6．現(xiàn)有一瓶1 000mL、含25% NaCl0、密度是1.19g．cm^-3的“84消毒液”，使用時(shí)需要稀釋100倍（體積比），密封保存．下列分析不正確的是（　�。�

	A．	該“84消毒液”中NaCl0物質(zhì)的量濃度為4.0 mol．L-l
	B．	該“84消毒液”稀釋100倍后，Na+的物質(zhì)的量濃度為0.04 mol．L-l
	C．	空氣中的C02與“84消毒液”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HC1O
	D．	用容量瓶配制上述濃度的“84消毒液”480 ml．，需要稱(chēng)量的NaCl0固體質(zhì)量為143.0 g

5．某溶液中含有SO₃^2-、SiO₃^2-、Br ^-CO₃^2-、Na⁺，向該溶液中通入過(guò)量的Cl₂，下列判斷正確的是（　�。�
①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有Na⁺      ②有膠狀物質(zhì)生成
③有氣體產(chǎn)生       ④溶液顏色發(fā)生變化      ⑤溶液中共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)．

A．

①②③④

B．

①②③④⑤

C．

①③④⑤

D．

②④⑤

4．有機(jī)物其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的性質(zhì)描述正確的是（　�。�

	A．	不能使酸性KMnO4溶液褪色		B．	該有機(jī)物中-OH能氧化為-CHO
	C．	能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)		D．	1mol該物質(zhì)最多可與1molNaOH反應(yīng)

3．（1）已知：TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
寫(xiě)出TiO₂和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl₄和CO氣體的熱化學(xué)方程式：TiO₂（s）+2C（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol^-1
（2）科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N₄分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molNN鍵吸收941kJ熱量，則1molN₄氣體轉(zhuǎn)化為2molN₂時(shí)要放出724 kJ能量．

2．在一體積為10L的密閉容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃發(fā)生反應(yīng)生成CO₂和H₂并放出熱量，CO和H₂O濃度變化如圖：
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO+H₂OCO₂+H₂
（2）0-4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03mol/（L•min）．
（3）850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1．
（4）850℃時(shí)，若向該容器中充入1.0mol CO、3.0mol
H₂O，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
（5）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bcf（填選項(xiàng)序號(hào)）．
a．容器中壓強(qiáng)不變  b．混合氣體中c（CO）不變 c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）d．c（CO₂）=c（CO）
e．容器中氣體密度不變    f．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵．

1．鐵鎳蓄電池又稱(chēng)愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為Fe+Ni₂O₃+3H₂O═Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂，下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的c（OH-）降低
	B．	電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2
	C．	電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe
	D．	電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH--2e-═Ni2O3+3H2O

20．對(duì)于固定體積的密閉容器中進(jìn)行的氣體反應(yīng)A（g）+B（g）?C（s）+2D（g），可以說(shuō)明在恒溫下已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化 
②A氣體和B氣體的生成速率相等 
③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化 
④反應(yīng)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化．

A．

②③

B．

③④

C．

①③

D．

①④

19．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�

	A．	放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
	B．	HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
	C．	1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
	D．	CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/mol

18．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)，其中D物質(zhì)為黑色固體（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANa、DFe₃O₄
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)①2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑反應(yīng)⑤Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓
（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式，并用單線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．

17．不另加試劑，用最簡(jiǎn)捷的方法來(lái)鑒別下列5種物質(zhì)的溶液：①KOH；②Ba（NO₃）₂；③CuCl₂；④NaCl；⑤MgSO₄，被鑒別出的先后順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．①⑤②④③B．①③⑤④②C．③①⑤②④D．⑤②①③④