加入溴水