12．現(xiàn)有下列4種有機(jī)物：①乙炔、②甲苯、③苯酚、④溴乙烷．請回答：
（1）能發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯的是④（填序號）．
化學(xué)方程式CH₂Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O
（2）能發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯的是①（填序號）．
化學(xué)方程式CH≡CH+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH₂=CHCl
（3）能與飽和溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是③（填序號）．
化學(xué)方程式
（4）能與硝酸反應(yīng)制烈性炸藥TNT的是②（填序號）．
化學(xué)方程式+3HNO₃$\stackrel{濃硫酸}{→}$+3H₂O．

11．實驗室制氫氧化鐵膠體將飽和FeCl₃溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色時，用一束可見光照射可觀察到產(chǎn)生一條光亮的通路現(xiàn)象，這一現(xiàn)象叫丁達(dá)爾現(xiàn)象，向膠體中逐滴滴入稀硫酸至過量可觀察到先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解現(xiàn)象，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是加入少量硫酸時，電離出的離子中和了膠體粒子所帶的電荷使之聚沉，硫酸過量時，電離出的H⁺與Fe（OH）₃反應(yīng)使之溶解．

10．智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來制備單質(zhì)碘，其化學(xué)方程式為：
2NaIO₃+5NaHSO₃--3NaHSO₄+2 Na₂SO₄+1I₂+1H₂O
（1）配平上述反應(yīng)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（2）反應(yīng)中硫元素被氧化，NaIO₃是氧化劑
（3）反應(yīng)中，所得氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為322：127．

9．在實驗室中稱量固體的質(zhì)量時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左邊，需要進(jìn)行的操作是（　　）

A．

增加砝碼

B．

增加藥品量

C．

減少藥品量

D．

減少砝碼

8．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

	A．	常溫下，5.85gNaCl固體中含有NaCl分子數(shù)為0.1NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含的原子數(shù)為3NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4g氦氣中所含的原子數(shù)為NA
	D．	0.5mol•L-1NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.5mol

7．實驗室很多化學(xué)藥品長期放置會變質(zhì)，氫氧化鈉放置一段時間后，有一部分變成碳酸鈉．取部分已變質(zhì)的氫氧化鈉固體樣品6.12g，溶于水得到100mL溶液，向其中加入足量的氯化鋇溶液，生成白色沉淀．過濾，將沉淀洗凈、烘干，稱量質(zhì)量為3.94g．
（1）寫出上述溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
（2）樣品溶于水所得溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度．

6．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	3.2 g O2 和O3 的混合物中含有的氧原子數(shù)目為0.2 NA
	B．	101 kPa  0℃時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 四氯化碳含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
	D．	常溫常壓下，22.4 L 的C2H2氣體和C2H4氣體的混合物中含有的碳原子數(shù)目為0.2NA

5．下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是（　�。�

	A．	石灰水中通入過量的CO2：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
	B．	稀硫酸和氫氧化鋇：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	C．	碳酸氫鈉和燒堿溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
	D．	氯化鐵溶液和氨水：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

4．下列各組中兩種溶液的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　�。�

	A．	鹽酸與碳酸鈣；鹽酸與碳酸鈉
	B．	硝酸銀與鹽酸；硝酸銀與氯化鈉
	C．	氯化鋇與硫酸鈉；氫氧化鋇與硫酸
	D．	氫氧化鉀與硫酸鎂；氫氧化鋇與硫酸鎂

3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得
	B．	反應(yīng)中失去電子越多的金屬單質(zhì)，其還原性就越強(qiáng)
	C．	陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑
	D．	有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)