3．用石墨作電極完全電解含1mol溶質(zhì)X的溶液后，向溶液中加入一定量的物質(zhì)Y能使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)是（　　）

選項(xiàng)	X溶液	物質(zhì)Y
A	CuCl2	1mol Cu（OH）2
B	KOH	1mol KOH
C	Na2SO4	1mol H2SO4
D	AgNO3	0.5mol Ag2O

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molNO與0.5molO2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA
	B．	1.0L、1.0mol/L的Na2SiO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA
	C．	0.1mol AlCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0．lNA個(gè)膠體粒子
	D．	常溫常壓下，14g的C2H4和C4H8混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

1．反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）在容積不變的密閉容器中達(dá)到平衡，且起始時(shí)A與B的物質(zhì)的量之比為a：b．則：
（1）平衡時(shí)A與B的轉(zhuǎn)化率之比是1：1．
（2）若同等倍數(shù)地增大A、B的物質(zhì)的量濃度，要使A與B的轉(zhuǎn)化率同時(shí)增大，（a+b）與（c+d）所滿(mǎn)足的關(guān)系是（a+b）＞（c+d） （填“＞”“=”“＜”或“沒(méi)關(guān)系”）．
（3）設(shè)定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4個(gè)容器中（容積相等），A的物質(zhì)的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物質(zhì)的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，C和D的物質(zhì)的量均為0．則在相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率最大的容器是丁，B的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是甲＞乙＞丙＞�。ㄌ钊萜餍蛱�(hào)）．

20．在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）x值等于2．   
（2）A的轉(zhuǎn)化率為60%．
（3）生成D的反應(yīng)速率為0.2mol/（L．min）．
（4）平衡時(shí)物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)是20%．
（5）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行，開(kāi)始加入C和D各4/3mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)完全相等，則還應(yīng)加入B物質(zhì)$\frac{4}{3}$mol．

19．恒溫25℃，將兩鉑電極插入含一定量NaCl的飽和食鹽水中進(jìn)行電解．通電一段時(shí)間后，陽(yáng)極收集到2.5mol氣體，陰極收集到4.5mol氣體（均不考慮氣體的溶解或與溶液反應(yīng)的損失），要使電解后溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，應(yīng)加入（　�。�

	A．	4.5mol HCl		B．	2.5mol H2O
	C．	108.5g 33.6%的鹽酸		D．	145g 50.3%的鹽酸

18．將含0.4mol•L^-1Cu（NO₃）₂和0.4mol•L^-1KCl的水溶液500mL，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上析出0.15mol Cu，此時(shí)在另一電極上放出氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為（　�。�

A．

5.6L

B．

6.72L

C．

8.4L

D．

2.8L

17．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（　�。�

	A．	圖1表示KNO3的溶解度曲線(xiàn)，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的過(guò)飽和溶液
	B．	圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
	C．	圖3表示0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1鹽酸溶液得到的滴定曲線(xiàn)
	D．	圖4表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件可能是增大壓強(qiáng)

16．將潔凈的金屬片A、B、C、D 分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）．在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如表所示：

金屬	電子流動(dòng)方向	電壓/V
A	A→Fe	+0.76
B	Fe→b	-0.18
C	C→Fe	+1.32
D	D→Fe	+0.28

已知構(gòu)成原電池兩電極的金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表讀數(shù)越大．則A、B、C、D四種金屬中活潑性最強(qiáng)的是（　�。�

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．下列金屬防腐的措施中，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法的是（　�。�

	A．	水中的鋼閘門(mén)連接電源的負(fù)極		B．	地下鋼管連接鋅板
	C．	汽水底盤(pán)噴涂高分子膜		D．	金屬護(hù)攔表面涂漆

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性
	B．	氧化劑在反應(yīng)中失去電子，還原劑在反應(yīng)中得到電子
	C．	金屬在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬在反應(yīng)中只能作氧化劑
	D．	陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性