19．下列說法或表示方法正確的是（　　）

	A．	等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
	B．	由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol可知，若將1mol CH3COOH的稀溶液與含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ
	C．	由C（石墨）═C（金剛石））△H=+1.90/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
	D．	在101 kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

18．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　　）

	A．	二氧化硫可廣泛用于食品的增白
	B．	聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝
	C．	次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌
	D．	氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是一種較好的耐火材料

17．A和B兩種有機(jī)物可以互溶，有關(guān)性質(zhì)如下：

	相對(duì)密度（20℃）	熔點(diǎn)	沸點(diǎn)	溶解性
A	0.7137	-116.6°C	34.5°C	不溶于水
B	0.7893	-117.3°C	78.5°C	與水以任意比混溶

（1）要除去A和B的混合物中的少量A，可采用A方法即可得到B．
A．蒸餾          B．重結(jié)晶     C．萃取         D．加水充分振蕩，分液
（2）若B的分子式為C₂H₆O，核磁共振氫譜表明其分子中有三種化學(xué)環(huán)境不同的氯原子，強(qiáng)度之比為3：2：1．則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH₂OH．
（3）若質(zhì)譜圖顯示A的相對(duì)分子質(zhì)量為74，紅外光譜如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH₂OCH₂CH₃．

（4）準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的A和B的混合物，在足量氧氣中充分燃燒，將產(chǎn)物依次通過足量的無水氯化鈣和堿石灰，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量分別增重14.4g和26.4g．計(jì)算混合物中A和B的物質(zhì)的量之比1：1．

16．某烴不與溴水反應(yīng)，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，在Fe存在下與Cl₂反應(yīng)，能生成兩種一氯代物，該烴是（　�。�

A．

CH≡C-CH3

B．

對(duì)二甲苯

C．

對(duì)甲乙苯

D．

鄰甲乙苯

15．下列描述中正確的是（　�。�

	A．	強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
	B．	氧化還原反應(yīng)一定都是放熱反應(yīng)
	C．	放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
	D．	同溫同壓下，反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

14．二甲醚（CH₃OCH₃）是無色氣體，可作為一種新型能源．由合成氣（組成為H₂，CO和少量的CO₂）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下二個(gè)反應(yīng)：
二甲醚合成反應(yīng)：
（i） CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH （g）△H₁=-90.1kJ•mol^-1
（ii） 2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-24.5kJ•mol^-1
回答下列問題：
（1）Al₂O₃是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一．工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al₂O₃主要流程是：Al₂O₃（鋁土礦）+2NaOH+3H₂O=2NaAl（OH）₄；NaAl（OH）₄+CO₂=Al（OH）₃↓+NaHCO₃；2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O （以化學(xué)方程式表示）．
（2）由H₂和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為：2CO（g）+4H₂（g）=CH₃OCH₃+H₂O（g）△H=-204.7kJ•mol^-1．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反應(yīng)的影響？該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增加壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)速率增大，CO和H₂轉(zhuǎn)化率增大，CH₃OCH₃產(chǎn)率增加
（3）有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和A1₂O₃），壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下，由H₂和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如圖所示．其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是：反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡左移．
（4）二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快，效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃料電池（5.93kw•h•kg^-1）．若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生12個(gè)電子的電量：該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E=$\frac{1.2V×\frac{1000}{46}×12×96500}{\frac{1}{3.6×1{0}^{6}}}$39KW•h•kg^-1=8.39KW•h•kg^-1（列式計(jì)算．能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1kw•h=3.6×10⁶J）．

13．濕法煉鋅的冶煉過程可用如圖1簡略表示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知ZnO屬于兩性氧化物，寫出ZnO與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+ZnO=Na₂ZnO₂+H₂O．
（2）上述電解過程中析出鋅的電極反應(yīng)式為：[Zn（NH₃）₄]²⁺+2e^-=Zn+4NH₃↑．
（3）產(chǎn)生的SO₂可用Ba（NO₃）₂溶液吸收，部分產(chǎn)物可作為工業(yè)原料，其反應(yīng)的離子方程式為：3SO₂+2H₂O+2NO₃^-+3Ba²⁺=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．
（4）氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）．
有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖2所示，則CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+161.1kJ•mol^-1．
（5）CO對(duì)合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅溶液來吸收原料氣中CO，其反應(yīng)原理為：
[Cu（NH₃）₂CH₃COO]（l）+CO（g）+NH₃（g）?[Cu（NH₃）₃]CH₃COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是：B（填寫選項(xiàng)編號(hào)）
A．高溫、高壓  B．高溫、低壓 C．低溫、低壓  D．低溫、高壓
（6）某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH₃和2molCO₂，發(fā)生2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）反應(yīng)，該反應(yīng)進(jìn)行到40s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為50%．圖3中的曲線表示該反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程中的NH₃濃度變化．若反應(yīng)延續(xù)至70s，保持其它條件不變情況下，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫出使用催化劑時(shí)該反應(yīng)從開始至平衡時(shí)的曲線．

12．某化學(xué)興趣小組同學(xué)以TiO₂和CCl₄為原料在實(shí)驗(yàn)室制取液態(tài)TiCl₄，裝置如圖所示．
有關(guān)信息如下：
①反應(yīng)原理：TiO₂（s）+CCl₄（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl₄（g）+CO₂（g）
②反應(yīng)條件：無水無氧且加熱
③有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如表：

物質(zhì)	溶點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	其他
CCl4	-23	76	與TiCl4互溶
TiCl4	-25	136	遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧

請(qǐng)回答下列問題：
（1）B中盛有CCl₄的儀器名稱是錐形瓶，儀器A裝的試劑不可能是（填序號(hào)）b．
a．堿石灰       b．無水硫酸銅       c．氧化鈣        d．燒堿
（2）實(shí)驗(yàn)開始前的操作包括：①組裝儀器，②檢查裝置氣密性，③加裝藥品，④通一會(huì)兒氮?dú)猓�⑤最后點(diǎn)燃酒精燈．第④步的目的是排除裝置中的空氣，保證反應(yīng)在無水、無氧環(huán)境下進(jìn)行．
（3）裝置E中的試劑是濃硫酸；E裝置不能（填“能”或“不能”）換成A裝置，理由是A裝置可以吸收水，但不能不能吸收空氣中的氧氣，不能保證反應(yīng)在無氧環(huán)境下進(jìn)，故E裝置不能換成A裝置．
（4）欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是蒸餾．
（5）TiCl₄還可由TiO₂和焦炭、氯氣在加熱下反應(yīng)制得，同時(shí)有氣體生成，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究氣體的成分．此氣體可能是CO或CO₂或CO與CO₂的混合氣體，將氣體先通過澄清石灰水，干燥后再通入到灼熱的裝有CuO的玻璃管中，若不變渾濁則為CO，若渾濁但沒有紅色固體產(chǎn)生，則為CO₂，若渾濁且有紅色固體產(chǎn)生，則為CO與CO₂的混合氣體．

11．現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五種陰離子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO${\;}_{3}^{2-}$、X中的一種．
（1）某同學(xué)通過分析，認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷必有的兩種物質(zhì)是Na₂CO₃、Ba（OH）₂
（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕灰色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO₃，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則：
①X為B； A．SO₃^2-　　B．SO₄^2-C．CH₃COO^-　　D．SiO₃^2-
②A中的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；
③將0.02mol的A與0.01mol的C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為6.1g（精確到0.1g）；
④利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D、E中的陽離子．
請(qǐng)簡述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論取少量D的溶液與試管中，逐漸進(jìn)入Ba（OH）₂溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀后溶解，則D中含有Al³⁺，若生成的白色沉淀不溶解，則E中含有Mg²⁺；
（3）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則該反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

10．（1）已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)	1.3×10-1	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11

125℃時(shí)，將20mL0.1mol/LCH₃COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分別與20mL 0.1mol/LNaHCO₃溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖1所示：
反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是：因?yàn)镵a（HSCN）＞Ka（CH₃COOH），溶液中c（H⁺）為HSCN＞CH₃COOH，c（H⁺）大反應(yīng)速率快．
反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（SCN^-）＞c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
②若保持溫度不變，下列量會(huì)變小的是b（填序號(hào)）．
a．c（CH₃COO^-）      b．c（H⁺）        c．K_wd．醋酸電離平衡常數(shù)．
（2）若往20mL0.1mol/L的弱酸HNO₂溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如如圖2所示，下列有關(guān)說法正確的是②③．
①該燒堿溶液的濃度為0.02mol•L^-1
②該燒堿溶液的濃度為0.01mol•L^-1
③HNO₂的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)＞a點(diǎn)
④從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c（Na⁺）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）