3．“綠色化學(xué)”是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對(duì)環(huán)境的副作用．下列化學(xué)反應(yīng)，不符合綠色化學(xué)概念的是（　�。�

	A．	消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3
	B．	消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
	C．	制CuSO4：Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O
	D．	制CuSO4：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO　CuO+H2SO4（�。┄TCuSO4+H2O

2．向100mL FeI₂溶液中逐漸通入Cl₂，會(huì)依次生成I₂、Fe³⁺、IO₃^-，其中Fe³⁺、I₂的物質(zhì)的量隨n（Cl₂）的變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：
（1）由圖可知，I^-、Fe²⁺、I₂三種粒子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镮^-＞Fe²⁺＞I₂；
（2）按順序?qū)懗鐾ㄈ隒l₂過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-；5Cl₂+I₂+6H₂O=10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺．
（3）當(dāng)溶液中n（Cl^-）：n（IO₃^-）=6：1時(shí)，通入的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L．

1．將1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g•mL^-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．向反應(yīng)后的溶液中加入濃度為1.0mol•L^-1 的NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是（　　）

	A．	該合金中銅與鎂的質(zhì)量之比是16：3
	B．	該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol•L-1
	C．	NO2和N2O4的混合氣體中，N2O4的體積分?jǐn)?shù)是80%
	D．	反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.06mol

20．向稀硫酸中加入銅粉不發(fā)生反應(yīng)，若再加入某種鹽，則銅粉可逐漸溶解，該鹽是（　�。�

A．

KNO3

B．

ZnSO4

C．

KCl

D．

FeSO4

19．下列物質(zhì)中不能由單質(zhì)直接化合生成的是（　�。�
①CuS    ②FeS    ③SO₃    ④H₂O    ⑤FeCl₂    ⑥NH₃．

A．

①③⑤

B．

②④⑤

C．

①②④⑤

D．

①②③④⑤⑥

18．某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl₂的性質(zhì)．下列說法正確的是（　　）

	A．	如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗
	B．	量筒中發(fā)生了取代反應(yīng)
	C．	生成藍(lán)色的煙
	D．	干燥的有色布條褪色，說明氯氣有漂白性

17．若N_A表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	1molCl2通入足量水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
	B．	在0℃、101kPa時(shí)，22.4L H2中含有NA個(gè)H
	C．	14gN2中含有7NA個(gè)電子
	D．	NA個(gè)CO分子和0.5molCH4的質(zhì)量比為7：4

16．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	煤的氣化和液化都是化學(xué)變化
	B．	BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+對(duì)人體無毒
	C．	鐵、鋁、銅在空氣中長期放置表面都會(huì)生成氧化物
	D．	二氧化硫可廣泛用于食品的增白

15．用MnO₂氧化一定體積的濃鹽酸，反應(yīng)方程式如下：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
若該反應(yīng)中共消耗掉0.8mol HCl，有多少克MnO₂參加反應(yīng)？同時(shí)產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？

14．利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解答：
（1）用“雙線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO若此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子為4mol，則生成的硝酸的物質(zhì)的量為4mol．
（2）用“單線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
如果此反應(yīng)生成5mol Cl₂，發(fā)生氧化反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為10mol．