9．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質(zhì)X．（As為砷元素）
（1）已知KBrO₃在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是AsH₃．
（2）已知0.2mol KBrO₃在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為Br₂．
（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知ac．
    a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄                b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
    c．還原性：AsH₃＞X                      d．還原性：X＞AsH₃
（4）寫出并配平該化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

（5）當(dāng)生成0.16g的還原產(chǎn)物時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.01N_A 或6.02×10²¹．

8．羥胺（NH₂OH）是一種還原劑，能將某些氧化劑還原．現(xiàn)用25.00mL 0.04mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe²⁺恰好與30.00mL 0.02mol/L的KMnO₄酸性溶液完全作用．已知（未配平）：MnO₄^-+Fe²⁺+H⁺→Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O 則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是（　�。�

A．

N2

B．

N2O

C．

NO

D．

NO2

7．下列事實與膠體知識有關(guān)的是
①晨霧中看見葉縫透過光束的通路  ②用明礬凈水　 ③一支鋼筆使用不同牌號的藍(lán)黑墨水易出現(xiàn)堵塞 ④靜電除塵 　⑤豆?jié){做豆花  ⑥血液透析 ⑦在江河入�？谔幦菀仔纬缮持蓿ā　。�

A．

①②⑤⑦

B．

①③④⑤⑥

C．

①③⑤⑥⑦

D．

全部都有關(guān)

6．如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
（1）硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol
（2）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．
（3）現(xiàn)用該濃硫酸配制500mL　2mol/L的稀硫酸．需要用量筒量取上述濃硫酸
的體積為54.3mL（保留一位小數(shù)）．

5．某化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號）II．
（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的突出優(yōu)點是（填選項序號）D．
A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜           B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便       D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進(jìn)行兩個對比實驗，而Ⅲ不行
（3）若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則小試管B中裝入的固體是（填化學(xué)式）NaHCO₃．
（4）將碳酸鈉和碳酸氫鈉固體分別配制成0.5mol•L^-1的溶液，探究與0.5mol•L^-1CaCl₂溶液反應(yīng)的情況

實驗方案	預(yù)測現(xiàn)象	預(yù)測依據(jù)	實際結(jié)果
實驗1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液	有白色 沉淀	Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)．	有白色沉淀
實驗2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液	無白色 沉淀	NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應(yīng)．	既有白色沉淀出現(xiàn)，同時又有少量氣泡冒出．

請寫出上述實驗過程中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：
實驗1：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；實驗2：Ca²⁺+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．

4．電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．用FeCl₃溶液做腐蝕液與Cu反應(yīng)生成CuCl₂和FeCl₂．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
（2）檢驗溶液中Fe³⁺存在的試劑是KSCN溶液（填化學(xué)式），證明Fe³⁺存在的現(xiàn)象是溶液變成紅色．

3．某無色透明溶液中可能大量存在下列離子中的幾種：Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、OH^-、Cl^-、CO${\;}_{3}^{2-}$、HCO₃^-、NO${\;}_{3}^{-}$、SO₄^2-．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）不做任何實驗就可以肯定溶液中不存在的離子是Fe²⁺、Cu²⁺；
（2）取少量原溶液滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色．此實驗現(xiàn)象可說明原溶液中肯定不存在的離子是Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-；
（3）另取少量原溶液逐滴滴加鹽酸至過量，無氣體、無沉淀生成，再加入BaCl₂溶液后，有白色沉淀生成．此實驗現(xiàn)象可說明原溶液中肯定不存在的離子還有Ca²⁺、CO₃^2-；
（4）將（3）實驗所得混合液靜置，取少許上層清液并加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實驗推斷：原溶液中肯定存在的離子有Na⁺、OH^-、SO₄^2-，不能肯定存在的離子有Cl^-、NO₃^-．

2．實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度溶液要用到量筒和圖Ⅱ儀器等．
（1）配制某濃度的稀硫酸，用10mL量筒量取濃硫酸的體積如圖Ⅰ所示，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中濃硫酸的體積是7.2mL．

（2）要用CuSO₄•5H₂O晶體配制500mL 0.01mol/L CuSO₄溶液，應(yīng)該用托盤天平稱取CuSO₄•5H₂O1.3g
（3）圖Ⅱ所示儀器的名稱是500mL容量瓶，若實驗中圖Ⅱ儀器有下列情況，對配制溶液的濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
A．儀器中有少量蒸餾水無影響；
B．定容時加水超過刻度線偏低；
C．最終定容時俯視觀察液面偏高．

1．在一個2L的容器內(nèi)充入6.0mol某氣態(tài)反應(yīng)物，經(jīng)過3S后，它的濃度變成1.2mol/L，在3S內(nèi)用該反應(yīng)物濃度的變化表示的反應(yīng)速率為（　�。�

A．

0.6mol•L-1•S-1

B．

0.8mol•L-1•S-1

C．

0.4mol•L-1•S-1

D．

2.4mol•L-1•S-1

20．已知A、B、C、D為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：（單位：kJ/mol），回答下面各題：

元素代號	I1	I2	I3	I4
A	2080	4000	6100	9400
B	500	4600	6900	9500
C	740	1500	7700	10500
D	580	1800	2700	11600

（1）A是ArB是NaC是MgD是Al（填元素符號）
（2）B通常顯+1價，B的電負(fù)性＜C的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）元素C的第一電離能比D高的原因是鎂的外圍電子為3S²，處于全充滿狀態(tài)，能量較低，較穩(wěn)定，所需第一電離能較大
（4）下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像A元素的是A．
A．氦（1s²）　 B．鈹（1s²2s²）　　 　C．鋰（1s²2¹）　 D．氫（1s¹）　　　　　　　 　　　　　　　 （5）每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，請你估計B的第2次電離  能飛躍數(shù)據(jù)將是第9電子．