9．鹵塊的主要成分是MgCl₂，此外還含F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺等離子．若以它為原料按如圖所示工藝流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂．

若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，根據(jù)以下資料，填寫空白：
已知：（1）25°C，Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，Ksp[Fe（OH）₂]=8.0×10^-16，
Ksp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，Ksp[Mn（OH）₂]=4.0×10^-14，
（2）Fe²⁺氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe³⁺，生成Fe（OH）₃沉淀除去
（3）原料價(jià)格表

物質(zhì)	價(jià)格/元?噸-1
漂液（含25.2%NaClO）	450
雙氧水（含30%H2O2）	2400
燒堿（含98%NaOH）	2100
純堿（含99.5%Na2CO3）	600

（1）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明鹵塊中含有Fe³⁺取樣，加水溶解，往所得溶液中滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，則說明鹵塊中含鐵離子
（2）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是漂液（NaClO）
（3）在步驟③中加入的試劑Y應(yīng)是燒堿（NaOH），步驟⑤中發(fā)生的反應(yīng)是MgCO₃+H₂O$\frac{\underline{\;煮沸\(zhòng);}}{\;}$Mg（OH）₂+CO₂↑
（4）步驟⑥如在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行，應(yīng)選用在坩堝（填儀器名稱）中灼燒．
（5）25℃，往鹵塊對(duì)應(yīng)的水溶液中，加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶液平衡，測(cè)得pH=4.00，則此溫度下殘留在溶液中的c（Fe³⁺）=4×10^-8mol/L．

8．鋁及其化合物用途廣泛，工業(yè)上可以將明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl（SO₄）₂•12H₂O]，再將明礬焙燒后制得Al₂O₃等物質(zhì)，進(jìn)一步處理后還可以得到Al．已知焙燒明礬的化學(xué)方程式為（未配平）：
4KAl（SO₄）₂•12H₂O+3 S=2 K₂SO₄+2 Al₂O₃+9 SO₂↑+48 H₂O
請(qǐng)回答：
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，生成物中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是K₂SO₄、Al₂O₃．（填化學(xué)式）
（2）配平焙燒明礬的化學(xué)反應(yīng)方程式4KAl（SO₄）₂•12H₂O+3 S=2 K₂SO₄+2 Al₂O₃+9 SO₂↑+48 H₂O
（3）在焙燒明礬的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是1：2．
（4）焙燒明礬時(shí)產(chǎn)生的SO₂可綜合利用來制硫酸．
已知25℃、101kPa時(shí)：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-197kJ/mol
2H₂O （g）=2H₂O（1）△H₂=-44kJ/mol
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄（l）△H₃=-545kJ/mol
SO₃ （g）與H₂O（l）反應(yīng)生成H₂SO₄（l）的熱化學(xué)方程式是：SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）△H=-152kJ•mol^-1．
（5）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液可以組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）₂．該電池的負(fù)極反應(yīng)式Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

7．神舟十號(hào)飛船是中國(guó)“神舟”號(hào)系列飛船之一，它是中國(guó)第五艘搭載太空人的飛船．神舟十號(hào)飛船發(fā)射成功后，與天宮一號(hào)目標(biāo)飛行器進(jìn)行了完美的交會(huì)對(duì)接，并開展了相關(guān)空間科學(xué)試驗(yàn)．神舟十號(hào)飛船是由長(zhǎng)征二號(hào)F改進(jìn)型運(yùn)載火箭（遙十）“神箭”發(fā)射升空，火箭推進(jìn)器是成功發(fā)射的重要因素，事實(shí)上，推進(jìn)器的發(fā)展經(jīng)歷了一個(gè)漫長(zhǎng)的過程．
（1）20世紀(jì)前，黑火藥是世界上唯一的火箭推進(jìn)劑，黑火藥是由硝酸鉀、硫磺、木炭組成，黑火藥爆炸的化學(xué)方程式為：S+3C+2KNO₃=K₂S+N₂↑+3CO₂↑．
①K₂S的電子式為，CO₂的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．
②已知S和氯水反應(yīng)會(huì)生成兩種強(qiáng)酸，其離子方程式為S+3Cl₂+4H₂O=SO₄^2-+8H+6Cl^-．
（2）20世紀(jì)60年代，火箭使用的是液體推進(jìn)劑，常用的氧化劑有四氧化二氮、液氧等，可燃物有肼（N₂H₄）、液氫等．肼（N₂H₄）溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但其堿性不如氨強(qiáng)，寫出其溶于水呈堿性的離子方程式：N₂H₄+H₂O?NH₂NH₃⁺+OH^-．
（3）以上的火箭推進(jìn)劑一般含有氮元素，含氮化合物種類豐富．有一含氮化合物，具有很強(qiáng)的爆炸性，86g該化合物爆炸分解會(huì)生成標(biāo)況下N₂67.2L和另一種氣體單質(zhì)H₂．寫出其爆炸的化學(xué)方程式2HN₃$\frac{\underline{\;爆炸\;}}{\;}$3N₂+H₂．

6．生命離不開水，水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角．請(qǐng)回答下列問題：
I．水是一種電解質(zhì)，發(fā)生電離會(huì)產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒，其電離方程式為H₂O+H₂O?OH^-+H₃O⁺．
Ⅱ．在許多反應(yīng)中H₂O扮演不同的“角色”．請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式．
（1）H₂O參與置換反應(yīng)，符合X+W→Y+V．其中X和Y分別是短周期主族元素形成的兩種單質(zhì)，W、V是化合物．
①W是水，作還原劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程為2F₂+2H₂O=O₂+4HF；
②V是水，化學(xué)方程式為O₂+2H₂S=S+2H₂O．
（2）水在氧化還原反應(yīng)既不是氧化劑也不是還原劑：
A、B是中學(xué)化學(xué)常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫出A、B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A+H₂OCl₂+H₂O=HCl+HClO；
②B+H₂O3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（3）某物質(zhì)化學(xué)式為NH₅，常溫下是固態(tài)，能與水劇烈反應(yīng)放出兩種氣體．在NH₅中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列對(duì)NH₅與水的反應(yīng)描述正確的是CD（填選項(xiàng)）．
A．NH₅與水反應(yīng)時(shí)，NH₅是氧化劑
B．NH₅與水反應(yīng)時(shí)，NH₅既是氧化劑又是還原劑
C．NH₅與水反應(yīng)時(shí)，NH₅是還原劑
D．NH₅與NH₃溶于水后溶液均呈堿性．

5．有一瓶無色澄清溶液，可能含NH₄⁺、K⁺、Na ⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、
Cl^-、I^-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈酸性；
②取部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩后靜置，CCl₄層呈紫紅色；
③取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成；
④取部分上述呈堿性的溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；
⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答：在溶液中肯定不存在的離子有SO₄^2-、CO₃^2-、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺，要確定是否存在的陰離子的實(shí)驗(yàn)方法是取少量溶液于試管中，滴加稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，如果有白色沉淀出現(xiàn)，說明含有該陰離子，否則不含有該陰離子．

4．將一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl₃溶液、CuCl₂溶液混合于某容器中充分反應(yīng)（假定容器不參與反應(yīng)），判斷下列情況下容器中金屬離子與金屬單質(zhì)的存在情況：（用金屬單質(zhì)或離子符號(hào)表示）
①若Fe粉有剩余，則容器中不可能有Fe³⁺、Cu²⁺；
②若FeCl₃有剩余，則容器中不可能有Fe、Cu；
③若CuCl₂有剩余，則容器中還可能有Fe³⁺、Fe²⁺或Cu、Fe²⁺．

3．化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作是完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；
②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物；
③用托盤天平稱量117.7g氯化鈉晶體；
④用堿式滴定管量取23.10mL溴水；
⑤用試管高溫灼燒各種鈉的化合物；
⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol•L^-1的NaOH溶液；
⑦用濃鹽酸清洗做過KMnO₄分解實(shí)驗(yàn)的試管；
⑧將濃硝酸保存在無色試劑瓶中．

A．

①②④

B．

②③④⑤

C．

③⑥⑦

D．

②⑤⑥⑧

2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
①常溫常壓下，17g甲基（-¹⁴CH₃）中所含的中子數(shù)為9N_A
②常溫常壓下，6.4g Cu與40mL 10mol•L^-1濃HNO₃作用，產(chǎn)生NO₂分子的數(shù)目為0.2N_A
③水的摩爾質(zhì)量就是N_A個(gè)水分子的質(zhì)量之和
④某溫度時(shí)，1L pH=6的純水中含有1.0×10^-6N_A個(gè)H⁺
⑤7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3N_A
⑥25℃時(shí)，7g C₂H₄和C₃H₆的混合氣體中，含有N_A個(gè)C-H鍵
⑦25℃時(shí)，pH=12的NaHCO₃溶液中含有OH^-的數(shù)目為0.01N_A
⑧含N_A個(gè)陰離子的Na₂O₂溶于水形成1L溶液，其濃度為1mol•L^-1．

A．

①②⑦

B．

③⑤⑧

C．

④⑥

D．

②③⑤⑥

1．安全重于泰山，無論在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室還是在家中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)或探究活動(dòng)，都必須注意安全．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

	A．	濃硫酸稀釋時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入裝有水的燒杯中，并不斷攪拌
	B．	不慎將汞滴落到桌面上，應(yīng)立即用抹布抹掉，再用較多的水沖洗
	C．	甲烷易燃燒，點(diǎn)燃前要驗(yàn)純，乙烯可以直接點(diǎn)燃
	D．	鎂著火時(shí)可用二氧化碳撲滅

20．2014年世界杯足球賽在巴西舉行，2016年巴西又將舉辦31屆奧運(yùn)會(huì)．奧運(yùn)五環(huán)代表著全世界五大洲的人民團(tuán)結(jié)在一起．下列各項(xiàng)中的物質(zhì)，能滿足如圖中陰影部分關(guān)系的是（　�。�

	①	②	③	④
A	NaCl	K2SO4	KCl	（NH4）2SO4
B	Na2SO4	K2SO4	KCl	NH4Cl
C	NaCl	K2SO4	KCl	NH4Cl
D	Na2SO4	K2SO4	KCl	（NH4）2SO4

A．

A、

B．

B、

C．

C、

D．

D、