5．下列實(shí)驗(yàn)或生產(chǎn)操作，其中沒有新物質(zhì)生成的是（　　）
①蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨后形成沉淀  　 ②將飽和氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上
③二氧化氮經(jīng)加壓凝成無色液體　　       ④溴水滴入植物油中振蕩褪色
⑤膽礬風(fēng)化                　　         ⑥除去混在氫氧化鐵膠體中的氯化鐵．

A．

①②③

B．

①④⑥

C．

③⑤

D．

①⑥

4．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	NaHCO3溶液和鹽酸；CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	B．	用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O
	C．	向碳酸氫銨溶液中加過量的氫氧化鈉溶液并加熱：NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
	D．	用MnS除去MnCl2溶液中的Cu2+：MnS+Cu2+=CuS+Mn2+

3．有甲、乙、丙三種物質(zhì)：

（1）乙中含有的官能團(tuán)的名稱為羥基、氯原子．
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：

其中反應(yīng)I的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ的條件是NaOH水溶液、加熱，反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為（不需注明反應(yīng)條件）．
（3）由甲出發(fā)合成丙的路線之一如下：

①下列物質(zhì)不能與B反應(yīng)的是bc（選填序號）．
a．金屬鈉   b．FeCl₃  c．碳酸鈉溶液   d．HBr
②C的結(jié)構(gòu)簡式為；丙的結(jié)構(gòu)簡式為．
③D符合下列條件的所有同分異構(gòu)體3種，任寫其中一種能同時(shí)滿足下列條件的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式、、其中一種．
a．苯環(huán)上的一氯代物有兩種   b．遇FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c．能與Br₂/CCl₄發(fā)生加成反應(yīng)．

2．納米氧化鋁在陶瓷、電子、生物醫(yī)藥等方面有廣泛的用途，它可通過硫酸鋁銨晶體熱分解得到[已知：硫酸鋁銨晶體的化學(xué)式為Al₂（NH₄）₂（SO₄）₄•24H₂O，相對分子質(zhì)量為906]．制備硫酸鋁銨晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）H₂O₂氧化FeSO₄的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（2）加入氨水的目的是使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃，其化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe₂（SO₄）₃+6NH₃•H₂O=2Fe（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄．
（3）若要保證產(chǎn)品的純度，必須檢驗(yàn)加入氨水后雜質(zhì)是否除盡？其實(shí)驗(yàn)操作是：用試管取少量洗滌液，滴入2～3滴KSCN（或NH₄SCN）溶液，若溶液不變紅色，則說明濾渣已洗凈．
（4）上述流程中，“分離”所包含的操作依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；請完成硫酸鋁銨晶體高溫分解的化學(xué)方程式：
2Al₂（NH₄）₂（SO₄）₄•24H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al₂O₃+4NH₃↑+8SO₃↑+50H₂O．

1．亞氯酸鈉（NaClO₂）是重要漂白劑，探究小組開展如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO₂晶體按如圖裝置進(jìn)行制�。�

已知：NaClO₂飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃時(shí)析出NaClO₂，高于60℃時(shí)NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．
（1）裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO₂氣體，則裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O；裝置D中反應(yīng)生成NaClO₂的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂；反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO₂^-、ClO₃^-、Cl^-、ClO^-、OH^-外還可能含有的一種陰離子是SO₄^2-；檢驗(yàn)該離子的方法是取少量反應(yīng)后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl₂溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO₄^2-；
（3）請補(bǔ)充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO₂晶體的操作步驟．
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO₃和NaCl；
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測定
（5）測定樣品中NaClO₂的純度．測定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值為V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．請計(jì)算所稱取的樣品中NaClO₂的物質(zhì)的量為c•V•10^-3mol．

20．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

	A．	NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液  HCO3-+OH-=H2O+CO32-
	B．	向次氯酸鈉溶液中通入少量的CO2  2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-
	C．	向乙二酸（H2C2O4）溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液  H2C2O4+2OH-=C2O42-+2H2O
	D．	氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑

19．實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）₃膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl；向Fe（OH）₃膠體中滴加鹽酸觀察到的現(xiàn)象是：先生成紅褐色沉淀后又溶解，反應(yīng)所涉及到的化學(xué)方程式是：Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O．

18．0.5L 0.2mol/L的Al₂（SO₄）₃中含有n（Al³⁺）0.2 mol，m（SO₄^2-）28.8g．
某硫酸鈉溶液中含有3.01×10²²個(gè)Na⁺，則該溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量是0.025mol．

17．24.5g硫酸中所含的氧原子數(shù)目為N_A，48g的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是33.6L．

16．當(dāng)光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣  ②稀硫酸  ③蔗糖溶液  ④血液，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�

A．

①②

B．

②③

C．

①④

D．

③④