19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	非金屬不可能形成陽(yáng)離子		B．	兩種酸溶液混合不可能呈中性
	C．	中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)		D．	金屬不可能形成陰離子

18．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

	A．	熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4═K++HSO4-
	B．	NaHS水解：HS-+H2O═H3O++S2-
	C．	Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
	D．	碳酸電離：H2CO3═2H++CO32-

17．下列各化學(xué)術(shù)語(yǔ)表達(dá)正確的是（　�。�

	A．	Na原子結(jié)構(gòu)示意圖：		B．	乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH3
	C．	HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O		D．	CH4分子的比例模型：

16．下列微粒和基團(tuán)中，碳原子不滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�

A．

一氯甲烷（CH3Cl）

B．

甲基（-CH3 ）

C．

碳負(fù)離子（CH3-）

D．

乙烯（C2H4）

15．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	氫氣是一種環(huán)保、可再生的能源		B．	電解熔融AlCl3可制金屬鋁
	C．	可溶性鐵鹽或鋁鹽常用于水的凈化		D．	二氧化硅可用于制作光導(dǎo)纖維

14．實(shí)驗(yàn)室通常用MnO₂和濃鹽酸共熱制取Cl₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl_（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）上述反應(yīng)中，氧化劑是MnO₂，還原劑是HCl．
（2）當(dāng)有146.0克HCl完全參加反應(yīng)時(shí)，有1摩爾氧化劑被還原；有73克還原劑被氧化；生成的氧化產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4升．
（3）在圖中表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（單雙線橋法均可）
MnO₂+4HCl_（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

13．（1）某溶液中可能含有大量下列陰離子：OH^-、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、Cl^-．
①當(dāng)溶液中存在大量H⁺時(shí)，則溶液中不可能有OH^-、CO₃^2-．
②當(dāng)溶液中有大量的Ba²⁺存在時(shí)，則溶液中不可能有SO₄^2-、CO₃^2-．
（2）用同濃度的AgNO₃溶液分別與同濃度等體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液反應(yīng)時(shí)，所用AgNO₃溶液的體積比為1：2：3；
如用同濃度等體積的AgNO₃溶液分別與等濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液反應(yīng)時(shí)，所用三種溶液的體積比為6：3：2．
（3）已知0.1mol/L的NaHSO₄溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度也為0.1mol/L，請(qǐng)寫(xiě)出NaHSO₄在水中的電離方程式：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．若將NaHSO₄與Ba（OH）₂在溶液中按物質(zhì)的量之比1：1混合，該反應(yīng)的離子方程式為H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O．

12．（1）下列物質(zhì)中：
①Na ②Na₂O  ③CO₂④NH₃ ⑤H₂SO₄⑥Ba（OH）₂⑦NaCl ⑧蔗糖 ⑨NaCl溶液．屬于電解質(zhì)的是②⑤⑥⑦，屬于非電解質(zhì)的是③④⑧，能導(dǎo)電的是①⑨．（用序號(hào)填寫(xiě)）
（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式
①Cu（NO₃）₂Cu（NO₃）₂=Cu²⁺+2NO₃^-
②NaHCO₃NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-
（3）在Na₂O₂與CO₂的反應(yīng)里，每消耗1mol過(guò)氧化鈉，則生成11.2升O₂（標(biāo)況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×10²³．

11．如圖所示，縱坐標(biāo)表示導(dǎo)電能力，橫坐標(biāo)表示所加溶液的量，以下各組反應(yīng)，符合該圖的是（　�。�

	A．	氨水中滴加與其濃度相同的鹽酸
	B．	NaOH溶液中滴加與其濃度相同的稀鹽酸
	C．	CH3COOH溶液中滴加與其濃度相同的KOH溶液
	D．	Ba（OH）2溶液中滴加與其濃度相同的H2SO4溶液

10．下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是．（　�。�

A．

H2SO4→BaSO4

B．

Cl-→Cl2

C．

CuO→Cu

D．

Fe3+→Fe2+