15．反應：L（s）+aG（g）?bR（g）達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p₁＜p₂，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)．據(jù)此可判斷（　�。�

	A．	上述反應是放熱反應		B．	上述反應是吸熱反應
	C．	a＞b		D．	a=b

14．蒸餾操作分離兩種液體時，液體的沸點最好相差30℃以上．蒸餾所用玻璃儀器有：酒精燈、溫度計、蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶．

13．氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應生成了次氯酸：Cl₂+H₂O?HCl+HClO    K=4.5×10^-4次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌．但是，由于氯氣貯運不方便，且具有一定的危險性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代．請回答：
（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（2）84消毒液與氯氣相比具有貯運方便等優(yōu)點，用氯氣與燒堿溶液反應制備84消毒液的離子方程式為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）一位同學設計了一套用濃鹽酸和KMnO₄固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質的氧化性強弱的微型裝置（如圖）．
①下列溶液能吸收Cl₂的是BC（填字母序號）．
A．飽和食鹽水          B．飽和Na₂SO₃溶液
C．飽和NaOH溶液      D．濃硫酸
②能說明Cl₂的氧化性強于I₂的實驗現(xiàn)象是濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍．
③Cl₂中含有少量HCl氣體，可用飽和食鹽水試劑除去HCl，請用平衡移動的原理解釋原因：增大Cl^-濃度，Cl₂+H₂O?HCl+HClO平衡會逆向移動，有效降低Cl₂在飽和食鹽水中的溶解度．
（4）若實驗室用200mL 10mol•L^-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應（不考慮濃鹽酸揮發(fā)），則產(chǎn)生氯氣的物質的量為小于 0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是反應產(chǎn)生水將濃鹽酸不斷稀釋成稀鹽酸而稀鹽酸不與二氧化錳反應生成氯氣．

12．下列氣體中．可以用來冷卻鎂蒸氣的是（　�。�

A．

空氣

B．

二氧化碳

C．

氧氣

D．

氬氣

11．一定溫度下，三種碳酸鹽MCO₃（M：Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pM=-lgc（M），pc（CO₃^2-）=-lgc（CO₃^2-）．下列說法正確的是BD．
A．MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃的K_sp依次增大
B．a(chǎn)點可表示MnCO₃的飽和溶液，且c（Mn²⁺）=c（CO₃^2-）
C．b點可表示CaCO₃的飽和溶液，且c（Ca²⁺）＜c（CO₃^2-）
D．c點可表示MgCO₃的不飽和溶液，且c（Mg²⁺）＜c（CO₃^2-）

10．現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請根據(jù)下列操作回答問題：
（1）常溫下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是A．
A．c（H⁺）                 B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．c（H⁺）•c（OH^-）         D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值將減小（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（3）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關系為：pH_（甲）＞pH_（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V_（甲）＜ V_（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知25℃時，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)K1	1.8×10-5	4.3×10-7	3.0×10-8
K2	--	5.6×10-11	--

下列四種離子結合H⁺能力最強的是B．
A．HCO₃^-         B．CO₃^2-          C．ClO^-          D．CH₃COO^-
寫出下列反應的離子方程式：
CH₃COOH+Na₂CO₃（少量）：2CH₃COOH+CO₃^2-=H₂O+2CH₃COO^-+CO₂↑；HClO+Na₂CO₃（少量）：HClO+CO₃^2-=ClO^-+HCO₃^-．

9．一種重要的有機化工原料有機物X，如圖是以它為初始原料設計出如圖轉化關系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去）．Y是一種功能高分子材料．

已知：①X為芳香烴，其相對分子質量為92
②烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側鏈被氧化成羧基：
③（苯胺，易被氧化）
請根據(jù)本題所給信息與所學知識回答下列問題：
（1）X的分子式為C₇H₈．
（2）的名稱為鄰羥基苯甲酸；
（3）反應③的反應類型是還原反應；已知A為一氯代物，則E的結構簡式是；
（4）反應④的化學方程式為；
（5）阿司匹林有多種同分異構體，滿足下列條件的同分異構體有10種：
①含有苯環(huán)；
②既不能發(fā)生水解反應，也不能發(fā)生銀鏡反應；
③1mol該有機物能與2molNaHCO₃完全反應．
（6）參照上述合成路線，結合所學知識，設計一條以A為原料制備的合成路線．（無機試劑任用）

8．過氧化氫是用途很廣的綠色氧化劑，它的水溶液俗稱雙氧水，常用于消毒、殺菌、漂白等．試回答下列問題：
（1）請寫出H₂O₂的電子式．
（2）經(jīng)測定H₂O₂為二元弱酸，酸性比碳酸還弱，其K₁≈1.67×10 ^-12，不穩(wěn)定易分解．
①已知Na₂O₂中通入干燥的CO₂不反應，但通入潮濕的CO₂卻可以產(chǎn)生O₂，試用化學方程式表示這一過程Na₂O₂+H₂CO₃=H₂O₂+2Na₂CO₃、2H₂O₂=2H₂O+O₂↑．
②已知常溫下1L的H₂O₂相當于48.3mol，則該溫度下H₂O₂中c（H⁺）約為9×10^-6mol/L，寫出它與足量Ba（OH）₂反應的化學方程式為H₂O₂+Ba（OH）₂=BaO₂+2H₂O．
（3）用 H₂O₂和H₂SO₄混合溶液可溶解印刷電路板中的金屬銅．
①請寫出銅溶解的離子方程式Cu+2H⁺+H₂O₂═Cu²⁺+2H₂O．
②在提純后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，該反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質的量之比為1：2．
（4）如圖是一種用電解原理來制備過氧化氫并用產(chǎn)生的H₂O₂處理廢氨水的裝置．
①電源的正極為B（填“A”或“B”）．
②陰極室中發(fā)生的反應依次為O₂+2H⁺+2e^-=H₂O₂、3H₂O₂+2NH₃•H₂O=N₂+7H₂O．
③理論上電路中每轉移3mol電子，最多可以處理NH₃•H₂O的物質的量為1mol．

7．下列實驗誤差分析錯誤的是（　�。�

	A．	用濕潤的pH試紙測定稀酸的pH，測定值偏大
	B．	測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小
	C．	中和滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，終點讀數(shù)時無氣泡，所測溶液體積偏大
	D．	用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

6．下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的是（　�。�

	A．	在燃煤時加入石灰石，可減少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2
	B．	用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
	C．	在鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）上通過施加適量CaSO4，可降低土壤的堿性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4
	D．	自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅，遇到難溶的PbS，慢慢轉變?yōu)殂~藍（CuS）：Cu2++PbS═CuS+Pb2+