4．將某溶液逐滴加入Fe（OH）₃溶膠內(nèi)，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，則該溶液是（　�。�

	A．	2mol/L的H2SO4溶液		B．	2mol/L的NaOH溶液
	C．	2mol/L的MgSO4溶液		D．	硅酸溶膠

3．（1）體積相同，濃度均為0.2mol•L^-1的鹽酸和CH₃COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為m＞n．
（2）體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為m＞n．
（3）25℃下，某Na₂SO₄溶液中c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=5×10^-4mol•L^-1，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=1000：1．
（4）t℃下，K_W=1×10^-12時，將pH=11的苛性鈉溶液V₁ L與pH=1的稀硫酸V₂ L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是c （Na⁺）＞c （SO₄^2-）＞c （H⁺）＞c （OH^-）．
（5）0.1mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中離子濃度由大到小的順序為c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

2．下列物質(zhì)與CH₃CH₂OH互為同系物的是（　�。�

A．

H-OH

B．

CH3OH

C．

D．

CH3OCH3

1．石油裂化的目的是（　�。�

	A．	防止炭化結(jié)焦		B．	提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量
	C．	可得到更多的柴油		D．	可得到更多的煤油

20．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們用如圖所示裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗，請回答：
（1）氧化鐵與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，
（2）鎂帶的作用是燃燒時提供熱量，引發(fā)反應(yīng)；氯酸鉀的作用是受熱分解提供氧氣，幫助鎂條燃燒．
（3）同學(xué)們在實(shí)驗過程中觀察到紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中．他們?yōu)樘骄看巳廴谖锏某煞郑�查閱（化學(xué)手冊）得知有關(guān)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔點(diǎn)/℃	660	2054	1535	1462
沸點(diǎn)/℃	2467	2980	2750	-

同學(xué)們分析數(shù)據(jù)后推測該熔融物是一種合金，其中的金屬是Al、Fe，溶解該合金可選用下列試劑中的BC（填序號）．
A．FeSO₄溶液   B．稀硫酸   C．稀硝酸   D．NaOH溶液．

19．如表實(shí)驗現(xiàn)象和結(jié)論相符的是（　　）

	操作及現(xiàn)象	結(jié)論
A	某溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解	溶液中一定含有SO42-
B	某溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀	溶液中一定含有Cl-
C	用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色	溶液中有Na+，無K+
D	向某溶液中先加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴氯水，溶液變紅	溶液中一定含有Fe2+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．某無色溶液，其中可能存在的離子有：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗，實(shí)驗結(jié)果如下：

試回答下列問題：
（1）生成沉淀甲的離子方程式為：2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（3）已知?dú)怏w甲由兩種氧化物組成（不包括水蒸汽和HBr），請你設(shè)計實(shí)驗逐一鑒別這兩種成分，將所需試劑以及現(xiàn)象填入如表（表中每一行對應(yīng)正確即可得分）

步驟	實(shí)驗?zāi)康?/td>	試劑	現(xiàn)象
1
2
3	檢驗CO2	澄清石灰水	溶液變渾濁

（4）綜上所述，該溶液肯定存在的離子有：AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Na⁺．
（5）針對溶液中可能存在的離子，用實(shí)驗證明是否存在的方法是取沉淀丙加入足量的稀鹽酸，若沉淀不完全溶解，則原溶液中含有SO₄^2-；若沉淀完全溶解，則沒有SO₄^2-．

17．氮、磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應(yīng)用．
（1）某課外學(xué)習(xí)小組欲制備少量NO氣體，寫出鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng)制備NO的離子方程式：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（2）利用NH₃的還原性可消除氮氧化物的污染，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
H₂O（l）=H₂O（g）△H₁=+44.0kJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₂=+229.3kJ•mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H₃=-906.5kJ•mol^-1
4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（l）△H₄
則△H₄=-2317kJ•mol^-1．
（3）磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如右圖所示．
①步驟Ⅰ為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一，反應(yīng)在1300℃的高溫爐中進(jìn)行，其中SiO₂的作用是用于造渣（CaSiO₃），焦炭的作用是做還原劑．
②不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/L CuSO₄溶液沖洗，根據(jù)步驟Ⅱ可判斷，1mol CuSO₄所能氧化的白磷的物質(zhì)的量為0.05mol
③步驟Ⅲ中，反應(yīng)物的比例不同可獲得不同的產(chǎn)物，除Ca₃（PO₄）₂外可能的產(chǎn)物還有CaHPO₄、Ca（H₂PO₄）₂．

16．某溶液中可能存在Mg²⁺、Na⁺、K⁺、Al³⁺、Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-、Cl^-等8種離子中的某幾種．現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗，得到如下現(xiàn)象：
①用鉑絲蘸取溶液在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色；
②向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；
③將②所得溶液分為2份，一份加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，另一份加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．
據(jù)此可以推斷：該溶液肯定存在的離子是Na⁺、Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-．

15．某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗，實(shí)驗過程如下：

（1）上述離子中，溶液X中除H⁺外還一定含有的離子是Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-，不能確定的陰離子是Cl^-，若要用實(shí)驗證明該離子存在，其化學(xué)方法是取少量X溶液放在試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①中生成氣體A：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
②生成沉淀I：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）假設(shè)測定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n（H⁺）=0.06mol，且不能確定含有的離子只有一種．當(dāng)X溶液中不能確定離子是Fe³⁺，沉淀C物質(zhì)的量＞0.08mol（或Cl^-，＜0.08mol）．