14．乙醇是生活中常見的有機(jī)物，能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)，A、C都是有機(jī)物．
寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①：2CH₃CH₂OH+2Na-→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；
②：CH₃CH₂OH+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O；
③：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

13．有機(jī)物分子里的某些原子（或原子團(tuán)）被其他原子（或原子團(tuán)）所替代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)．下列化學(xué)反應(yīng)中不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�

	A．	CH2Cl2+Br2$\stackrel{光照}{→}$CHBrCl2+HBr
	B．	CH3OH+HCl→CH3Cl+H2O
	C．	CH3-CH2-Br+H2O$\stackrel{NaOH}{→}$CH3-CH2-OH+HBr
	D．	2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

12．設(shè)N_A為阿伏伽德常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	24g鎂的最外層電子數(shù)為NA
	B．	常溫常壓下，18g H2O含有的原子總數(shù)為3 NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5 NA
	D．	常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1 NA

11．下列各組離子能大量共存的是（　�。�

	A．	H+、OH-、SO42-		B．	K+、Mg2+，Cl-
	C．	Ca2+，CO32-，OH-		D．	Ba2+，CO32-，SO42-

10．寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
（1）用稀硫酸清洗鐵銹Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
（2）小蘇打與食醋混合HCO₃^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑
（3）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．

9．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組以海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用四氯化碳從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)分液漏斗，用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯承接溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
H．靜置、分層；
就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填寫）C→B→D→A→G→H→E→F．
（2）上述 E 步驟的操作中應(yīng)注意使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，下層液體流完后要及時(shí)關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出；上述G 步驟操作的目的是使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證進(jìn)行 E 操作時(shí)漏斗內(nèi)的液體順利流出．
（3）能選用四氯化碳從碘水中萃取碘的原因是四氯化碳與水互不相溶，且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中更大．
（4）已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精來萃取碘水中的碘不能（填“能”或“不能”），其理由是酒精與水可以互溶．

8．（1）用18mol/L H₂SO₄配制100mL 1.0mol/L H₂SO₄，若實(shí)驗(yàn)儀器有A.100m L 量筒  B．托盤天平  C．玻璃棒  D.50m L容量瓶  E.10m L量筒  F．膠頭滴管  G.50m L燒杯  H.100m L 容量瓶
實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有（填序號）C E F．G．H
配置過程中，下列情況會使配置結(jié)果偏高的是（填序號）①．
①定容是俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時(shí)未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度
（2）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）BCD
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．配置溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2cm處，再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線
D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2cm處，再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻．

7．下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，并且溶液為無色透明的是（　　）

	A．	K+MnO4-   Cl-   SO42-		B．	Na+K+NH4+Ba2+
	C．	Na+HCO3- NO3- SO42-		D．	Na+SO42-   S2-  Cl-

6．分類是化學(xué)研究常用的方法．下列對物質(zhì)分類正確的是（　�。�

	A．	氫氧化鉀和氧化汞都屬于氧化物		B．	氧氣和臭氧都屬于單質(zhì)
	C．	碳酸鈣和甲烷都屬于有機(jī)物		D．	火堿和純堿都屬于堿

5．現(xiàn)有NaHCO₃和Na₂CO₃•xH₂O的混合物，為了測定x值，某同學(xué)采用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（CaCl₂、堿石灰均足量）．
已知：①2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O    
②含結(jié)晶水的物質(zhì)加熱易失去結(jié)晶水
（1）B裝置的作用是吸收反應(yīng)中生成的水
（2）C裝置的作用是吸收反應(yīng)中生成的CO₂
（3）若在裝置A的試管中裝入NaHCO₃和Na₂CO₃•xH₂O的混合物3.7g，用酒精燈加熱到反應(yīng)完全及A、B、C裝置的質(zhì)量不再發(fā)生變化，此時(shí)B管增重1.89g，C管增重0.22g，則x的值為10
（4）該裝置還不是很完善，可能使測定結(jié)果偏小，應(yīng)如何改進(jìn)在C裝置后再加一個裝有堿石灰的U形管，原因?yàn)榉乐箍諝庵械腃O₂和H₂O被C裝置中的堿石灰吸收
（5）有同學(xué)認(rèn)為，也可以用以下方案測出x值：取一定質(zhì)量NaHCO₃和Na₂CO₃•xH₂O的混合物（混合物質(zhì)量為
m₁），使之與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體經(jīng)濃硫酸干燥后用堿石灰吸收（HCl、空氣等干擾因素已排除），測出堿石灰增重質(zhì)量為m₂．請判斷該方案是否可行（選填①或②，若同時(shí)作答，不得分）
①若可行，請寫出x值計(jì)算表達(dá)式不用填寫
②若不可行，如果補(bǔ)做以下哪個實(shí)驗(yàn)就可算出x值A(chǔ)C（不定項(xiàng)選擇）
A．另取相同質(zhì)量的混合物，加熱至質(zhì)量不再減少，測出剩余固體的質(zhì)量
B．測出該方案中濃硫酸的增重質(zhì)量
C．把與鹽酸反應(yīng)后的溶液蒸干，測出所得固體的質(zhì)量
D．另取相同質(zhì)量的混合物，加水溶解，加入足量Ba（OH）₂溶液，過濾、洗滌、干燥，測出濾渣的質(zhì)量．