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15．將0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液加水稀釋，下列說法正確的是（　　）
A．c（NH${\;}_{4}^{+}$）：c（NH3•H2O）比值增大B．所有離子濃度均減小
C．c（OH-）：c（NH3•H2O）比值減小D．電離常數(shù)增大

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14．在下列各溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．常溫下水電離的c（OH-）為1×10-12mol/L的溶液中：Fe3+、Na+、SCN-、NO3-
B．滴加石蕊后呈藍色的溶液中：K+、Al3+、Cl-、NO3-
C．含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、AlO2-、SO4-、Na+
D．常溫下c（H+）/c（OH-）=1014的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、Br-

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13．已知450℃時，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q1 kJ•mol-1．在相同條件下，向一密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，達到平衡時放出的熱量為Q2 kJ，則Q1、Q2滿足的關系是（　　）
A．Q2=$\frac{{Q}_{1}}{2}$B．Q2＜$\frac{{Q}_{1}}{2}$C．Q2＞$\frac{{Q}_{1}}{2}$D．不能確定

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12．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-546.6kJ•mol-1，下列說法不正確的是（　�。�
A．44.8 L氟化氫氣體分解成22.4 L的氫氣和22.4 L的氟氣吸收546.6 kJ熱量
B．1 mol 氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于546.6 kJ
C．相同條件下，1 mol 氫氣與1 mol氟氣的能量總和高于2 mol氟化氫氣體的能量
D．2 mol H-F鍵的鍵能比 1 mol H-H 鍵和1 mol F-F鍵的鍵能之和大546.6 kJ

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11．據(jù)悉，奧運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經撞擊發(fā)出響聲，同時產生白色煙霧．撞擊時發(fā)生反應的化學方程式為：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl，則下列有關敘述錯誤的是（　　）
A．上述反應是放熱反應
B．該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為6：5
C．產生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）
D．上述反應中消耗3molP時，轉移電子的物質的量為15mol

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10．事實上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應，且反應極有規(guī)律，如Na2O2+SO2═Na2SO4
2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2據(jù)此，你認為下列反應方程式中正確的是（　�。�
A．2Na2O2+2N2O4═4NaNO3B．Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
C．2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O2D．2Na2O2+2 Mn2O7═4Na2MnO4+O2

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9．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4 Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

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8．下列各組物質充分反應后過濾，將濾液加熱、蒸干、灼燒至質量不變，最終不能得到純凈物的是（　�。�
A．向漂白粉濁液中通入過量的CO2
B．向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸
C．向含有1molCa（HCO3）2的溶液中加入1molNa2O2
D．向含有1molKAl（SO4）2的溶液中加入2molBa（OH）2

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7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．電解精煉銅時，若轉移了NA個電子，則陽極質量減少32 g
B．1molSiO2中有2NA個硅氧鍵
C．1 mol FeCl3跟水反應，完全轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目小于NA
D．1mol Cl2與過量的鐵反應，轉移3NA個電子

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6．下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B．該溶液中，Ag+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、CH3CHO不能大量共存
C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O
D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產生22.4LCl2，轉移電子約為6.02×1023個

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