3．下列溶液存在的是（　�。�

	A．	c（Na+）=1mol/L，c（Cl-）=1mol/L，c（Ca2+）=2mol/L，c（ClO4-）=4mol/L
	B．	c（K+）=1mol/L，c（Mg2+）=1mol/L，c（Cu2+）=1mol/L，c（NO${\;}_{3}^{-}$）=4mol/L
	C．	c（OH-）=1mol/L，c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=1mol/L，c（NH${\;}_{4}^{+}$）=6mol/L，c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=1mol/L
	D．	c（Al3+）=1mol/L，c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=1mol/L，c（OH-）=2mol/L，c（Na+）=2mol/L

2．在 200mL 0.5mol/L H₂SO₄ 溶液中，c（H⁺）=1mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量是9.8g．此溶液中含 n（H⁺）=0.2mol．

1．下列說法正確的是（　　）

	A．	裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水，從①處通入冷卻水
	B．	萃取操作時(shí)，所選萃取劑的密度必須要大于水的密度
	C．	裝置可用于除去固體BaCl2中的MgSO4
	D．	裝置在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液之前無需潤洗

20．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢詫?shí)現(xiàn)或操作正確的是（　�。�

	A．	用托盤天平稱取3.23 g NaCl固體
	B．	用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀鹽酸
	C．	分液以后 下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出
	D．	粗鹽提純中除泥沙的操作順序是：溶解、過濾、蒸發(fā)

19．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法正確的是（　�。�

	A．	不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸
	B．	給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的$\frac{2}{3}$
	C．	酒精著火時(shí)可用水撲滅
	D．	配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸

18．某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對PM2.5、SO₂、NO_x等進(jìn)行研究具有重要意義．
請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如表：

離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度/mol•L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH約為4．
（2）為減少SO₂的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g） K₁
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）  K₂
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）  K=$\sqrt{\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}}$（用含K₁、K₂的式子表示）．
②洗滌含SO₂的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是AB．
A．Ca（OH）₂        B．Na₂CO₃       C．CaCl₂         D．NaHSO₃
（3）汽車尾氣中有NO_x和CO的生成及轉(zhuǎn)化為：
①已知?dú)飧字猩�成NO的反應(yīng)為：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0；若1mol空氣含0.8molN₂和0.2molO₂，1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO為8×10^-4 mol．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10^-6．
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO，2CO（g）═2C（s）+O₂（g）．已知該反應(yīng)的△H＞0，簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：△H＞0，△S＜0，故體系的△G=△H-T•△S＞0，所以該設(shè)想不能實(shí)現(xiàn)．
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO+2NO=2CO₂+N₂．

17．某小組在某溫度下測定溶液的pH時(shí)發(fā)現(xiàn)，0.01mol/L的NaOH溶液中，c（H⁺）•c（OH^-）=10^-12（mol/L）²，則該小組在該溫度下測得0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LHCl溶液pH應(yīng)為（　�。�

A．

13、1

B．

13、2

C．

11、1

D．

10、2

16．立方烷（ ）具有高度對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點(diǎn)，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)．下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：

回答下列問題：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）③，⑤的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（3）化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：$\stackrel{反應(yīng)1}{→}$X$\stackrel{反應(yīng)2}{→}$Y$\stackrel{反應(yīng)3}{→}$反應(yīng)I的試劑與條件為Cl₂/光照，反應(yīng)2的化學(xué)方程式為．
（4）I與堿石灰共熱可化為立方烷．立方烷的核磁共振氫譜中有1個(gè)峰．
（5）立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有3種．

15．某同學(xué)取一定量Fe 與Al 的混合物與一定量極稀的硝酸充分反應(yīng)，已知硝酸的還原產(chǎn)物僅NH₄NO₃一種．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol•L^-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）圖中OC 段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H⁺+OH^-═H₂O．
（2）在圖中DE 段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O．
（3）點(diǎn)B 與A 點(diǎn)沉淀物質(zhì)的量的差值為0.008mol．
（4）C 點(diǎn)對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為7mL．

14．已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4Fe ²⁺+4Na₂O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺則下列說法正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)中 Fe2+是還原劑，O2 是還原產(chǎn)物
	B．	4molNa2O2 在反應(yīng)中共得到 8NA 的電子
	C．	Fe（OH）3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，每生成 4mol Fe（OH）3 反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移電子 6mol
	D．	反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀